《無機化學》（含分析化學）課程考試大綱

1、無機化學（含分析化學）課程考試大綱一、參考書目1. 江南大學、大連工業(yè)大學 編，無機及分析化學(第五版)，高等教育出版社，北京, 20062. 大連理工大學無機化學教研室 編，無機化學(第五版)，高等教育出版社，北京, 20063. 吉林大學 武漢大學 南開大學 宋天佑/徐家寧等校編，無機化學，高等教育出版社，北京, 20154. 彭崇慧 等，分析化學定量化學分析簡明教程(第3版)，北京大學出版社，北京，2009二、無機化學（含分析化學）考查目標該門學科在考查要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機化學、分析化學的基礎知識、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題三、考試內

2、容及范圍運用基本的化學理論知識判斷化學反應的方向、計算反應熱、平衡濃度，四大平衡（酸堿、沉淀、氧化還原、配位）以及化學動力學知識，進一步加深理解原子結構、分子結構等的基礎知識?？荚嚪秶旱谝徽?物質的聚集狀態(tài)考核知識點：理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律及溶液濃度的表示方法，并掌握有關計算?？己艘c：理想氣體狀態(tài)方程式、分壓定律及溶液濃度的表示方法。第二章 化學分析、測量誤差與數(shù)據(jù)處理考核知識點：1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化學計量關系并能順利進行定量計算。2.理解誤差分析的意義，掌握誤差的分類、特點及減免方法。3. 掌握測定結果的表示方法，并會進行有關的計算；掌握置信度與置

3、信區(qū)間的意義、可疑數(shù)據(jù)處理的一般步驟；掌握可疑數(shù)據(jù)取舍的Q-檢驗法的原理及應用。4. 掌握有效數(shù)字的意義及有關運算規(guī)則。考核要點：定量分析對反應的要求和滴定方式，定量分析過程以及滴定分析的計算。有關誤差的基本概念，包括誤差來源、分類、減免或消除方法，誤差的表示方法，精密度與準確度的概念和相互關系;有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法，包括標準偏差的計算， Q檢驗，置信區(qū)間的計算;有效數(shù)字的正確表示及其運算規(guī)則。第三章 化學反應的基本原理考核知識點：1. 掌握熱化學中的基本術語。2.理解熱化學方程式的含義。掌握標準生成焓的定義、蓋斯定律及其應用及恒溫反應熱的計算方法。3. 掌握狀態(tài)函數(shù)熵和自由能的物理意義；掌

4、握熵變和自由能變，標準熵變和標準自由能變以及標準生成自由能的定義；掌握化學反應方向的判據(jù)-自由能判據(jù)。4. 掌握化學反應速率、基元反應和非基元反應以及反應物級數(shù)、反應級數(shù)的概念；掌握影響化學反應速率的因素（濃度、溫度和催化劑），并能反應速率理論進行解釋；熟練掌握質量作用定律和阿侖尼烏斯方程的物理意義，并能應用進行有關計算。5. 掌握反應達到化學平衡的特征，會寫化學平衡常數(shù)表達式，并熟練掌握平衡常數(shù)的有關計算；掌握反應商與標準化學平衡常數(shù)表達式的本質區(qū)別、影響化學平衡移動的因素及化學平衡移動后平衡組分的有關計算。考核要點：熱化學方程式的書寫、反應焓變、Hess定律及有關計算?；瘜W平衡的概念，標準

5、平衡常數(shù)和平衡組成的計算。反應商判據(jù)和 Le Chtelier 原理，濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關的簡單計算。標準摩爾熵、標準摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念;反應的標準摩爾熵和反應的摩爾Gibbs函數(shù)變的簡單計算;rGm 與rHm 和rSm的關系，判斷反應進行的方向和程度。第四章 酸堿平衡考核知識點：1.掌握酸堿質子、電子理論及酸堿反應的實質，會寫出共扼酸堿對，會計算共扼酸（堿）的離解常數(shù)值及酸堿強弱的判斷，掌握共扼酸堿對Ka、Kb之間的關系。2.掌握一元弱酸（堿）的解離平衡的有關計算及稀釋定律；掌握多元弱酸（堿）、兩性、共軛體系酸度計算的最簡式；掌握弱電解質的同離子效應與鹽效應。

