完整第2章-第4節(jié)化學反應進行的方向

1、學年高二化學選修4人教版同步訓練第二章第四節(jié)化學反響進展的偏向一.教學內容：化學反響進展的偏向二.重點、難點：1.能應用焓變跟熵變闡明反響進展的偏向2.熵判據既是本節(jié)的重點，也是難點三.詳細內容：一自發(fā)進程跟自發(fā)反響1.自發(fā)進程2.自發(fā)反響3.舉例二反響熵變與反響偏向1.熵2.熵變3.反響的自發(fā)進程與熵變三焓變與熵變對反響偏向的獨特妨礙1.焓跟熵的關聯(lián)2.焓變跟熵變的妨礙3.化學反響偏向的判據4.對反響偏向判據的探討【典范例題】例1試推斷用于汽車污染的一個反響2NOg+2COg=N2g+2CO2g在298K、100kPa下是否自發(fā)進展？曾經明白：在298K、100kPa下該反響的H113.0k

2、Jmol-1，S145.3Jmol-1K1謎底：能夠自發(fā)進展。剖析：調查應用公式盤算推斷自發(fā)反響進程。例2曾經明白在298.15K、100kPa下石灰石剖析反響：CaCO3s=CaOs+CO2gH+178.3kJmol-1S+160.4Jmol-1K1，試推斷反響的自發(fā)性及自發(fā)進展的最高溫度。謎底：非自發(fā)反響；1112K。剖析：調查根本公式的轉化運用。例3碳銨NH42CO3在室溫下就能自發(fā)的剖析發(fā)生氨氣，對其說法中準確的選項是A.碳銨剖析是因為天生易揮發(fā)的氣體，使系統(tǒng)的熵增年夜B.碳銨剖析是因為外界賜與了能量C.碳銨剖析是吸熱反響，依照能量推斷不克不及自發(fā)剖析D.碳酸鹽都不波動，都能自發(fā)剖析謎

3、底：A剖析：調查反響偏向的根本推斷。例4以下進程屬于熵添加的是A.必定前提下，水由氣態(tài)釀成液態(tài)B.高溫高壓前提下使石墨改釀成金剛石C.2N2O5g=4NO2g+O2gD.散落的洋火的無序陳列謎底：CD剖析：有關熵的推斷。例5以下反響是自發(fā)進展的吸熱反響的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3gC.2CO+O22CO2D.Cs+H2OgCOg+H2g謎底：BD剖析：推斷自發(fā)反響、吸放熱、跟熵變的關聯(lián)。例6剖析氨時，既要使剖析氨的產率增年夜，又要使反響速度添加，可采用的辦法是A.彌補N2B.降高溫度C.增年夜壓強D.不離出NH3謎底：AC剖析：調查反

4、響速度跟均衡挪動的相干常識。例7以下反響中，在高溫下不克不及自發(fā)進展的是A.COg=Cs+1/2O2gB.2N2O5g=4NO2g+O2gC.NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3gD.MgCO3s=MgOs+CO2g謎底：A剖析：推斷差別反響自發(fā)的前提。例8曾經明白反響：As=Dg+Eg，H-TS=-4500+11TJmol-1，要避免反響發(fā)作，溫度必需_。謎底：409K剖析：應用已有公式盤算溫度范疇。【模仿試題】答題時刻：25分鐘1.以下說法中準確的選項是A.但凡放熱反響基本上自發(fā)的，吸熱反響基本上非自發(fā)的B.自發(fā)反響必定是熵增年夜，非自發(fā)反響必定是熵減小或穩(wěn)定C.自發(fā)反響在適當前提下

