電解池（教師）3 完整版課件

1、第三節(jié) 電解池第三節(jié) 電解池2H+ + 2e- = H2負(fù) 極：正 極：Zn 2e- = Zn2+（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2【科學(xué)猜想】 猜想一：Zn 2e- = Zn2+，那Zn2+ 如何變?yōu)閆n單質(zhì)？這與原電池原理有何聯(lián)系？誰來提供電子？ZnZn2+2e-2e-【科學(xué)猜想】 猜想一：Zn 2e- = Zn2+，那Zn2+ 如何變?yōu)閆n單質(zhì)？這與原電池原理有何聯(lián)系？誰來提供電子？【科學(xué)猜想】 猜想二：如果提供的電解質(zhì)溶液是CuCl2溶液，電極均為石墨棒，請猜想可能獲得什么物質(zhì)？這些物質(zhì)分別在哪一個(gè)電極上生成？ 【合作學(xué)習(xí)】 1、閱讀課本p79第一

2、段到p80第四段結(jié)束。 3、小組討論并完成原電池與電解池的對比。 2、以石墨為電極電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)分析。 一、通電前，CuCl2溶液中存在哪些離子？它們在溶液中如何運(yùn)動？ 三、通電后，移向各區(qū)域的離子可能發(fā)生什么反應(yīng)？誰先反應(yīng)？為什么？ 二、通電后，這些離子在溶液中的運(yùn)動是否會發(fā)生變化？ 如何變化？ 思維臺階Cu2+ e-e-電子流出Cu2+運(yùn)動Cl-運(yùn)動Cl-oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl-Cl-運(yùn)動電子流入Cu通電前： CuCl2

3、= Cu2+ 2Cl-H2OH+ + OH- 通電后： Cu2+ 、+移向陰極： 2Cl-2e = Cl2 Cu2+ + 2e = Cu Cl- 、OH-移向陽極： 總反應(yīng)： 陽極陰極H+H+OH-OH-由于氧化性Cu2+H+，故Cu2+優(yōu)先于H+ 反應(yīng):由于還原性是Cl- OH- ,因此Cl-優(yōu)先于OH- 反應(yīng): e-陽極陰極 構(gòu)成電解池的條件是什么？(1) 外接直流電源；(2) 有兩個(gè)電極；(3) 有電解質(zhì)溶液或熔液；(4) 形成回路。+Cu2+ Cl-Cl-H+OH-(陰極、陽極)電子流向負(fù)極 陰極 陽極 正極 經(jīng)導(dǎo)線 e-陽極陰極Cu2+ e-e-電子流出Cl-Cl-電子流入H+OH-

4、經(jīng)導(dǎo)線 【學(xué)會應(yīng)用】下圖是以石墨為電極，電解NaCl溶液的裝置圖。 請指出： 電源各電極的名稱； 電解池各電極的名稱； 電子流向；【學(xué)會應(yīng)用】 下圖是以石墨為電極，電解NaCl溶液的裝置圖，請標(biāo)出電源各電極的名稱、電解池各電極的名稱、電子流向、寫出各電極反應(yīng)式。 電源各電極的名稱電解池各電極的名稱各電極反應(yīng)式電子流向-陰極陽極通電前： NaCl = Na+ Cl-通電后： Na+ 、+移向陰極： 2Cl-2e = Cl2 2H+ + 2e = H2 Cl- 、OH-移向陽極： 總反應(yīng)： H2OH+ + OH- Cu2+ e-e-電子流出Cu2+運(yùn)動Cl-運(yùn)動Cl-ooooooooooooooo

5、ooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl-Cl-運(yùn)動電子流入Cu通電前： CuCl2 = Cu2+ 2Cl-H2OH+ + OH- 通電后： Cu2+ 、+移向C1： 2Cl- - 2e- = Cl2 Cu2+ + 2e- = Cu Cl- 、OH-移向C2： C2C1H+H+OH-OH-2H+ + 2e- = H24OH- 4e- = O2+2H2O 寫出下列裝置的電極反應(yīng)式 通電前： CuSO4 = Cu2+ SO42-通電后： Cu2+ 、+移向陰極： 4OH- 4e = O2

6、+2H2O Cu2+ + 2e = Cu SO42-、OH-移向陽極： 總反應(yīng)： 2Cu2+ 4e- = 2CuH2OH+ + OH- 【挑戰(zhàn)自我】 裝置原電池電解池 實(shí)例（畫出裝置圖） 定義（能量轉(zhuǎn)化） 電子流向 電極名稱Cu2+Cl-OH-Cl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCuH+e-e- 裝置原電池電解池 實(shí)例（畫出裝置圖） 電極反應(yīng)（氧化、還原） 反應(yīng) 是否自發(fā) 形成條件Cu2+Cl-OH-ooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCuH+e-e-電解類型舉 例電極反應(yīng)式物質(zhì)類別實(shí)例 含氧酸H2SO4可溶性強(qiáng)堿NaOH氫前金屬含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH- 4e-= O2 + 2H2O陰極：4H+ + 4e- = 2H2陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2氫后金屬無氧酸鹽CuCl2陽極： 2Cl- - 2e- = Cl2陰極：Cu2+ + 2e- = Cu氫前金屬無氧酸鹽NaCl陽極： 2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2氫后金屬含氧酸鹽CuSO4陽極: 2Cu2+ 4e- = 2Cu陰極： 4OH- 4e- = O2+2H2O惰性電極電解規(guī)律小結(jié)