6、會寫弱電解質的質子條件式。3.計算有關組分的平衡濃度。4.掌握緩沖溶液的緩沖原理及相關計算，學會緩沖溶液的選擇與配制；掌握酸堿指示劑的作用原理及常用指示劑的變色范圍，會選擇酸堿指示劑。5.掌握酸堿滴定法的基本原理、酸堿滴定類型及各種類型滴定曲線的特點；掌握一元酸（堿）被準確滴定的判據(jù)和多元酸（堿）分步滴定的條件。掌握酸堿滴定法應用中的有關計算?？己艘c：酸、堿質子理論的基本要點和酸堿電子理論的基本概念。水的解離平衡、水的標準離子積常數(shù)和強酸、強堿溶液的pH值的計算。不同體系下的質子條件式。通過質子條件計算各種溶液的pH值以及各種形態(tài)的分布。同離子效應和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的pH值的計算，酸

7、堿滴定基本原理和酸堿指示劑的作用原理;酸堿滴定方式及其應用;滴定結果的計算和終點誤差的計算，尤其是直接滴定條件以及利用滴定體積判斷混合酸堿組成及其含量。第五章 原子結構考核知識點：1. 掌握氫原子光譜與玻爾理論。2. 掌握核外電子運動狀態(tài)及有關幾個基本概念，會確定描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)；掌握波函數(shù)和原子軌道及電子云圖和原子軌道的區(qū)別。3.掌握多電子原子的軌道能級，包括屏蔽效應和鉆穿效應；掌握核外電子排布規(guī)則；掌握原子的電子層結構和元素周期系；掌握元素原子的價電子層構型。4. 掌握元素基本性質的周期性變化規(guī)律?？己艘c：四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義；s、p、d原子軌道與電子云的形

8、狀和空間的伸展方向。多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，能確定元素在周期表中的位置。周期表元素的分區(qū)、結構特征;原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。第六章 分子結構和晶體結構考核知識點：1.掌握價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征及共價鍵的分類；掌握雜化軌道理論的基本要點，會用雜化軌道理論說明簡單共價化合物分子的形成，對多原子分子的幾何構型做出合理解釋；掌握雜化軌道的分類。會用分子軌道理論說明分子的成鍵情況、分子的磁性和鍵的強弱。熟悉同核雙原子分子的原子軌道與分子軌道能級關系圖，并能寫出相應的分子軌道表示式。2. 掌握化學鍵的類型及一些描述化學鍵性質的鍵參數(shù)，如：鍵級、鍵能、鍵長、

9、鍵角等。3. 掌握分子間作用力與氫鍵。掌握分子的偶極矩和極化率，分子間作用力的種類及對物質性質的影響。4. 掌握晶體的分類、離子晶體的晶格能及其計算方法。掌握離子極化對物質性質產生的影響，尤其是會造成鍵型和晶體類型的改變，相應的物理性質就會發(fā)生改變?？己艘c：共價鍵的價鍵理論的基本要點，共價鍵的特征和類型。雜化軌道的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構型。價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構型的方法。分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。鍵能、鍵長、鍵角、鍵級參數(shù)的概念，鍵的極性和

10、分子的極性。晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。三種典型離子晶體的結構特征;晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響;晶格能的熱化學計算方法。離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律;分子間力的產生及其對物性的影響;氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。第七章 沉淀-溶解平衡考核知識點：1.掌握溶度積定義、溶度積規(guī)則、同離子效應與鹽效應、分步沉淀等基本概念。2.掌握溶度積和溶解度的相互換算及其條件，掌握沉淀溶解平衡的有關計算、分步沉淀和沉淀轉化的有關計算，以及用生成氫氧化物或

11、生成硫化物分步沉淀的方法分離金屬離子的有關計算?？己艘c：溶解度和溶度積。沉淀的生成和溶解。兩種沉淀相互轉化之間的平衡。難溶電解質的沉淀溶解平衡，標準溶度積常數(shù)及其與溶解度的關系和有關計算。溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。pH值對難溶金屬氫氧化物沉淀溶解平衡的影響及有關計算，金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響因素及有關計算。沉淀的配位溶解平衡的簡單計算。分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。沉淀滴定法的基本理論。第八章 電極電勢與氧化還原平衡考核知識點：1. 掌握原電池、電極電勢、標準電極電勢、條件電極電勢的概念；掌握氧化值法和離子-電子法配平氧化還原反應方程式的基本原則和一般步驟；了

12、解影響電極電勢的因素，掌握能斯特方程式的有關計算。2.掌握氧化還原反應的方向和次序的判斷，計算氧化還原反應平衡常數(shù)，設計電池計算沉淀的溶度積常數(shù)及弱酸解離常數(shù)等；掌握元素電勢圖的意義及其應用。3.掌握氧化還原滴定的基本原理，滴定曲線的繪制方法；掌握化學計量點溶液電極電勢的計算；掌握影響電勢突躍的因素。4.掌握確定氧化還原滴定終點的一般方法、選擇指示劑的原則；掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的方法原理、特點及其應用及相應結果的計算?？己艘c：電極電勢的應用，氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。原電池及其電動勢的概念。電極電勢的概念及其影響因素，Nernst方程式及其有關的簡單計算

13、，(條件)電極電勢的應用。判斷氧化還原反應方向和程度的因素。氧化還原滴定的計算，常用的氧化還原滴定法原理及其應用。元素電勢圖及其應用。第九章 配位化合物與配位平衡考核知識點：1.掌握配合物的概念、組成、特點和命名。2.掌握配位平衡的基本理論及平衡體系中離子濃度的計算。3.掌握EDTA與金屬離子的配合物的特點、絕對穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的意義；掌握EDTA的酸效應、金屬離子的配位效應的計算及其對條件穩(wěn)定常數(shù)的影響，會求滴定單一離子所允許的最高酸度（最小pH值）。4. 掌握金屬離子配位滴定適宜酸度的選擇、最佳酸度選擇的依據(jù)；掌握常用掩蔽劑的應用；掌握準確滴定單一金屬離子的條件及分步滴定的條件；掌握

14、配位滴定的基本方式及其應用；掌握滴定結果的計算?？己艘c：配合物的基本概念，配合物的命名。配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系。內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關系。配合物晶體場理論的基本要點;八面體場中d 電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性;配合物的顏色與d-d 躍遷的關系。配合物的生成反應和配位平衡及配位平衡的組成。配位滴定基本原理，副反應系數(shù)的計算方法及混合離子的選擇性滴定條件的判斷，計算滴定終點誤差，配位滴定的應用。第十章 副族元素考核知識點：掌握d區(qū)元素的基本化學性質及重要化合物的性質和反應考核要點

15、：過渡元素的通性。鉻的電勢圖，Cr(III),Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉化。錳的電勢圖，Mn(II), Mn(IV), Mn(VI), Mn(VII)的重要化合物的性質和反應。Fe(II),Co(II),Ni(II)的重要化合物的性質及其變化規(guī)律;Fe(III),Co(III),Ni(III)的重要化合物的性質及其變化規(guī)律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。銅族元素的通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質，Cu(I)和Cu(II)的相互轉化，銅的配合物。銀的氧化物、氫氧化物的性質，銀的重要配合物。鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質，Hg(I)和Hg(II

16、)間的相互轉化，鎘、汞的配合物。時間一鍋米飯，放到第二天，水氣就會干一些；放到第三天，味道恐怕就有問題；第四天，我們幾乎可以發(fā)現(xiàn)，它已經發(fā)餿；再放下去，恐怕就要發(fā)霉了。是什么原因，使那鍋米飯變餿變壞是時間?？墒牵跓熡甑慕?，年輕的父母生下女兒，他們就在地窖里，埋下一缸缸米酒，十七、八年以后，女兒長大了，這些酒就成為嫁女兒、婚禮上的佳釀。它有一個美麗而惹人遐思的名字，叫女兒紅。是什么使那些平凡的米，變成芬芳甘醇的酒也是時間。到底，時間是善良的，還是邪惡的魔術師呢？或許都不是，時間只是一個簡單的指數(shù)符號，它會把原來倍增而已。開始變壞的米飯，每一天都不斷變得更腐臭，而開始變醇的美酒，每一分鐘，都在

17、繼續(xù)增加它的芬芳。在人世間，我們也曾經看過天真的少年一旦開始墮落，便不免愈陷愈深，終于變得滿面風塵，面目可憎。但相反的，時間卻把溫和的笑痕，體諒的眼神，成熟的風采，智慧的神韻添加在那些追尋善良的人身上。同樣是煮熟的米，餿飯與美酒的差別在哪里呢？就在那一點點的酒曲。皆出父母，誰墮落如禽獸，而誰又能提升成完美的人呢？是內心深處，緊緊環(huán)抱不放的，捉摸不透的欲望。與其問，時間將怎樣對待你我。不如問，你我將如何對待時間。你就是一道風景生于世界上，存于宇宙間，你不比別人多，也不比別人少，同頂炎炎烈日，共沐皎皎月輝，心智不缺，心力不乏，只要你勇于展示自己的才華、個性及風采，那么，你就沒必要去仰視別人。你，就

