2021-2022學(xué)年山西省晉中市大寨中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉中市大寨中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（ ）參考答案：D略2. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是AA的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑ABCDB的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化

2、物熔點(diǎn)高參考答案：A略3. 香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍下列說法錯(cuò)誤的是（）A原子半徑：YZRTBXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT參考答案：B【分析】香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子

3、只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意，據(jù)此解答【解答】解：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O

4、元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意AY為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：YZRT，故A正確；BXR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為2，故B錯(cuò)誤

5、；CX為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性CaBe，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣氫氧化鈹，故C正確；DW為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WRT，故D正確；故選B4. 等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，則下列判斷中正確的是 AA和B的摩爾質(zhì)量相同B組成A、B的元素均為短周期元素C等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同D等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為(同溫同壓下)為2：1參考答案：C5. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)

6、量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是 （ ）陰離子OH、NO、SO陽離子NH、Na、Mg2MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D參考答案：C略6. 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) H574 kJmol1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) H1160 kJmol一1。下列選項(xiàng)正確的是ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)

7、+CO2 (g)+2H2O (l) H867 kJmol1 B若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ C1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 molD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol參考答案：BD7. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A.含有NH4、Cl、H、OH離子的溶液中，其離子濃度一定是：BpH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中C. 0.lmol/L的Na2S溶液中， D. pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH）=(H)

8、參考答案：C8. 邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B鋁位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrC. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO3

9、2、NO3參考答案：B略10. 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)參考答案：D11. 下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是 ABCD淀粉混合物苯酚有機(jī)物液氯非電解質(zhì)水晶分子晶體明礬純凈物純堿鹽碳酸鈣強(qiáng)點(diǎn)解質(zhì)食鹽晶體離子晶體鹽酸化合物水氧化物醋酸弱電解質(zhì)金剛石原子晶體參考答案：B12. 下列敘述正確的是（ ）A. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱

10、的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C. Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D. NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：答案：C解析：A項(xiàng)中稀硫酸與木炭不反應(yīng)；B項(xiàng)中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4固體；C項(xiàng)由于氧氣足量，分別生成Li2O、CO2、P2O5，D項(xiàng)Na2CO3受熱不分解。高考考點(diǎn)：常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。易錯(cuò)提醒：記不清物質(zhì)能否反應(yīng)，以及反應(yīng)的產(chǎn)物。如A項(xiàng)濃硫酸與C可以反應(yīng)；B項(xiàng)有同學(xué)認(rèn)為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3,C項(xiàng)誤認(rèn)為L(zhǎng)i可以生成Li2O2，D項(xiàng)誤為Na2CO3與NaHCO3的反應(yīng)類似。備考提示：多熟記課本中常見的反應(yīng)

11、。13. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1+2H2OCl2+H2+2OHB向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2+2OH=Mg(OH)2C將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H+NO3=Fe3+NO+S+2H2OD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O參考答案：C試題分析：A陽極上的銅會(huì)參與反應(yīng)，應(yīng)該選用石墨做電極電解，故A錯(cuò)誤；B一水合氨是弱堿，銅化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C將FeS溶于稀硝酸制備反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、硫和水，

12、故C正確；D KMnO4溶液能夠氧化鹽酸生成氯氣，不能證明是由過氧化氫還原所致，故D錯(cuò)誤；故選C。14. (1998上海卷)已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3，下列化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. +H2O+CO2+Na2CO3B. +H2O+CO2+NaHCO3C. +Na2CO3+NaHCO3D. +NaHCO3+H2CO3參考答案：BC略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B. 用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 裝置丙可用于收集氫氣D. 裝置丁可用于

13、NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴參考答案：A【詳解】A.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，不應(yīng)放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯(cuò)誤；B. 同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因?yàn)榈饣y和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正確；C. 氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)，要用向下排空氣法進(jìn)行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；D. 溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進(jìn)行分離提純，D正確；綜上所述，本題選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （21分） I某食

14、用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：配制500mL濃度約為0.1molL-1的NaOH溶液；用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”） （2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。 （3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為 molL-1，滴定前將白醋稀釋

15、（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60） （4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。 （5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmolL-1）。 （6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= molL-1. II（1）如下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置， 實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆謩e為：實(shí)驗(yàn)I，用于吸收氧氣，并能防止倒吸；實(shí)驗(yàn)II，靜置一段時(shí)間，觀察小試管內(nèi)有晶體析出；實(shí)驗(yàn)III，配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸；實(shí)驗(yàn)IV：海水的淡

16、化。其中 設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是 。 （2）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置，用B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。 寫出B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼的化學(xué)方程式 。連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性，證明氣密性良好的現(xiàn)象是 。通入N2的另一作用是 。瓶B中裝有硫酸溶液，作用是 。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至 再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是 。欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實(shí)驗(yàn)操作過程是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3

17、個(gè)小題，共30分）17. 氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（1）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2） 1 60 %略18. （14分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉腐蝕防護(hù)過程中的有關(guān)問題。 （1）工業(yè)用

18、熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：_ 。 （2）鐵是一種重要的催化劑，請(qǐng)寫出鐵在有機(jī)反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式： _ 。 （3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。 （4）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。 （5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請(qǐng)回答： A電極對(duì)應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是 。 若電鍍前鐵銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧艉娓煞Q量，二者質(zhì)量差為512 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_mol。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因 。參考答案：（每空2分，共16分）（1） （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O = 2 Fe2O3?x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 銅 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）略19. (08松江區(qū)第一期末)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和