5、才干完成D.自發(fā)反響在任何前提下都能完成2.以下對于冰融化為水的進程推斷準確的選項是A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S03.以下組合中在任何溫度下反響均能自發(fā)進展的是A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S04.進程的自發(fā)性的感化是A.推斷進程的偏向B.斷定進程是否必定會發(fā)作C.推斷進程發(fā)作的速度D.推斷進程的熱效應5.25時，KNO3在水中的飽跟溶液物資的量濃度是6molL-1，假定將1mol固體KNO3置于1L水中，那么KNO3釀成鹽溶液進程的H-TS的取值為A.0B.=0C.0D.不克不及斷定6.試驗證實，少數(shù)能自發(fā)進展的反響基本上放熱反響。對此說法的了

6、解準確的選項是A.一切的放熱反響基本上自發(fā)進展的B.一切的自發(fā)反響基本上放熱的C.焓變是妨礙反響是否存在自發(fā)性的一種主要要素D.焓變是決議反響是否存在自發(fā)性的獨一判據7.碳酸銨在室溫下就能自發(fā)的剖析發(fā)生氨氣，對其說法準確的選項是A.碳酸銨剖析是因為天生了易揮發(fā)的氣體，使系統(tǒng)的熵增年夜B.碳酸銨剖析是因為外界賜與了能量C.碳酸銨剖析是吸熱反響，依照能量判據不克不及自發(fā)剖析D.碳酸鹽都不波動，都能自發(fā)剖析8.摩爾熵是單元物資的量的物資在必定前提下所存在的熵。試比擬以下兩組物資摩爾熵的巨細次序。1一樣前提下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。2氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯。9.灰錫構造松懈，不克不及用于制作器皿，而白

7、錫構造鞏固，能夠制作器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0，100kPa的室內寄存，它會不會釀成灰錫而不克不及再接著運用？曾經明白：在0、100kPa前提下白錫轉化為灰錫的反響焓變跟熵變分不為H=-2180.9Jmol-1，S=-6.61Jmol-1K-110.以下說法不準確的選項是A.鐵生銹、氫熄滅均為自發(fā)放熱進程B.冰消融進程的熵值添加C.無熱效應的自發(fā)進程是不存在的D.統(tǒng)一物資固態(tài)時熵值最小11.以下反響中，熵明顯添加的反響是A.COg+2H2g=CH3OHgB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.Cs+O2g=CO2gD.2HgOs=2Hgl+O2g12.純液體苯在其畸形沸點等

8、溫汽化，那么H_0，S_0。填，=【試題謎底】1.C2.C3.D4.A5.A6.C7.A8.1S氣態(tài)甲醇S氣態(tài)乙醇S氣態(tài)丙醇2S固態(tài)苯S液態(tài)苯S氣態(tài)苯9.會10.C11.BD12.；【試題剖析】1.放熱反響常是輕易進展的進程，吸熱反響有些也是自發(fā)反響，自發(fā)反響的熵不必定增年夜，能夠增加，也能夠穩(wěn)定。進程的自發(fā)性只能用于推斷進程的偏向，是否能完成還要看詳細前提。2.因為冰融化需求吸熱，因此H為負值；冰融化成水，分子運動才干加強，凌亂度增年夜，故S0。3.依照自發(fā)反響的推斷辦法為H-TS，假如0，那么自發(fā)進展，因此D必定0，C必定0，必定不克不及自發(fā)進展，AB需求依照H跟S的巨細推斷。5.因為1mol固體KNO3置于1L水中，不到達飽跟溶液，是自發(fā)進展的進程，因此H-TS為負值時才是自發(fā)進程。6.其余選項說法太相對。7.碳酸銨自發(fā)剖析，是因為系統(tǒng)因為氨氣的天生而使熵增年夜，有的碳酸鹽波動，不克不及自發(fā)剖析。8.普通來講，構成物資的原子品種一樣時，一個分子中的原子數(shù)量越多，其凌亂度就越年夜，熵值就越年夜；對于統(tǒng)一種物資，SsSlSg。9.依照反響自發(fā)性推斷的公式H-TS盤算，失掉0，因此自發(fā)進展，留意溫度換算成單元為K。10