2022版高中化學專題2從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物第3課時學案蘇教版必修1

1、2021版高中化學專題2從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物第3課時學案蘇教版必修1PAGE PAGE 25第3課時氧化還原反應學習目標定位1.能夠從化合價變化和電子轉移角度認識氧化還原反應，并會分析判斷。2.能夠正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。一、氧化還原的基本概念1氯氣與金屬鈉的反應中，鈉原子失去1個電子形成穩(wěn)定的電子層結構，鈉元素的化合價由0價升高到1價；同時，氯分子中的氯原子得到鈉原子失去的1個電子，也形成穩(wěn)定的電子層結構，氯元素的化合價由0價降低到1價。在反應過程中鈉元素與氯元素的化合價發(fā)生改變的原因是鈉原子和氯原子之間發(fā)生了電子轉移。2氧化還原反應的特征是

2、元素化合價發(fā)生變化。氧化還原反應的本質是發(fā)生電子轉移(得失或偏移)。(1)反應中化合價升降的原因反應中化合價升降的原因是電子的轉移(電子的得失或電子對的偏移)。(2)氧化還原反應的本質有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。失去(或偏離)電子的發(fā)生氧化反應。得到(或偏向)電子的發(fā)生還原反應?！纠?】下列反應中，一定發(fā)生電子轉移的是()ANH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2OB2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2答案B解析因為發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此

3、題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，選項B中錳元素的化合價由7價降低為6價和4價，氧元素的化合價由2價升高為0價，發(fā)生了電子轉移，其他選項中元素的化合價均無變化?！纠?】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A氧化還原反應前后元素化合價有升降B氧化還原反應前后一定有氧的得失C實現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反應D元素化合價升高的反應是還原反應答案A解析本題主要考查氧化還原反應的概念，關鍵是要緊緊抓住反應中元素的化合價有無變化?；蟽r有變化一定是氧化還原反應，但不一定有氧得失?；蟽r升高發(fā)生的是氧化反應，F(xiàn)e3轉化為Fe2，鐵元素的化合價降低，

4、發(fā)生的是還原反應。二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中伴有電子轉移(得失或偏移)，試分析下述各氧化還原反應中電子轉移情況如何。(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2答案(1)氧化還原反應中電子轉移情況的表示方法(1)雙線橋法箭頭必須由反應物指向生成物。線橋上要標明“得”或“失”的電子數(shù)。得失電子數(shù)必須相等，即得失電子守恒：mnab。箭頭方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后化合價的變化。(2)單線橋法箭頭方向指明了電子轉移方向，無需注明“得”或“失”。線橋兩端連接反應物中變價元素。【例3】下列化學反應中電子轉移的

5、表示方法正確的是()答案B解析解題時首先找出變價元素，確定其化合價的升降，然后根據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，標出電子轉移的數(shù)目。A項，eq o(Si,sup6(4)eq o(S,sup6(0)i，得到電子，eq o(C,sup6(0)eq o(C,sup6(2)，失去電子，得失電子標反了，錯誤；B項，eq o(2N,sup6(0)aeq o(2Na,sup6(1)，失去2e，2個H2O中只有2個H原子被還原，得到2e，正確；C項，eq o(M,sup6(4)neq o(M,sup6(2)n，得到2e，4個Cl中只有2個被氧化(生成Cl2)，失去2e，錯誤；D項，用單線橋表示電子轉移情況時，箭頭應

6、由失電子原子指向得電子原子，所以箭頭應由銅元素指向硫元素，錯誤。特別提醒電子轉移表示方法的注意事項(1)氧化還原反應中轉移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。(2)雙線橋法標電子轉移時，電子轉移數(shù)用abe形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a或b等于1時，要省略。氧化還原反應eq blcrc (avs4alco1(特征元素的化合價發(fā)生變化,實質電子轉移得失或偏移)1下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A失去電子的物質發(fā)生還原反應B氧化反應的本質是得電子C原子得到電子后，元素的化合價一定升高D有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原

7、反應答案D解析還原劑失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，氧化劑得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A、B、C錯誤。3O2eq o(=,sup7(一定條件)2O3不是氧化還原反應。2歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹Cu2(OH)2CO3，銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A該反應屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應B該反應中碳元素的化合價發(fā)生了變化C該反應中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應D該反應中氧元素化合價降低，說明反應中氧氣得電子答案D解析 在該反應中，銅元素的化合價由0價變成2價，失去電

8、子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。3鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。下列敘述中正確的是()A反應均屬于置換反應BHCl在反應中均發(fā)生還原反應C反應中HCl被氧化D溶液顏色由藍變綠是因為Cr2發(fā)生氧化反應答案D解析置換反應除了要有單質參加反應，還必須有單質生成，反應不符合，A項錯誤；在反應中HCl的兩種元素無價態(tài)變化，HCl既未發(fā)生氧化反應，也未發(fā)生還原反應，B項錯誤；反應HCl中H元素價態(tài)降低，被還原，C項錯誤；反應中C

9、r2被O2氧化生成Cr3，導致溶液顏色由藍變綠，D項正確。4下列電子轉移表示正確的是()答案B解析A項，得失電子標反，且轉移電子總數(shù)不等；C項，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項，雙線橋的起始位置不當，且得失電子標反。5下列氧化還原反應中電子轉移數(shù)目及方向都正確的是()答案B解析A項，Cl得到電子，O失去電子，該反應轉移12e，圖中轉移電子數(shù)目不正確，錯誤；B項，F(xiàn)e得到電子，I失去電子，該反應轉移2e，正確；C項，F(xiàn)得到電子，O失去電子，該反應轉移4e，圖中箭頭的方向標反了，錯誤；D項，Br得到電子，S失去電子，該反應轉移2e，圖中箭頭的方向標反了，錯誤。6在反應2KMnO416

