硫及其化合物（高三復(fù)習(xí)） 完整版課件

1、硫及其化合物（課時(shí)2)瀏陽(yáng)六中高三化學(xué)組飽和NaHCO3澄清石灰水提供以下試劑與裝置（裝置可多次使用）：品紅KMnO4溶液無(wú)水硫酸銅試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。品紅KMnO4石灰水品紅 硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2如何鑒別CO2 與SO2？ 硫酸是常用的三大強(qiáng)酸之一，稀硫酸具有酸的通性，而濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性一些特殊性質(zhì)。濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體；是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸；密度大；極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意操作規(guī)程。一、物理性質(zhì)二、濃硫酸的特性用途:作干燥劑（通過(guò)洗氣裝置），可干燥O2、H2、Cl2、

2、CO2、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2實(shí)驗(yàn):在試管中放少量膽礬，并滴加少量濃H2SO4。 現(xiàn)象: 1.吸水性固體由藍(lán)變白。 結(jié)論: 濃硫酸具有吸水性。 2.脫水性實(shí)驗(yàn):濃H2SO4與棉花、紙屑、木條的作用。 現(xiàn)象:三種物質(zhì)都變黑。 結(jié)論: 濃硫酸具有脫水性。用途:作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑。原理:濃硫酸能將有機(jī)化合物分子中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)比21（即按水的組成比例）脫去。 3.強(qiáng)氧化性濃H2SO4與銅片反應(yīng)現(xiàn)象:左邊試管中出現(xiàn)大量白色固體，品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅與不活潑金屬反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)= CuSO4SO22H2O 鈍化 濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，可使某些金屬如Fe、A

3、l等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為“鈍化”。常溫時(shí)，常把濃H2SO4存放在鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器里。但若加熱，則會(huì)劇烈反應(yīng)。 濃H2SO4的強(qiáng)氧化性還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 濃H2SO4的氧化性之強(qiáng)還體現(xiàn)在能跟一些具有還原性的化合物發(fā)生反應(yīng) H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2OC2H2SO4(濃)= CO22SO22H2O濃H2SO4和稀H2SO4性質(zhì)比較 濃H2SO4 稀H2SO4揮發(fā)性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性難揮發(fā)難揮發(fā)有吸水性無(wú)吸水性有脫水性，可使有機(jī)物碳化無(wú)脫水性，不可使有機(jī)物碳化強(qiáng)氧化性酸無(wú)強(qiáng)氧化性濃H2SO4和稀H2SO4性

4、質(zhì)比較 濃H2SO4 稀H2SO4強(qiáng)酸性鈍化與金屬反應(yīng)特點(diǎn)制備上的用途二元強(qiáng)酸使 Fe、Al鈍化不能使金屬鈍化加熱時(shí)與金屬反應(yīng)生成SO2常溫下與金屬反應(yīng)生成H2可利用難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸如：HCl、HF 、 HNO3可利用酸性制H2特別提醒 濃硫酸和稀硫酸的氧化性區(qū)別：(1)濃H2SO4的強(qiáng)氧性是H2SO4分子中6價(jià)的S原子得電 子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)稀H2SO4的氧化性是溶液中的H得電子生成H2，氧化 劑是H而不是S元素。 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志！1. 濃硫酸具有: A.強(qiáng)酸性；B.強(qiáng)氧化性;C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性; D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過(guò)

5、程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變黑( )能力提升1. 濃硫酸具有: A.強(qiáng)酸性；B.強(qiáng)氧化性;C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性; D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變黑( )DB能力提升1. 濃硫酸具有: A.強(qiáng)酸性；B.強(qiáng)氧化性;C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性;

6、 D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變黑( )DBB能力提升1. 濃硫酸具有: A.強(qiáng)酸性；B.強(qiáng)氧化性;C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性; D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變黑( )DBBE能力提升1.

7、濃硫酸具有: A.強(qiáng)酸性；B.強(qiáng)氧化性;C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性; D.脫水性; E.吸水性;F.酸性等性質(zhì) 。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)? (1) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松( )(2) 常溫下可以用鋁制容器貯存濃硫酸。( )(3) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末( )(4)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變黑( )DBBED能力提升A. 強(qiáng)酸性；B. 強(qiáng)氧化性；C. 高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) BFA. 強(qiáng)酸性；B. 強(qiáng)氧化性；C. 高沸

8、點(diǎn)、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) BFDA. 強(qiáng)酸性；B. 強(qiáng)氧化性；C. 高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) BFDEA. 強(qiáng)酸性；B. 強(qiáng)氧化性；C. 高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙

9、酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) BFDEEA. 強(qiáng)酸性；B. 強(qiáng)氧化性；C. 高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性；D. 脫水性； E. 吸水性；F. 酸性(5)熱的濃硫酸與銅片等反應(yīng)( )(6)和乙醇混合共熱制乙烯( )(7)和乙酸、乙醇混合共熱制乙酸乙酯( )(8)常用作干燥劑( ) 2. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是( ) A.蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑” C.第3個(gè)圖中的小試管內(nèi)有晶體析出 D.第4個(gè)圖中pH試紙會(huì)變紅D能力提升3.把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶

10、液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（ ）A.反應(yīng)中共生成硫酸鋅2mol B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗鋅97.5g D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子4 molC能力提升4.右圖是實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3L SO2C.配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO

11、3 CuSO4FeS2Na2S2O3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系例2某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 8 molL1的濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)后，D中有可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)_。裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中

12、現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體(填字母)：_。A飽和NaHSO3溶液 B酸性KMnO4溶液CNaOH溶液 D飽和NaHCO3溶液(2)問(wèn)題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是_。足量下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問(wèn)該氣體單質(zhì)是_(填名稱(chēng))，反應(yīng)方程式是_。探規(guī)尋律區(qū)分濃H2SO4和稀H2SO4的方法(1)觀(guān)察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為 均一透明液體。(2)利用密度，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質(zhì)

13、 量大。(3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能 放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。(4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫 酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。探規(guī)尋律(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，使紙立即炭化變 黑的溶液為濃硫酸，不能使其炭化的為稀硫酸。(6)取少量試樣，投入膽礬，藍(lán)色晶體變白的為濃硫 酸，晶體溶解的為稀硫酸。(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn) 生刺激性氣味氣體的為濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為 稀硫酸。答案：收集到的是SO2和H2的混合氣，把氣體通過(guò)KMnO4(H)溶液，KMnO4(H)溶液顏色變淺，證明有SO2。剩余氣體點(diǎn)燃時(shí)有輕微的爆鳴聲，證明

14、有H2。21.把例題中的銅換成鋅，收集到的氣體是什么？如何檢驗(yàn)氣體的成分？22.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ().A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀(guān)察顏色答案： D解析：上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C項(xiàng)正確；濃硫酸過(guò)量，向中加水可能發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛適量水的小燒杯中，并不斷攪拌，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.(2011大連模擬)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.80 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A50 mL該硫酸與足量的Cu反應(yīng)消耗Cu的質(zhì)量為28.8 gB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g H2C配制500 mL 4.5 molL1的稀硫酸需取該硫酸125 mLD該硫酸遇濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白答案： C解析：該濃硫酸的濃度為18 molL