18、是一道風景！不要隱于云海峰巒之后，不必藏于青竹綠林之中，你就是巍巍山巒的一石，就是蒼蒼林莽中的一株。所以你沒必要敬畏名山大川，沒必要去贊嘆大漠孤煙，你的存在，其立身就在解釋世上所有的景致；你的存在，正注釋著時代的一種風情！不必去擁擠了，你就站在屬于自己的位置上，不斷地展示你內心世界的豐富內涵，給蒼白的四周以綺麗，給庸俗的日子以詩意，給沉悶的空氣以清新，每日拭亮一個太陽，用大自然的琴弦，奏響自己喜愛的心曲。自然美具有不以人們意志為轉移的自然性，梅花自有梅花的風韻，紅杏自有紅杏的麗姿，如今認清自己往往比注視別人更為重要。沒必要一味褒揚別人貶低自己，應該果敢地站起，與最佳景觀比肩，只要你不懈追求，相

19、信你，不比別人差。真的，你行！翠竹之秀麗，青松之壯美，楊柳之瀟灑，蘭草之溫柔，自然賦予各異風情，都在各自的一片土地上展示生命的光輝。如今所需的不是自謙，而是自信。很久很久了，虛假的謙遜毀掉個性的展露，模仿、裝扮、整容，使人無法認清你的真面目，不知哪個是你自己，那情景似古代磚窯燒出的規(guī)格相同的陶俑。風景這邊獨好！妙在獨好。我們太忽視這個“獨”了。世上被人們公認的景點都是獨特的：埃及金字塔，中國古長城；法國凱旋門，羅馬斗獸場世上被人贊譽的美景也別具風采：泰山日出，威尼斯水緘，熱帶雨林，撒哈拉大沙漠大凡能被我們記住的人多富有個性特征：阿Q的“快樂”，魯濱遜的堅毅，王熙風的笑里藏刀，奧賽羅嫉妒殺人讓個

20、性伴你，站著該是一座山，倒下便是路基；完整時給人啟示，粉碎時使人警醒你不比別人多，也不比別人少，你不用注視人們的眸光便可知道，你在陽光下用身影發(fā)表宣言：你就是一道風景！大氣戈壁上的胡楊活著三百年不死，死了三百年不倒，倒了三百年不朽。飛沙走石中守住了生命的鮮活，孤苦凄然中昂起了信念的不屈。胡楊的勃然生機挺拔出了撼人的大氣。秋風中的竹子雖消瘦但不折腰，雖孤獨但不動搖，雖憂思但不哀鳴，任憑寒夜苦雨蕭瑟，依然傲骨拔節(jié)凌空。竹子的沖天豪情正直出了高亢的大氣。池塘里的蓮花身陷污泥而不染，一身清白不自憐，縱使面對丑惡也不悲戚，昂首獨立更為清高。蓮花丹青難寫之精神頂立起風骨的大氣。大氣，便是沖破貧瘠和困苦之折

21、磨即使有萬千磨難也要心揣夢想播撒愛意的生氣。嫩嫩的企盼不滅，目光便總是向前，重重的責任肩負，生長豐厚了癡迷的期待。大氣，便是卑微不失凌云之志，平凡猶有不可欺之尊的骨氣，用自己找尋使自己的足跡不欲，跌倒爬起照樣有路可走，用自己的脖子支起自己的腦袋，用自己的脊梁挺直自己的腰板，失去擁有總是無愧無悔。大氣，便是受邪惡不辱不低頭、保護柔弱不自負的正氣，正因為心中有愛，才敢向不平揮劍，才肯如老牛俯首，行俠仗義呼嘯而過，即使傷痕猶在也剛毅且無淚。大氣，小而言之就是一個人的精神氣，大而言之就是一個人的英雄氣。而一個人為人之氣是否乃大，其實正面的區(qū)別就是一個“愛”字，反面的區(qū)分就是一個“私”字。愛的真，愛的誠，愛的厚，愛的多的人一定大氣。先公后私是低層次的大氣，再高些便是大公小私，而大公無私則是最高境界的大氣。從世俗的角度看，做人大氣些，便少些煩惱，多些達觀，與人方便，自己方便。從人生追求的境界上看，做人大氣些，自己走過的路可堅實成立起的豐碑，自己耗費的心血可扎根成人們的敬意。大氣的人，頂天立地。大氣人生，璀璨永恒。生機生機，不僅僅是個春天的話題。鮮嫩的淺綠，固然于萌芽透出生機，而茂盛的茁壯，則是于生長挺出生機；金色的豐碩，是