高三化學自測練習暑期系列系列范文

1、2013年高三化學自測練習暑期系列系列(22).下列物質(zhì)分類正確的是()Cu(OH2難溶于水，屬于非電解質(zhì)SO能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物NHCl組成中不含金屬離子，不屬于鹽HCl氣體溶于水電離出河和一,屬于離子化合物.如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是*XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C兀素周期表的縱列土族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸3.下列過程不涉及化學變化的是*()A.蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減痛B.橡膠老化C.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡D.用四氯化碳可擦去圓珠筆上的油漬4下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都

2、只有還原性C.與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵5下列有關(guān)分散系的說法正確的是（）A.根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體B.在Fe（OH3膠體中加入過量鹽酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似D.除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉6下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（）A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（amol/L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。

3、實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是A. NaClB. FeCl3A. NaClB. FeCl3C K2SOD. NaPO.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C.通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動D.膠體是一種較穩(wěn)定的分散系.在Fe(NO)3和Cu(NO)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO)3與Cu

4、(NO)2的物質(zhì)的量濃度之比為()A.3：1B,1：2C2：1D.1：1.將飽和硫酸銅溶液分成兩等份，一份維持溫度不變加入少量無水硫酸銅粉末，另一份升溫至50C,在這兩種情況下均保持不變的是A.硫酸銅的溶解度B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液中Cj+的數(shù)目.在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為pgcm1000wVp_iA._ mol L-1000wVp_iA._ mol L-36.51000V1Vp36.5 V+ 22400B.“,molL36.5V+Vp36.5 V+ 22400Vw122.4(V+1)molLmolL-12.某同學用NaHCG口KHCOS成

5、的混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)(所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如下表。實驗編號鹽酸/mL505050混合物質(zhì)量/g9.215.727.6標準狀況下CG#2.23.33.3積/L466下列分析推理不正確的是*()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出NaHCO勺質(zhì)量分數(shù)C.加入9.2g混合物時鹽酸過量D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)13.探險隊員“-鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。(2)

6、在能吃掉鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個，屬于氧化還原反應(yīng)的有個，其中能吃掉”鹽酸的鹽是,寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電解質(zhì)的是。(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線止出”這個迷宮嗎？為什么？2009年2月1日國家實行牙膏新標準。對牙膏中成分的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏兩面針牙膏佳潔士牙膏中華牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是(填易溶”或難溶

7、(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型。(4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表不出來：石灰石你設(shè)計的方案優(yōu)點為丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應(yīng)實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是，原因是(試從分散系的分類進行討論說明)(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應(yīng)，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是,理由是(3)去樹林觀察丁達爾效應(yīng)

8、有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：16.某溶液中可能含有CO2-、HC、SO2-中的一種或兩種離子。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)分類的思想，請做出合理假設(shè)，并基于假設(shè)設(shè)計簡單合理的實驗，驗證自己的假設(shè)（可不填滿）。儀器任選，試劑限選：1mol/LHSO、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/LBaCl2、澄清石灰水，蒸儲水。分類假設(shè)存在離子情況實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論只有一種離子只有兩種離子參考答案.解析：選BoCu（OH2

9、難溶于水，但溶于水的部分可發(fā)生電離；NHCl是由NH+與Cl-組成的鹽；HCl屬于共價化合物，溶于水時在水分子的作用下發(fā)生電離。.解析：選B。B項中酸、堿、鹽應(yīng)是并列關(guān)系。.解析：選D。蜂蟻螫咬后，會將有機弱酸留在被螫咬體內(nèi)，而涂稀氨水或小蘇打溶液可以起到中和”有機酸的作用，使疼痛感減輕；橡膠老化是因為橡膠長期受空氣、日光作用，逐漸被氧化而變硬、變脆；燒菜用過的鐵鍋放置后出現(xiàn)紅棕色斑跡，具變化過程包括形成原電池、產(chǎn)生的Fe2+經(jīng)過一系列變化直至形成FeQHO;用四氯化碳擦去油漬，是有機物相似相溶，屬于物理變化。.解析：選D。Cu與FeCl3反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯；Cl。一具有氧化性，B錯；能與

10、強酸、強堿反應(yīng)的還有Al、NaHCO(NH)2CO等，C錯；稀有氣體中不存在共價鍵，故D正確。解析選D。A項根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為濁液、膠體、溶液；B項加鹽酸溶解；C項血液透析”原理與膠體的滲析原理相似。6.解析：選B。選項A,水玻璃白成分是NaSiQ,故含硅酸鹽；選項B,硅芯片的成分是硅單質(zhì)不是硅酸鹽；選項C,黏土的主要成分是硅酸鋁、硅酸鐵等硅酸鹽；選項D,普通水泥是硅酸鋁和硅酸鈣等硅酸鹽。7解析選D。Fe(OH)3膠粒帶正電荷，電解質(zhì)電離出的陰離子帶負電荷越多，越易聚沉，即聚沉值最小。.解析：選Do膠體和溶液一樣是電中性的，只是膠體粒子帶電荷，A是錯誤的。溶液中溶質(zhì)的微粒有的帶電、有的

11、不帶電，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒就有帶電的，非電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒就不帶電。膠體中的分散質(zhì)微粒也有不帶電的，如淀粉膠體，故B也不正確。由于溶液中溶質(zhì)微粒可能不帶電，因此通電時也不一定向兩極移動，故C錯誤。.解析：選a由化學方程式：2Fe3+Fe=3FlT,Fe+Ci2+=Fe+Cu結(jié)合圖象可知，c(Fe2+)的大小范圍在。3變化快，3是拐點，此前發(fā)生2Fe3+Fe=3F&,在34范圍內(nèi)變化時發(fā)生Fe+Ci2+=F(e+Cu,由化學方程式2Fe3+Fe=3FM可得，3n(Fe3+)=2n(Fe2+),由化學方程式Fe+Cif+=Fe+Cu可得，n(Cif+)=n(Fe),故c(Fe3+)/c(C

12、if+)=2/1=2。.解析：選C。溫度一定，往一份飽和CuSO液中加入無水CuSO末時要析出CuSO5H2O晶體，致使原溶液的質(zhì)量減少，Cib的數(shù)目減少，但CuSO的溶解度及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；另一份升溫至50C時，原CuSOte和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，CuSO勺溶解度增大，但溶液的質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及溶液中Ci2+的數(shù)目不變。.解析：選B。由物質(zhì)的量濃度的定義c=n(溶質(zhì))/V(溶液)可求出該溶液的22.4Lmol1c=V Lc=V L22.4 L mol1X36.5 g mo| 1+1000 g)/1000 pg L11000V-1=”一molL36.5V+22400.解析：

13、選D。由表中數(shù)據(jù)分析可知的鹽酸過量，NaHC3：S口KHCO昆合3.36 L(22.4 L/mol物不足，中的鹽酸不足，故C正確；由或可求c3.36 L(22.4 L/mol)/0.05L=3.0mol/L,故A正確;由可知：n(NaHCO+n(KHCO=0.1mol,m(NaHCO+m(KHCO=9.2g,所以可求出NaHCG口KHCO勺含量，故B正確。.解析：(1)圖中物質(zhì)、？、？均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮。(2)鹽酸與NaOHCa(OH2的反應(yīng)屬于酸和堿中和反應(yīng)，與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，能吃掉”鹽酸的鹽是NaCO,該反應(yīng)的離子方程式為CO2-+2HT=CO+H2Q(3)在不

14、能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是HSO、NaCl,屬于非電解質(zhì)的是CO、SO。(4)如果將鹽酸換成氯氣，它沿著鹽酸走出的路線不能走出”這個迷宮，因為氯氣或氯水有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被吃掉”。答案：(1)？(2)21NaCOCGh+2HT=C0T+H2O(3)？(4)不能，因為氯氣或氯水有強氧化性，遇到二氧化硫、銅時都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而被吃掉”14.解析：本題結(jié)合日常生活實際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2)摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來

15、摩擦金屬以除去金屬表面的銹，可知摩擦劑應(yīng)為難溶的物質(zhì)。(3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CacO=CaOCOT,屬于分解反應(yīng)；CadH2O=CaOH2,屬于化合反應(yīng)；Ca(OH2+NaCO=CaCQ+2NaOH屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，方案有多種。如I石灰石I加鹽酸I氯化鈣I加NCO螫液I碳酸鈣這種制法的優(yōu)點是反應(yīng)條件簡單、易于操作(實驗室中)、所得碳酸鈣的純度高等。答案：(1)兩性氫氧化物鹽氧化物(2)難溶(3)CaC謨=CaOCOT,分解反應(yīng)CaOH2O=CaOH2,化合反應(yīng)Ca(OH2+NaCO=CaC0+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)4)|石灰石|加鹽酸|氯化鈣|加N

16、aCO辭液|碳酸鈣反應(yīng)條件簡單，易于操作，所得碳酸鈣純度高.解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2)清晨，水蒸氣被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1nm-100nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是清晨。(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。答案：(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(2)清晨水蒸氣被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1nm-100nm的分散質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可.答案：分類假設(shè)存在離子情況實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論只有CO2-向溶液中滴加過量BaCl2；再加入過量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀；白