2022-2023學(xué)年湖南省張家界市許家坊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省張家界市許家坊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NAC. 0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NAD. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA參考答案：B試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，所以不能計(jì)算其電子數(shù)，不選A；B、16克臭氧的物質(zhì)的量為1

2、6/48=1/3mol，所含的電子數(shù)為1/324=8mol，選B；C、在每摩爾過氧化鈉的晶體中含有3摩爾離子，所以0.1摩爾的過氧化鈉晶體中含有的離子微0.3摩爾，不選C；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以1摩爾鐵失去8/3mol電子，不選D。2. 制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（ ） A.銅和濃硝酸 B.銅和稀硝酸 C.氧化銅和濃硝酸 D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略3. 下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B.向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，用肉眼可以把膠體溶液和

3、濁液區(qū)別開來D.膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：CA項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有該性質(zhì)，通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液是最常用的簡單方法，故A正確；B項(xiàng)，向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，布朗運(yùn)動(dòng)是分散系中共有的性質(zhì)，微粒的運(yùn)動(dòng)是用肉眼無法觀察到的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子中的一種，若吸附陽離子就會(huì)帶上正電荷，在電場作用下會(huì)向電源的負(fù)極移動(dòng)，若吸附陰離子就會(huì)帶上負(fù)電荷，在電場作用下會(huì)向電源的正極移動(dòng)，大量的膠體粒子定向移動(dòng)就

4、形成電泳現(xiàn)象，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳現(xiàn)象、膠體和溶液的區(qū)別以及使膠體聚沉的方法等知識(shí)才能正確迅速解題。4. 下列各組微粒中，互為同素異形體的是AC和C BH2O和D2O CO2與O3 DCH3OCH3與CH3CH2OH參考答案：C5. 下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 （ ）A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3C. H2S S SO3H2SO4D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4參考答案：B【分析】A堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先

5、和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅?！驹斀狻緼鈉是活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水

6、，硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。6. 將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過的自來水中，會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（）AAgNO3溶液BNaNO3溶液CNaCl溶液DK2SO4溶液參考答

7、案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】用氯氣消毒過的自來水中含Cl，可以與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，以此來解答【解答】解：A氯水中含Cl，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故A選；B氯水中的微粒不與NaNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，故B不選；C氯水中的微粒不與NaCl反應(yīng)，故C不選；D氯水中的微粒不與K2SO4溶液反應(yīng)，故D不選；故選A7. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B乙烯通入溴水中C在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D8. 下列電離方程式正確的是 （ ） A、MgSO4 = Mg+2 + SO42 B、Ba(OH)

8、2 = Ba2+ + OH C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 D、KClO3 = K+ + Cl- + 3O2 參考答案：C略9. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是 （ ） 參考答案：A略10. A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，其陽離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（ ）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2x參考答案：B設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為a，因A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，則A原子的中子數(shù)也為a，其陽離子An+核外共有（an）=x個(gè)電子，解得a=x+n，A原子的質(zhì)量數(shù)為：a+a=2（x+n），答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子的構(gòu)成及原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之

9、間的關(guān)系，明確陽離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)可根據(jù)陽離子失去電子，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，試題難度不大。11. 配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略12. 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是( )AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸 D水玻璃參考答案：C略13. 對(duì)于m

10、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強(qiáng)為p時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，當(dāng)迅速升壓到p時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，下列式子： mvA=pvC 其中正確的組合是 A. B. C. D.參考答案：A14. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl參考答案：D15. 下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是 ( )A.苯、己烯、己烷 B.己烯、己炔、己烷 C.己烯、苯、四氯化碳 D.甲烷、乙烯、乙烷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示

11、），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 moll-1 NaOH溶液。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是 （2）A中可選用的溶液是 （3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為W g ，氫氣的體積為aL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 參考答案：（1） c a b d （2） 6 moll-1NaOH溶液 （3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 、 （4） 9a/11

12、.2w 100% 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則： A分子式為_； 反應(yīng)的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為

13、_g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程： (1)濾液C中溶質(zhì)含有_ _ （寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_ _。(3)對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_ _。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對(duì)給2分，少寫1個(gè)給1分，錯(cuò)寫或少寫2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不寫不扣分）19. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe