2021-2022學年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣則黑中學高二化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣則黑中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H)增大，應加入的物質是( )AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH參考答案：B鹽能促進水的電離，欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H)增大，應加入水解顯酸性的鹽，選B。2. 有機物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有（ ） A1種 B2種 C3種 D4種 參考答案：

2、B略3. 下列分子式只能表示一種物質的是 AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O2參考答案：B4. 關于油脂在人體中的生理功能的理解中不正確的是（ ）A油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內(nèi)提供能量B為人體合成其他化合物提供原料C保持體溫，保護內(nèi)臟器官D促進水溶性維生素B族、維生素C等吸收參考答案：D略5. 施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農(nóng)作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥A易溶于水 B能與堿反應 C受熱易分解 D.在水中易發(fā)生電離參考答案：B略6. COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；H0當反應達到平衡時

3、，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）A B C D參考答案：B考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）H0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向移動；恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；增加CO的濃度，平衡逆向進行；減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；加催化劑，改變速率不改變平衡；恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行解答：解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）H0，正反應是氣體體積增大的吸熱

4、反應，升溫平衡向正反應移動，COCl2轉化率增大，故符合；恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故不符合；增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉化率減小故不符合；減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉化率增大，故符合；加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉化率不變，故不符合；恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉化率增大，故符合，故選：B點評：本題考查了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等7. 等質量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻

5、后取出，銅片質量不變的是（ ）A. 鹽酸 B. 無水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛參考答案：B略8. 下列粒子的結構示意圖中，表示硫離子的是參考答案：D略9. 某原子處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，下列說法正確的是（）A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B該元素原子核外共有5個電子層C該元素原子的L能層共有8個電子D該元素原子最外層共有3個電子參考答案：C【考點】原子核外電子排布【分析】某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，應為Sc元素，位于周期表第B族，第M層的電子排布為3s23p63d1，以此解答該題【解答】解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該

6、元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2由此可見：該元素原子中共有21個電子，分4個電子層，其中M能層上有9個電子，最外層上有2個電子A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1未成對電子，故A錯誤；B該元素原子核外有4個電子層，故B錯誤；C該元素原子L能層共有8個電子，故C正確；D該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤；故選C10. 在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用.表示，已知2=3.3=2，則此反應可表示為 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C參考答案：A11. 實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是( )ABC

7、D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價 分析：A從溶液中獲取可溶性溶質采用蒸發(fā)的方法；B互不相溶的液體分離采用分液方法；C互溶的液體分離采用蒸餾的方法；D難溶性固體和溶液分離采用過濾方法解答：解：從溶液中獲取可溶性溶質采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過濾方法，因為海水中含有較多可溶性雜質，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C點評：本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查物質分離和提純，明確物質性質與物質分離提純方法的關系是解本題關鍵，會根據(jù)物質性質選取合適的分離方法12. 氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面

8、關于氫化物的敘述正確的是（）A一個D2O分子所含的中子數(shù)為8BNH3的結構式為CHCl的電子式為H+D熱穩(wěn)定性：HClHF參考答案：B考點：結構式；電子式；同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系 分析：A先判斷D含有的中子數(shù)，再計算D2O分子中含有的中子數(shù)；B根據(jù)結構式的書寫判斷，氨氣分子中氮氫共用三對電子；C氯化氫屬于共價化合物，根據(jù)共價化合物電子式的書寫規(guī)則判斷；D先判斷非金屬元素的非金屬性，再判斷氫化物的穩(wěn)定性；解答：解：A一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含有8個中子，所以1個D2O分子中所含中子數(shù)為10個，故A錯誤；BNH3屬于共價化合物

9、，分子中存在3對共用電子對，氨氣的電子式為，結構式只標共用電子對，故B正確；CHCl為共價化合物，其電子式為，故C錯誤；D由于氯的非金屬性比氟弱，所以其氫化物HCl的穩(wěn)定性比HF差，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查氫化物的表示方法及性質，側重考查學生對化學用語的掌握程度，注意電子式、結構式的書寫方法，題目難度不大13. 主鏈上有6個碳原子，有甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有（ ）A2種B3種C4種D5種參考答案：C考點：常見有機化合物的結構；同分異構現(xiàn)象和同分異構體專題：同系物和同分異構體分析：主鏈6個C，則乙基只能在3號C上，甲基可以在中間所有的C上，據(jù)此解題解答：解：主鏈6個C，則乙基只能在3

10、號C上，甲基可以在中間所有的C上，該分子不對稱，甲基分別在中間四個碳原子上，共有4種故選C點評：本題考查同分異構體的書寫，注意1號碳不能接甲基，2號碳不能接乙基，題目難度不大14. 下列氣體中能用濃硫酸干燥的是A.H2S B.NH3 C.HI D.CO2參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥還原性氣體及堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥氯化氫、氨氣和HI，只能干燥二氧化碳，D正確，答案選D.考點：濃硫酸的性質15. 100時，水的離子積為110-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為110-7mol/L則該溶液是（ ）A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法判斷參考答案：B

11、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。(填字母)AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H”或“ ”或“OC=CO-H乙烷O；碳碳雙鍵的鍵長較短；F的電負性強，鍵的極性F-HO-H；乙醇分子間形成氫鍵，乙醇的沸點高。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H2O22e=2HO2，還原反應：MnO45e8H=Mn24H2O，反應中化

12、合價降低的元素是錳元素，從+7價降到+2價，被還原的元素是Mn，氧化劑是KMnO4，過氧化氫中氧元素化合價從-1價升高到0價，做還原劑，被氧化，為氧化產(chǎn)物，若有2mol H2O2參加此反應，根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O；可知轉移電子數(shù)4mol，轉移電子個數(shù)為6.0210234。18. 請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類。（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： ；（3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯： 。參考答案：（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： ；（3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯： 。略19. （15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素AK在表中的位置， 族周期IA01AAAAAAA2BCD3EFGK請回答下列問題：（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_。（用元素符號表示）（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_。（用元素符號表示）（3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_ 。（4）在