2022-2023學(xué)年湖南省永州市栗林中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省永州市栗林中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 四氯化碳 汽油 酒精 A只有 B和 C 和 D 參考答案：B2. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(D )AC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng) D破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量參考答案：D略3. 下列反應(yīng)中，水中的元素沒有參加氧化還原反應(yīng)的是A. 水蒸氣經(jīng)過

2、灼熱的焦炭 B. 鈉塊投入水中C. 鐵與水蒸氣反應(yīng) D. 氯氣通入水中參考答案：D【詳解】A. 水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反應(yīng)中，水做氧化劑，故A錯誤；B.在金屬鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2中,水做氧化劑，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化劑,故C錯誤；D. 氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；答案：D?！军c睛】考查氧化劑和還原劑的判定。根據(jù)化合價的變化進行判別，化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。沒有化合價變化的物質(zhì)既不是

3、氧化劑，又不是還原劑。4. 有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子。下列有關(guān)它的分子構(gòu)型和同分異構(gòu)的說法中，正確的是（ ）A假若為平面正方形，則有三種同分異構(gòu)體B假若為正四面體，則有兩種同分異構(gòu)體C. 假若為平面正方形，則無同分異構(gòu)體D假若為正四面體，則無同分異構(gòu)體參考答案：D略5. 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中c(Cl-)之比為 A1:1:1B3:2:1 C1:2:3 D3:4:3參考答案：C略6. （8分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在

4、主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族（1）B在周期表中的位置 ；（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是 （用離子符號表示）。（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程 。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是 。（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為 。參考答案：略7. 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）AKOH BNaClCCO2 DCH4參考答案：A解：A、KO

5、H中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鉀是含共價鍵的離子化合物，故A正確B、氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，故B錯誤C、二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故C錯誤D、甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故D錯誤故選A8. 下列離子方程式正確的是：A氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H+ 2Fe2+3H2OB碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4+ H2ODCu（OH）2

6、加入H2SO4：2H+Cu（OH）2 = Cu2+ +2H2O參考答案：D9. 把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是()A稀硝酸 B醋酸溶液C乙醇 DCH3CHO參考答案：C解析銅灼燒：2CuO2 2CuO，插入A、B兩項的溶液中，CuO溶于酸，質(zhì)量變小；D項不反應(yīng)，質(zhì)量變大；而C項中發(fā)生反應(yīng)CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO又變回Cu，故銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g。10. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是 ( )A催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體

7、積增大壓強，可以使反應(yīng)速率增大D當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到其最大限度時，反應(yīng)就停止了參考答案：D略11. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）AAg發(fā)生還原反應(yīng)B正極反應(yīng)式：5MnO2+2e=Mn5O102C每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子DCl不斷向“水”電池的正極移動參考答案：B考點：化學(xué)電源新型電池版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：A、電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；B、正極是化合

8、價降低元素發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；C、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計算；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動解答：解：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從+4價降低到+3.6價，得到電子，因此二氧化錳是正極Ag元素的化合價從0價升高到+1價，失去1個電子，所以銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、正極是二氧化錳，電極反應(yīng)式為5MnO2+2e=Mn5O102，故B正確；C、每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以Cl不斷 向“水”電池的負(fù)

9、極移動，故D錯誤故選B點評：本題考查原電池的有關(guān)判斷與計算，注意原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，難度不大12. 從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是（ ）ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子參考答案：AD13. 下列關(guān)于實驗操作的說法中正確的是A. 分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱C. 蒸餾時，溫度計的水銀球插入液面以下D. 用100mL量筒量

10、取8.5mL濃硫酸參考答案：A14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略15. 已知破壞1 mol HH鍵、ClCl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、斷裂1 mol HCl鍵要吸收432kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCl總的過程需要 （ ）A放熱185kJ B、吸熱185kJ C、放熱92.5kJ D、吸熱92

11、.5kJ參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： （1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是_，化學(xué)方程式為_ 。（2）的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_ 。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從_口進。（4）填表格裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)_參考答案：(1)酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 (2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境 SO22OH = SO32H2O (3)b (4) 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性解析

12、：（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；（2）中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO22OH = SO32H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進；（4）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則中的品紅溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S3S+2H2O，實驗現(xiàn)

13、象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，實驗現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為（4）中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；中品紅

14、溶液褪色；中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類 18. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫出Y的化學(xué)式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHC