2021-2022學(xué)年湖北省孝感市應(yīng)城第一高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省孝感市應(yīng)城第一高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 3分）（2009?山東）下列推斷合理的是（）A明礬KAl（SO4）2?12H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略2. 在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)

2、過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解37時(shí)，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80時(shí)，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A B C D參考答案：D略3. 下列曲線圖與對應(yīng)選項(xiàng)不正確的是 （ ） A向1L濃度均為01molL-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中

3、逐滴加入01 molL-1稀H2SO4溶液 B向含有01 molL-1 AlCl3和03mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入01 molL-1NaOH C向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液 D向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w參考答案：A略4. 某無色氣體，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出 現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是 A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定沒有CO2 D不能肯定是否含有

4、NO2、HI參考答案：B5. 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是：A. 2gH2的分子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC. 7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的數(shù)目為2NA參考答案：A【詳解】A2gH2中含有的分子數(shù)為NA=NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為：=0.1mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根

5、個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選A。6. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則 （ ） A若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)D若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) 參考答案：A略7. 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀

6、轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略8. （2005遼寧卷）25.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是 A.原子半徑比陰離子半徑小 B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大參考答案：A 原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。比較K+和Mg2可知，前者3個(gè)電子層，后者只有2個(gè)，即半徑關(guān)系為K+Mg2，D不正確。9. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水

7、，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32I，說明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進(jìn)行解答解答：-解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32I，說明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32，根據(jù)以上分析可知，

8、溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原性：SO32I，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故錯(cuò)誤；溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無色，而I可能含有，故正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力10. 下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電

9、子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（ ） AY的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 B原子半徑大小順序是X YR CY、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y參考答案：B C11. 700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法不正確的是A.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2

10、)0.40 mol。B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大C.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略12. 阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)B阿斯巴甜能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D阿斯巴甜在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：

11、A略13. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略14. 常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是 （ ） A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液：SCN、Na、NO3、SO42 C在由水電離出的c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、Cl D在c（OH-）=1010-13 molL1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-參考答案：B略15. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（） A2008年北京奧運(yùn)會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰

12、色反應(yīng)”的有關(guān)知識 B神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料 C腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量 D從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶

13、解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列問題：(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化學(xué)式)。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法：_。(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：_。(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？_。參考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH

14、)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用濕潤 的淀粉碘化鉀試紙(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n為平均值，n10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的CO2不計(jì))

15、鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/L 樣品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。略18. （14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。 I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示： （l）天然海水的pH8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因（任寫一個(gè)）。

16、 （2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其原理化學(xué)反應(yīng)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 II：重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag, Pb 2等重金屬離子，其濃度各約為O.OlmolL1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(3）你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好。 A. NaOH BNa2S CKI D. Ca(OH)2(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb2)。(5）如果用食鹽處理其只含Ag的廢水，測得處理后

17、的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c (Ag)低于1.0X10一5mol L1,問該工廠處理后的廢水中Ag.是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？要求寫出計(jì)算過程。已知Ksp (AgCl) 1.8X1010 mol2L1參考答案： (每空2分，方程式錯(cuò)一處均不給分)（1）CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH （2）2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 （任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式均給分） 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）：（3）B（2分） （4）1.2103 molL-1（2分）（5）處理后的廢水中Cl的物質(zhì)的量濃度為：

18、C（Cl）= (2分) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）Ag+Cl-可 Ag+答：Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2分）19. 利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4H2OCO3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物 質(zhì)燃燒熱（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。500、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1 mol