弱電解質(zhì)的電離 全省一等獎 完整版課件

1、第三章水溶液中的離子平衡1弱電解質(zhì)的電離知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水注意： 根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？為什么？ 實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值 0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值快慢25一、

2、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 開始0.01mol/L HCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明0.01mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.01mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.01mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)。（如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽） 在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。（如：弱酸、弱堿等）歸納總結(jié):離子化合物大部分的鹽類強(qiáng) 堿共價化合物強(qiáng) 酸弱 酸弱 堿 水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)活潑金屬的氧化物（熔

3、融時能導(dǎo)電） 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問題探討 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有無關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？課堂練習(xí)：混合物DAD二、電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH

4、3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42-HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-【課堂練習(xí)】三、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論： (2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)。 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合 (1)開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？畫出Vt圖 (3)結(jié)合上述過程，概括電離平衡的定義是什么？回憶第二章化學(xué)

5、平衡的有關(guān)內(nèi)容，你認(rèn)為電離平衡的特點(diǎn)應(yīng)該有哪些？電離平衡 1.定義：2.特點(diǎn)： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各種分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等 V電離=V結(jié)合= 0逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆的思考與討論：加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶液醋酸鈉粉末水加熱平衡移動方向 在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入少量的濃鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa粉末、水、加熱對平衡有什么影響？逆正逆正正CH3COOH CH

6、3COO+H3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)根據(jù)所學(xué)原理探索下列條件對電離平衡移動的影響溫度:濃度:同離子效應(yīng):即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動化學(xué)反應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。溶液稀釋有利于電離 思考與交流(見課本P41)填寫下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混

7、合時達(dá)到電離平衡前不變不變不變達(dá)到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大小結(jié)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)別3.弱電解質(zhì)的電離電離平衡狀態(tài)特點(diǎn)影響電離平衡的因素2.電離方程式的書寫七、電離常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。2、表達(dá)式： 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。注意：CCCCCC3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強(qiáng)弱。對于弱酸，K（多元弱酸則比較K1