2022-2023學(xué)年湖南省株洲市醴陵南橋鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省株洲市醴陵南橋鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在NH4+的溶液中：SiO32、K+、SO42、NO3 D在HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、NO3參考答案：B略2. 下列有關(guān)有機(jī)物的說法錯誤的是 （ ） A乙烯、氯乙烯都可通過加聚反應(yīng)合成塑料 B油脂、糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) C只用Cu(OH)：懸濁液就可

2、鑒別乙醇、乙醛和乙酸 D苯分子中所有的原子都在同一平面上參考答案：略3. 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 11 B 21 C 12 D 23參考答案：B略4. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） A混合氣體的密度不再變化 B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 CX的分解速率與Y的消耗速率相等 D單位時間內(nèi)生成1 molY的同時生成2 molX參考答案：C略5. 關(guān)于下

3、列各裝置圖的敘述中正確的是（ ） A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略6. 1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：B7. 下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的N

4、aOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確：說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正確：AlO2-與H+均無剩余參考答案：DA將2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A錯誤；BBa(HCO3)2溶液與足量的N

5、aOH溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯誤；C過量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，C錯誤；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正確；答案選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式

6、等（例如選項A）。8. 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11參考答案：D略9. 有關(guān)實驗的敘述，正確的是A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D解析：A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，

7、潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準(zhǔn)，B項錯誤；C項進(jìn)行焰色反應(yīng)時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項錯誤；D項正確。10. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D. 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類參考答案：A略11. (1999上海卷)可逆反應(yīng)：3A(g)=3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，

8、氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是( ) A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體參考答案：CD略12. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2Cl2= 2Fe32ClB 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OC FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS2H= Fe2H2SD AlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3參考答案：C略13. 有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說

9、法正確的是A通入N2的一極為負(fù)極B通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e=2H+C物質(zhì)A是NH4ClD反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小參考答案：CA正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯誤；B放電過程中，負(fù)極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯誤；C根據(jù)負(fù)極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查新型燃料電池，為高頻考

10、點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮氣和氫氣的性質(zhì)判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書寫。14. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 （ ） A B C D實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟gClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：AC略15. 下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固

11、體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）SO2通入B

12、中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為 。（3） 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，可觀察到沉淀產(chǎn)生。A氨水 B稀鹽酸 C硝酸鉀溶液 D硫化鈉溶液(4)若由元素S和O組成2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為43的最簡單陰離子；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。 (5)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_極

13、，其電極反應(yīng)式為 ；電池的總反應(yīng)式 參考答案：(1) 相同；2SO2 + O22SO3 (2)SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42(3) ACD（漏選0分）; (4) 4Cl2 + S2O32+ 5H2O = 2SO42+ 8Cl+ 10H(5) 負(fù) ; SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 ; 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，

14、宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45 mol，此時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：18. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19. 制備液晶材料時經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（3）CD的反應(yīng)