反應(yīng)熱-完整版PPT

1、考前熱身1. (2011重慶) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為( )A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol考前熱身1. (2011重慶) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。

2、則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為( )A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol2. (2011海南)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H為( ) A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-12. (2011海南)已知：2Zn(s)+O

3、2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H為( ) A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1考試要求：(1)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。(2)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。(3)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。(4)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了

4、解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。(1)熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷(2)化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化分析(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式進行反應(yīng)熱的大小比較和計算考情分析一、蓋斯定律夯實基礎(chǔ)1. 定義：不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、蓋斯定律的理解方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系2、蓋斯定律的理解方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系H1=aH2H1=-H2H=H1+H2隨堂練： (2008寧夏.13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmlo-1、1411.0kJmlo-1和1366.8kJmlo-

5、1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmol-1C. -330kJmol-1 D. +330kJmol-1隨堂練： (2008寧夏.13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmlo-1、1411.0kJmlo-1和1366.8kJmlo-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmol-1C. -330kJmol-1 D. +330kJmol-1二、反應(yīng)熱的計算類型 1. ？例1 (

6、2007年高考理綜重慶卷.13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為( )(A) 920 kJ (B) 557 kJ(C) 436 kJ (D) 188 kJ 二、反應(yīng)熱的計算類型 1. ？例1、(2007年高考理綜重慶卷.13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH

7、鍵斷裂時吸收熱量為( )(A) 920 kJ (B) 557 kJ(C) 436 kJ (D) 188 kJ 二、反應(yīng)熱的計算類型 1. 與鍵能的計算例1、(2007年高考理綜重慶卷.13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為( )(A) 920 kJ (B) 557 kJ(C) 436 kJ (D) 188 kJ 2.？例2.(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)

8、H- 2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H-2869kJ ；下列說法正確的是 ( )A. 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D. 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 2. ？例2.(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H- 2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H-2869kJ ；下列說法正確的是 ( )A. 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩(wěn)定性大

9、于異丁烷C. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D. 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 2. 利用反應(yīng)熱比較物質(zhì)的穩(wěn)定性例2.(07上海)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H- 2878kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H-2869kJ ；下列說法正確的是 ( )A. 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D. 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多練習(xí). 金剛石和石墨燃燒時反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒_(

10、填“金剛石”或“石墨”) 放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒_(填“金剛石”或“石墨”) 放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 。金剛石(1)等量金剛石和石墨完全燃燒_(填“金剛石”或“石

11、墨”) 放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 。金剛石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-383.5kJ/mol(1)等量金剛石和石墨完全燃燒_(填“金剛石”或“石墨”) 放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 。金

12、剛石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-383.5kJ/mol石墨(1)等量金剛石和石墨完全燃燒_(填“金剛石”或“石墨”) 放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 。金剛石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-383.5kJ/mol石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s) H+12.4kJ/mol(1)等量金剛石和石墨完全燃燒_(填“金剛石”或“石墨”) 放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)

13、方程式_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式_。(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 。金剛石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-383.5kJ/mol石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s) H+12.4kJ/mol247kJ 3.?例3. (07江蘇)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)；H=192.9 kJ/mo

14、l 下列說法正確的是( ) 4. ?例4.(2006天津)已知反應(yīng)：2C(s)O2(g)2CO(g)H221kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是( )A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B. 的反應(yīng)熱為221kJ/molC. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1B. 反應(yīng)中的能量變化如圖所示C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D. 根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2

15、(g)+2H2(g) H192.9kJ/mol 3. 燃燒熱的計算例3. (07江蘇)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)；H=192.9 kJ/mol 下列說法正確的是( ) 4. ?？例4.(2006天津)已知反應(yīng)：2C(s)O2(g)2CO(g)H221kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是( )A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B. 的反應(yīng)熱為221kJ/

16、molC. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量 4. 計算中和熱 例4.(2006天津)已知反應(yīng)：2C(s)O2(g)2CO(g)H221kJ/molH(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是( )A. 碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B. 的反應(yīng)熱為221kJ/molC. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量練習(xí). 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反

17、應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_.據(jù)如下表,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝篐2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H114.6kJ/mol 溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.44近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H=_ .(取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_。a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度53.5kJ/molacd 5. ?例5. 已知膽礬溶于水時。溶液溫度降低，在室溫下將1 mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)；H=+Q2kJ/mol(Q1和Q2