10、HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：(1)被還原的物質是_(填化學式，下同)，氧化產(chǎn)物是_。(2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是_ mol，轉移的電子的物質的量是_。答案(1)KMnO4Cl2(2)22 mol解析在反應中元素化合價升降情況為2Keq o(M,sup6(7)nO416Heq o(Cl,sup6(1) =2eq o(M,sup6(2)nCl22Keq o(Cl,sup6(1)5eq o(C,sup6(0)l28H2O，故被還原的物質為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應中生成71 g Cl2(即1 mol)時，被氧化的HCl為1 mol22 mol，轉

11、移電子為12 mol2 mol。對點訓練題組一氧化還原反應的判斷1成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理。下列成語中涉及氧化還原反應的是()A木已成舟 B蠟炬成灰C鐵杵成針 D滴水成冰答案B解析木已成舟、鐵杵成針和滴水成冰都是形狀的改變，沒有新物質生成，不屬于化學變化，更不是氧化還原反應，蠟炬成灰涉及燃燒，是氧氣參與的氧化還原反應。2下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是()A元素化合價升高的反應是還原反應B物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C有電子轉移的反應就是氧化還原反應D有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應答案C解析元素的化合價升高，失去電子，

12、發(fā)生氧化反應，元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應。氧化還原反應中一定有電子轉移，元素的化合價一定發(fā)生變化。3下列物質制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是()A實驗室制取氫氣：ZnH2SO4=ZnSO4H2B實驗室制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C實驗室制取氯氣：MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2D工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO34HCl(濃)=2NaCl2H2O2ClO2Cl2答案B解析B項中反應前后各元素的化合價都沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。4下列反應中，氯元素被氧化的是()A2KClO3eq o(=,sup7(

13、MnO2),sdo5()2KCl3O2B2P5Cl2eq o(=,sup7(點燃)2PCl5CMnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2DH2Cl2eq o(=,sup7(光照或點燃)2HCl答案C解析氯元素被氧化的反應就是反應中氯元素的化合價升高的反應，C項中氯元素的化合價由1價升高到0價。5已知某兩種物質在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如下，則下列說法正確的是()(說明：一種小球代表一種元素的原子)A圖中的反應物都是化合物B該反應屬于置換反應C該反應屬于非氧化還原反應D該反應不符合質量守恒定律答案B6以下變化中沒有電子轉移發(fā)生的是()AClCl2

14、 BSOeq oal(2,4)BaSO4CMnOeq oal(,4)Mn2 DH2OH2答案B解析反應前后元素的化合價不發(fā)生變化的即沒有發(fā)生電子的轉移。題組二氧化還原反應的表示方法7下列電子轉移的表示方法中正確的是()答案D解析A項，F(xiàn)e2O3被還原；B項，不用“”、“”號表示；C項，“得到23e”，“失去32e”，標注錯誤。8下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是()A. 答案B9在反應H2SH2SO4=SSO22H2O中，若有32 g硫生成則轉移電子為()A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol答案B解析生成32 g硫(1 mol)轉移電子2 mol。10ClO2遇

15、濃鹽酸會生成Cl2，反應的化學方程式為2ClO28HCl=5Cl24H2O，該反應中若轉移電子的數(shù)目為9.6321023，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為()A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L答案C解析n(e)eq f(9.6321023,6.021023 mol1)1.6 mol。因為2ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以該反應轉移的電子數(shù)為8e，即5Cl28e，所以n(Cl2)eq f(5,8)n(e)eq f(5,8)1.6 mol1 mol，V(Cl2)1 mol22.4 Lmol122.4 L。綜合強化11選擇符合下列問題的化學反應，把下列反應

16、的化學方程式的編號填入橫線上。(1)既不屬于分解反應，又不屬于氧化還原反應的是_(填字母，下同)。(2)既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是_。(3)只屬于氧化還原反應的是_。(4)只屬于化合反應不屬于氧化還原反應的是_。ACa(HCO3)2eq o(=,sup7()CaCO3H2OCO2B2H2O2eq o(=,sup7(點燃)2H2OC2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ECaOCO2=CaCO3FCl22KI=2KClI2G2Na2O22H2O=4NaOHO2答案(1)DE(2)C(3)G(4)E解析根據(jù)

17、氧化還原反應與化學反應類型的關系進行分析：A為分解反應，無單質生成，所以不是氧化還原反應；B為有單質參加的化合反應，是氧化還原反應；C為有單質生成的分解反應，是氧化還原反應；D為復分解反應，不是氧化還原反應；E為無單質參加的化合反應，不是氧化還原反應；F為置換反應，屬于氧化還原反應；G只屬于氧化還原反應，不屬于任何反應類型。12飲用水中的NOeq oal(,3)對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq oal(,3)的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq oal(,3)還原為N2，其化學方程式為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請回答下列

18、問題：(1)上述反應中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目。答案(1)Al失去N還原(2)解析在上述反應中鋁元素由0價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。13(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2，正是這些Fe2使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2轉化為Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2發(fā)生_反應，說明亞硝酸鈉具有_性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有_性。(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物?？梢杂孟铝蟹椒ㄖ苽銫lO2：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na