2022-2023學(xué)年湖南省永州市祁陽第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省永州市祁陽第一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【命題意圖】

2、考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！2. 在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 （ ） A0mL B0.672mL C1.34mL D2.240mL參考答案：A略3. 用氫

3、氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是 A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯 B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用 C.稱量2 g氫氧化鈉固體 D.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：B略4. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)量不再發(fā)生改變時，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g參考答案：C解析：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量為x，則2N

4、aHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284 62x 0.31g284：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5gm（NaHCO3）=5g0.84g=4.16g，故選：C5. 下列有關(guān)描述正確的是 （ ） A主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2、dD（n為正整數(shù)）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小關(guān)系為abcd B非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強 C隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大，A元素的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 D兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 參考答案

5、：D略6. PPA是一種常用的抗感冒藥，但服用該藥品能引起頭昏、頭痛、血壓升高，甚至中風(fēng)、腎功能衰竭等危險。因此，包括我國在內(nèi)的許多國家已發(fā)布了停用含PPA感冒藥的通知。已知PPA由四種元素構(gòu)成，且這四種元素均位于元素周期表的前兩周期，其比例模型如圖所示。下列有關(guān)PPA的說法中正確的是( ) APPA的分子式為C9H12NOBPPA能發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應(yīng)CPPA既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)DPPA分子中所有碳原子一定在同一平面上 參考答案：C略7. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2

6、O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol參考答案：D略8. 在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A強酸性溶液中：K、S2、ClO、SO42 B含有0.1molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42D加入Al能放出H2的溶液中：Na、K、CO32、Cu2+參

7、考答案：C【知識點】離子共存 解析：A、在酸性溶液中H+與S2、ClO反應(yīng)分別生成H2S、HClO，而且二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B、Fe3可I；D、加入Al能放出H2的溶液顯酸性，CO32會轉(zhuǎn)化為二氧化碳或顯堿性Cu2+被沉淀，因此選C?！舅悸伏c撥】解答離子共存題需分析限制條件的性質(zhì)，從而判斷離子之間是否可發(fā)生反應(yīng)。9. 為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是（ ）A、觀察加熱時能否放出氣體 B、觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C、溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成參考答案：D略10. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下

8、列敘述正確的是（）A1L 0.5mol/L氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個分子D1 mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA參考答案：C解析：A氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個分子，故C正確；D苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不

9、存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C11. 因為組成地球生命體的幾乎都是左旋氨基酸，而沒有右旋氨基酸，所以有機手性藥物的研制，是當(dāng)前藥物合成研究的重點。連有四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，下列化合物中含有2個手性碳原子的是ACH3-CHOH-COOH BCH2OH-CHOH-CH2OHCCH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO D 參考答案：C略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略13

10、. 下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫臭氧A B C D 參考答案：D略14. 向某二價金屬M的M（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體，如果計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù) AM（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度 B與M CO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 CMCO3的質(zhì)量 D題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)參考答案：C略15. 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A可用酸性 溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B香蘭素

11、、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應(yīng)C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 亞鐵鹽中，露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下：(1)步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，_，過濾，洗滌。(2)步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，并水浴加熱到60t左右，需要的儀器是鐵架 臺、石棉網(wǎng)、大燒杯、_(3)步驟III中加入的（NH4)2

12、S04與溶液中FeS04的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：=_為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡便可行的是_ (填編號）A.稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量B.稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量 C.測定FeS04溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2S04的質(zhì)量(4)所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeS047H20和（NH4)2S04中的一種。某小組 設(shè)計了如下方案進行檢驗和測定，請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象和結(jié)論步驟1取少量樣品_樣品顏色可能有變化。步驟2步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)

13、至酸性，_若_，說明樣品中含有FeS047H20雜質(zhì)。步驟3若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4 7HzO雜 質(zhì)，再另取樣品測定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。若w1 _w2,說明樣品中含有（NH4)2S04雜質(zhì)。參考答案：（1）加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?（2分，加入鹽酸也得1分，充分?jǐn)嚢?分，足量或適量均可）（2）酒精燈、溫度計 （4分，每空2分）（3）1：1 或1 ； B （4分，每空2分）（4）（6分，每空2分）序號實驗方案實驗現(xiàn)象和結(jié)論步驟1露置空氣中一段時間（1分）步驟2加入1-2滴KSCN溶液（2分）溶液變成紅色（2分）步驟3W1W2（或：大于）（1分）步驟2中，1-2滴、少

14、量或幾滴得1分；KSCN溶液1分；紅色或血紅色均得分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H1

15、2O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH20時，

16、ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4

17、）判斷下列操作對ClO2的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。參考答案：18. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是

18、_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_. (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.參考答案：19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金

19、屬性最強的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時n（