2021-2022學年北京小務中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年北京小務中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 硝酸亞鐵溶液中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，向該溶液中滴加稀硫酸，可能觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A沉淀溶解 B溶液顏色變深綠色C溶液變成黃色 D溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：略2. （05年全國卷1）右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ） A. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B . X、Y、Z均為氣態(tài) C. 上述可逆反應的正反應為放熱反應

2、 D. 上述反應的逆反應的H0 參考答案：答案：C3. 下列敘述正確的是（ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A. B. C. D.參考答案：B略4. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素

3、形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列正確的是（ ）A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略5. 參考答案：C略6. 關于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是A. 金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C. C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.

4、加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應參考答案：C略7. 常溫時，以下4種溶液PH最小的是( )A0.01mol L1醋酸溶液B0.02mol L1醋酸與0.02mol L1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L1醋酸與0.01mol L1NaOH溶液等體積混合液DPH = 2的鹽酸與PH = 12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案;A 8. 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A23 B32 C12 D11參考答案：A略9. 標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充

5、滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為gcm3。下列說法錯誤的是A水最終會充滿整個燒瓶B所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 molL1C所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為17/22400D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol參考答案：D10. 有反應：X+H2SO4BaSO4+2Y，下面分析正確的是 AX一定是BaCl2 BX一定是Ba (NO3)2 CY中一定含有氫元素 DX和Y的相對分子質(zhì)量之差為135參考答案：C略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 ( )A1 molFeCl3跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫

6、氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA B由D和18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為4NA C2.3 g Na和足量的O2完全反應,在常溫或燃燒時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA D00 mL 0.1mol/L鹽酸中,含有HCl分子數(shù)目為0.05NA 參考答案：C略12. 下列說法不正確的是（ ）A僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯B僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油C僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類D僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油參考答案：C試題解析：A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故A正確；B、苯酚遇氯化鐵

7、溶液顯紫色，而甘油遇氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故B正確；C、 鹵代烴為共價化合物，其中的鹵原子需經(jīng)過水解或消去反應轉(zhuǎn)化為離子后，才可用硝酸銀溶液檢驗，故C不正確；D、植物油中含有不飽和鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而動物油中不能使其褪色，故D正確。13. 短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結(jié)構。下列敘述一定正確的是AY是非金屬元素B若的半徑CX、Y、Z三種元素位于元素周期表中的不同周期D若X、Y形成化合物中，兩者形成的離子分別為X+、Y-，則原子序數(shù) 參考答案：D14. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A用醋酸溶液除水

8、垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一C向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+SO+Ba2+OH一=BaSO4+H2O參考答案：C解析：A醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子符合，錯誤； B向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2+4Br一+3C12=2Fe3+2Br2+6C1一，錯誤；C向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一，正確；D向Ba

9、(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH一=BaSO4+2H2O，錯誤。15. 能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO參考答案：A本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I生成棕色的碘，與Na2CO3產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學習小組的同學們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，使用如圖K

10、5337所示的實驗裝置。圖K5337(1)實驗步驟：按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好置后，首先進行的操作是_。E處干燥管盛放的藥品是_。稱取堿式碳酸鎂樣品m1 g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2 g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3 g 。打開活塞_，關閉_，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關閉活塞_，打開_，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4 g；U形管D的質(zhì)量為m5 g。實驗測得數(shù)據(jù)如下：m131 g，m287.7 g，m374.7 g，m489.4 g，m587.9 g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式

11、為_。(2)關于該實驗方案，以下說法你認為正確的是_(填字母)。A硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響B(tài)不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C該實驗裝置也可用于確定天然堿aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為正整數(shù))的化學組成參考答案：(1)檢查裝置的氣密性堿石灰K1，K2K3 K1，K2K3Mg4(OH)2(CO3)3 (2)AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）b點時，KI反應完全，則

12、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（2）已知bc過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式_。（3）已知cd發(fā)生下列反應：2BrO3+I2=2IO3+Br2；當n（KBrO3）=3時，n（I2）= mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反應后溶液增加的質(zhì)量為 g。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為_mol。整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。參考答案：（14）（1）3:1；（2分） 6；（2分）.（2）BrO3 + 5Br + 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）（3）2.1（2分）；100.8（2分） （4

13、）1.2a （2分） 6aNA（2分）略18. 氟他胺(G)是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：請回答下列問題：(1)A的化學名稱為_，C中官能團的名稱是_。(2)的反應試劑和反應條件分別是_，該反應的反應類型是_。(3)已知吡啶是一種有機堿，在反應中的作用是_。(4)反應的化學方程式為_。(5)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構體有種_(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1222的結(jié)構簡式為_。NH2直接連在苯環(huán)上能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀(6)設計以 CH3CH2COCl和 OC

14、H2CH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品 CH3CH2ONHCOCH2CH3的路線(其他試劑任選)：_參考答案：(1) 甲苯 氟原子 (2)濃硫酸和濃硝酸 硝化反應（取代反應） (3)消耗反應中生成的HCl，促使平衡右移，提高產(chǎn)率 (4)+HO-NO2 +H2O (5) 13 (6)【詳解】（1）結(jié)合B的分子式和C的結(jié)構中可反推出A為甲苯。C中官能團的名稱為氟原子。（2）的反應是硝化反應，所需要的試劑是濃硫酸和濃硝酸，反應條件是（水?。┘訜?，反應類型為硝化反應（取代反應）。（3）反應生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗生成的HCl，促進平衡右移，提高產(chǎn)率；（4）反應發(fā)生的是硝化反應，化學

15、方程式為+HO-NO2+H2O；（5）T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有一個羧基，它的同分異構體，要求NH2直接連在苯環(huán)上；能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀，說明結(jié)構中有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構體分兩大類：一類是苯環(huán)上有兩個取代基：-NH2和HCOO-，在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種；另一類是苯環(huán)上有3個取代基：-OH、-CHO、-NH2，三個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構，所以一共有13種符合條件的同分異構體。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1222的結(jié)構簡式為。（5）由目標產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入

16、硝基，再還原得氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代生成目標產(chǎn)物。合成路線為：【點睛】本題的難點為吡啶性質(zhì)的靈活應用，易錯點為T的種類的判斷，要注意有序化分類書寫。19. 已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）形成A的元素在周期表中的位置是_，A對應的基態(tài)原子的價電子排布為_。（2）在B單質(zhì)對應的基態(tài)原子中，核外存在_對自旋方向相反的電子。（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構式_；兩者相比較沸點較高的是_（填化學式）；Y分子中B對應原子的雜化方式為_。（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非

17、極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于_（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=_。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型是_。（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有_個原子，若距離最近的兩個原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_a，晶胞的密度=_gcm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。參考答案：(1)第四周期第族 3d64s2 (2)2 (3)NN CO sp (4)分子晶體 5 金屬鍵 (5) 8 解析：A、B、C為三種常

18、見的單質(zhì)，與水均能在高溫下反應生成單質(zhì)C，則C為氫氣，A、B分別為鐵和碳，B存在同素異形體，則B為碳，則A為鐵；因此X為四氧化三鐵，Y為一氧化碳，D為二氧化碳。(1)鐵元素為26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，A對應的基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2，故答案為：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p2，核外存在2對自旋方向相反的電子，故答案為：2；(3)CO的一種常見等電子體分子為氮氣，結(jié)構式為NN；CO為極性分子，兩者相比較沸點較高；CO分子中C與2個原子相連，沒有孤電子對，采用sp雜化，故答案為：NN；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e(CO)x屬于分子晶體。鐵原子的價電子數(shù)為8，F(xiàn)e(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則形成的配位鍵為x=5