2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)大田中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)大田中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 A10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2（標(biāo)況）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （標(biāo)況）和 0.1mol N2參考答案：C略2. 將Na2O2投入FeCl3溶液中，對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述準(zhǔn)確的是 A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略3. 原電池的電極名稱不僅與電極材料

2、的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42向Al電極移動(dòng)B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OHAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極是能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答：解：A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫

3、酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極Al，故A正確；BMg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B正確；C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故C錯(cuò)誤；DAl、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，故D正

4、確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)4. 可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、參考答案：B略5. 汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：PbO2 （s）+Pb（s

5、）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ）A. PbO2是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 鉛蓄電池屬于一次性電池 D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：B略6. 下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量 （ ）A長度 B質(zhì)量 C摩爾 D時(shí)間參考答案：C略7. 某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O組成，取該固體10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標(biāo)況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為（）A14.2g B4.24

6、g C11.44 D無法計(jì)算參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析：混合物與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量解答：解：混合物與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，故m（Na2SO4）=0.1mol142g/mol=14.2g，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用守恒思想基礎(chǔ)解答，側(cè)重考查學(xué)生分析思維

7、能力的考查8. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶 液； 加入稍過量的BaCl2溶液；滴入適量的稀鹽酸；過濾正確的操作順序是（ ）A BC D參考答案：A解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸

8、，即在之后，故操作順序可以是或或，故選A9. 取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2參考答案：A略10. 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（ ） A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL 參考答案：A略11. 下列離子方程式中，正確的是A. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH H2OB. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H

9、2O 2H+Cl-+ClO-C. 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+ H2O+CO2D. 金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O Na+OH+H2參考答案：A【詳解】A項(xiàng)，是普通的酸堿中和反應(yīng)，離子方程式書寫正確，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中書寫不可拆分，正確的離子方程式為：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BaCO3是沉淀，在離子方程式中書寫不可拆分，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，方程式未配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。12.

10、現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl與SO42的物質(zhì)的量之比為（）A1：3B2：3C6：1D3：1參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.2mol，計(jì)算出nMg（O

11、H）2，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl）=2nMg（OH）2，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42）=nAl（OH）3，據(jù)此計(jì)算判斷【解答】解：由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.2mol，計(jì)算出nMg（OH）2，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl）=2nMg（OH）2=0.

12、1mol，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42）=nAl（OH）3=0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl與SO42的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3故選：B13. 下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是( )A B 和 CH3CHCH2C 和 D參考答案：C略14. 在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)F2(氣) ClF3(氣) H0,在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法正確的是A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度,體積不變,F2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A15. 下列物

13、質(zhì)分類正確的是（ ）A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C. 燒堿、乙醇均為電解質(zhì) D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物參考答案：B【詳解】A. NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機(jī)大分子的直徑處于1nm100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)研究小組為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)

14、行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。(3)根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡要的文字說明：_；_。(4)他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是，在此之前先做了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。請(qǐng)你簡述實(shí)驗(yàn)的方法、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：_。參考答案：(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)HCl中和了Na

15、OHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液恢復(fù)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是解析：(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使紅色褪去，則溶液中還有酚酞，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞存在的方法來證明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色褪去，則溶液中就沒有酚酞了，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞不存在的方法來證明。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 金屬冶煉的原理與過程：。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)