離子鍵(zzy) 完整版課件

1、化 學(xué) 鍵高一化學(xué)第五章第四節(jié)汝城一中高一備課組A A A A A A A01234567鑭系錒系 第四節(jié) 化學(xué)鍵觀察實(shí)驗(yàn) 思考問(wèn)題？鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉 小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2 = 2NaCl 鈉與氯氣的反應(yīng)中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿白煙 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-Na和Cl的反應(yīng)+1182+1788 2Na+Cl- 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 注意： 指相鄰的原子; 強(qiáng)烈的相互作用. 金屬鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。思考與討論1.通常

2、情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物? 2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？3.離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?活潑金屬與活潑非金屬陰陽(yáng)離子間的靜電作用 （靜電吸引=靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。4.由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律 ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。離子半徑大小比較規(guī)律 1、陽(yáng)離子半徑相應(yīng)的原子半徑；如：Na+

3、相應(yīng)的原子半徑；如：Cl-Cl3、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如： Li+Na+K+ F-Cl-Br- F- Na+ Mg2+一.離子鍵：課堂練習(xí) 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與14( C ) 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。 3、 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化

4、合物： Mg2ClO2-Na二、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)（或）來(lái)表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。 ClHCl H練習(xí) 1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD課堂練習(xí)( A )2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：練習(xí)2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例課后探索與實(shí)踐（1）搜集材料，自制一個(gè)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型。 （2）在氯化鈉晶體中Na+與Cl- 的個(gè)數(shù)比是幾比幾? 晶體中是否存在單個(gè)的“NaCl”分子？ （3）在氯化鈉晶體中與Na+ 最近且等距離的Na+有幾個(gè)？ （4）已知氯化鈉晶體的密度為2.2g/cm3，試計(jì)算氯化鈉晶體中兩個(gè)最近的鈉離子之間的距離。資料：教材114在通常情況下，氯化鈉是晶體。在