物質(zhì)的分類１ 完整版課件

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化生活中：新華書店怎樣才能使買書的人很快找到自己所要的書籍？書店管理員將圖書按圖書科目進(jìn)行分類分類標(biāo)準(zhǔn)第一節(jié) 物質(zhì)的分類分類:將大量事物按不同的標(biāo)準(zhǔn)分別歸類的方法目的:使工作學(xué)習(xí)更富條理性和系統(tǒng)性，提高工作學(xué)習(xí)的效率一、分類的定義和目的二、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1、樹(shù)狀分類法確定大的分類標(biāo)準(zhǔn)，將某些方面相似的物質(zhì)歸為同一類，然后對(duì)同類物質(zhì)進(jìn)行再分類的方法 試試！將這些物質(zhì)進(jìn)行分類？并指出分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？ Fe O2 He Cu CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 空氣 碘水 石油物 質(zhì)純凈物混合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同單

2、質(zhì)化合物根據(jù)性質(zhì)的差異金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成的差異酸堿鹽氧化物樹(shù)狀分類法Fe NaO2 HeHCl H2SO4Ca(OH)2 NaCl K2CO3 CaO CO2空氣 碘水 石油物質(zhì)微觀宏觀分子原子離子純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物固固液液氣氣金屬非金屬氣固氣液液固結(jié)論：在學(xué)習(xí)過(guò)程中我們可根據(jù)物質(zhì)的某些相似性將物質(zhì)分成不同的類別，即同類物質(zhì)在某些方面具有相似性。2、交叉分類法同一物質(zhì)由于分類的標(biāo)準(zhǔn)不同可以分屬不同的類別Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽按陽(yáng)離子分碳酸鹽按陰離子分鉀鹽硫酸鹽按陽(yáng)離子分按陰離子分Na2SO4 思考與交流：在初中化學(xué)中我們學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型，請(qǐng)同學(xué)們各舉

3、一例，并說(shuō)明四種基本反應(yīng)類型分別是按什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)分類的。反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBSO3+H2O=H2SO4Cu2(OH)2CO 3 2CuO+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23CuO+2Al Al2O3+3Cu思考回答：判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物（2）金屬(非金屬)氧化物一定是堿(酸)性氧化物不一定，金剛石和石墨 O2和O3不一定，Al2O3(兩性)、Mn2O7 (酸性)和CO、NO (不成鹽)（3）堿(酸)性氧化物一定是金屬(非金屬)氧化物堿

4、性氧化物一定是金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 Mn2O7 (酸性)（4）Na2SO4 10H2O和鹽酸都是純凈物Na2SO4 10H2O是純凈物，鹽酸是混合物樹(shù)狀分類法：交叉分類法：對(duì)物質(zhì)分類再分類對(duì)同一種物質(zhì)交叉分類作業(yè)請(qǐng)同學(xué)們從不同的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。分類標(biāo)準(zhǔn)：1、反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和類型2、按是否有電子轉(zhuǎn)移3、按反應(yīng)進(jìn)行程度4、按是否有離子參加反應(yīng)5、按反應(yīng)的熱效應(yīng)三、分散系及其分類分散系：一種或幾種物質(zhì)微粒分散到另一種 或幾種物質(zhì)里形成的混合物分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（固體、液體或氣體）分散劑：分散分散質(zhì)的物質(zhì)（固體、液體或氣體）1、分散系的定義：氣液固氣液固2、分散系的分

5、類：（1）按分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)分分散劑分散質(zhì)氣氣固液液固氣液固固氣液空氣 混合氣體霧 云 水氣煙 灰 塵啤酒 泡沫 浪花 汽水 牛奶 酒精的水溶液石灰漿 油漆 活性炭 焦炭 泡沫塑料濕泥土 珍珠(包藏著水的碳酸鈣) 巖石 礦物 瑪瑙 有色玻璃 合金 d100nm1nm d 100nmd 1nm（2）按分散質(zhì)粒子的大小分（分散劑是水或液體）濁液粒子直徑；類 別：nm：納米，1nm=10-9m膠體溶液三、膠體的制備和提純1、膠體的制備物理方法；機(jī)械法（碳素墨水） 溶解法（淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體）化學(xué)方法：合理利用水解反應(yīng)或沉淀反應(yīng)注意：不用“”，寫膠體。 自來(lái)水、 FeCl3太多、一次性加入、

6、先加再煮、 加熱過(guò)久都會(huì)產(chǎn)生沉淀。少量飽和FeCl3逐滴滴入沸水中FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色溶液Fe(OH)3膠體的制備2、膠體的提純（1）膠體中有懸濁液 （2）膠體中有小分子或離子應(yīng)用：血液的透析滲析：將混有小分子或離子的膠體裝入半透膜袋，浸入溶劑中使分子或離子從膠體中分離出去的操作注意：滲析時(shí)要不斷更換溶劑，直至 檢驗(yàn)不出要分離的小分子或離子。靜置過(guò)濾膠體中有乳濁液靜置分液滲析法3、膠體的分類分散劑的狀態(tài)氣溶膠 液溶膠 固溶膠煙、云、霧豆?jié){、Fe(OH)3溶膠有色玻璃、煙水晶分散質(zhì)微粒粒子膠體分子膠體多個(gè)分子單一分子Fe(OH)3膠體淀粉蛋白質(zhì)溶液四、

7、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)（1）定義:（2）原因：（3）應(yīng)用：光束通過(guò)膠體,形成光亮“通路”的現(xiàn)象膠粒對(duì)光的散射引起的鑒別溶液和膠體丁達(dá)爾效應(yīng)能夠說(shuō)明膠粒的大小溶液膠體濁液生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)如果空氣中沒(méi)有氣溶膠，我們的環(huán)境會(huì)怎么樣？2、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：（1）定義：（2）原因：（3）注意：分散質(zhì)粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象分散劑分子從不同方向撞擊膠粒的結(jié)果膠體會(huì)發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的不一定是膠體3、電泳現(xiàn)象（1）定義：（2）原因：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑中向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象膠粒吸附電荷而帶電4、聚沉定義：膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀而從分散劑中析出的過(guò)程聚沉的方法加入少量

8、的電解質(zhì)溶液加入帶異種電荷膠體粒子的膠體加熱、三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液分散質(zhì)微粒直徑外觀特征微粒組成濾紙半透膜實(shí)例100nm均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、介穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定單個(gè)小分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子很多分子集合體能透過(guò)能透過(guò)不能透過(guò)能透過(guò)不能透過(guò)不能透過(guò)食鹽水 、碘酒肥皂水淀粉溶液石灰乳、牛奶、油水混合物化學(xué)物質(zhì)溶液膠體分散劑是水或液體濁液d100nm小結(jié):樹(shù)狀分類法：交叉分類法：對(duì)同類物質(zhì)再分類對(duì)同一種物質(zhì)交叉分類關(guān)鍵：找出相同的，分到不能再分為止純凈物混合物（分散系）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)過(guò)濾紙不過(guò)半透膜布朗運(yùn)動(dòng)電泳現(xiàn)象膠體聚沉加熱加入電解質(zhì)帶相反電荷膠

9、體直徑范圍少量電荷物質(zhì)分類練習(xí)；1、下列敘述正確的是（ ） A.溶液是無(wú)色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物 B.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、 穩(wěn)定的混合物叫溶液 C. 酒精和水以任意比例互溶，均稱為酒精的水溶液 D.丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳均是膠體特有的性質(zhì)C2. 有關(guān)分散系的如下說(shuō)法，正確的是 ( )A.分散系中分散質(zhì)直徑大小為納米級(jí)者，分散系是膠體B.濁液的分散質(zhì)可通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)C.將NaCl固體粉碎到直徑為1-100nm加入酒精得到膠體D.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些 A 4. t時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體0 g；

10、第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g；第三次再蒸發(fā)10g水，冷卻到原溫度析出晶體應(yīng)為 ( ) A.等于3g B.大于或等于3g C.不等于3g D.小于或等于3gB3.下列判斷正確的是 ( )A.分散系一定是混合物B.任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成 較大顆粒形成沉淀析出C.丁達(dá)爾現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)，電泳現(xiàn)象都是膠體的性質(zhì)D.納米材料微粒直徑在1nm100nm，納米材料屬于膠體A C氫氧化鐵膠體和 HCl溶液于半透膜內(nèi)蒸餾水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離3.膠體的凈化與提純返回2哪些膠體帶正電荷？哪些帶負(fù)電荷？正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。負(fù)電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。中性分子膠體：淀粉、蛋白質(zhì)等。3膠體分散系穩(wěn)定的原因有二！同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不