2022-2023學(xué)年山東省淄博市唐山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省淄博市唐山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ） A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略2. 已知元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則A、B兩元素

2、所形成的化合物的性質(zhì)可能有()A能與水反應(yīng) B能與硫酸反應(yīng)C能與氫氧化鈉反應(yīng) D能與二氧化碳反應(yīng)參考答案：C略3. 某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L， c（Cl）=0.60mol/L，則c（SO42）為（）A0.30mol/LB0.20mol/LC0.15mol/LD0.10mol/L參考答案：C考點(diǎn)：溶液的組成專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：溶液中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性，以此進(jìn)行解答解答：解：因?yàn)槿芤猴@電中性，故陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故c（K+）+2c（Mg2+

3、）=c（Cl）+2c（SO42），0.4mol/L+20.25mol/L=0.6mol/L+2c（SO42），解得c（SO42）=0.15mol/L，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液顯電中性，難度不大要注意離子濃度的大小關(guān)系是解題的關(guān)鍵4. 短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4個(gè)電子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是()A. Z可能既具有還原性又具有氧化性B. Z對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水C. Z的分子式一定是XY2D. Z中含有離子鍵參考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為

4、氧元素，Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個(gè)電子層，X原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為2+8-46，則X為硫元素，結(jié)合問題分析判斷。詳解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有還原性又具有氧化性，A正確；B、不論是二氧化硫還是三氧化硫都易溶于水，B錯(cuò)誤；C、Z的分子式可能是SO2或SO3，C錯(cuò)誤；D、不論是二氧化硫還是三氧化硫都均是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤。答案選A。5. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(濃) SO2 M DSO2S參考答案：CD6. 食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物

5、油為原料來制取的，制作過程發(fā)生的反應(yīng)是 A.水解 B加聚 C加成 D氧化 參考答案：C7. 已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N23Mg Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是ACO2、N2、H2O、O2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O參考答案：B略8. 下列敘述正確的是A. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，形成化學(xué)鍵會(huì)吸收能量C. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D. 相同條件下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同參考答案：D【分析】A

6、、反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)；B、斷裂化學(xué)鍵吸收熱量；C、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律；D、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)?！驹斀狻緼. 反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，如燃燒為放熱反應(yīng)，需要加熱，故A錯(cuò)誤；B. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故B錯(cuò)誤；C. 由于任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化，則根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D. 由于反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，相同條件下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、焓變與

7、反應(yīng)條件，易錯(cuò)點(diǎn)C，任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化。9. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A氯水 B次氯酸鈉溶液 C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液參考答案：D略10. 對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mnB. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的1.8倍，則mn pqC. 若mn = pq，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD. 若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2

8、倍，則體積一定小于原來的1/2參考答案：DA、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mn，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以mn pq，正確；C、往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)閙n = pq，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大

9、到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積等于原來的1/2，錯(cuò)誤；故選D。11. 用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（ ）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol /（Lmin）C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267D、G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多參考答案：D略12. 下列對(duì)非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是 ( )(1) 非金屬元素都是主族元素 (2) 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑(3) 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫

10、氣態(tài)氫化物(4) 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸(5) 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb ）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A. (2) (5) B. (1) (3) C. (1) (5) D. (2) (3) (4)參考答案：C(1)非金屬元素（除稀有氣體外）都是主族元素，正確；(2)單質(zhì)在反應(yīng)中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯(cuò)誤；(3)氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯(cuò)誤；(4)氧化物常溫下不一定都可以與水反應(yīng)生成酸，例如二氧化硅，錯(cuò)誤；(5)非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)，正確，答案選C。13. 既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去

11、乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A通人酸性高錳酸鉀溶液 B通人足量的溴水中 C點(diǎn)燃 D在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)參考答案：B略14. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略15. 為了檢驗(yàn)SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C方案丙：試液無沉淀白色沉淀D方案丁：試液白色沉淀(過濾)沉淀不溶解參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1

12、個(gè)小題，共10分）16. 某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_.A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D. 配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中

13、，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A. 容量瓶中有少量蒸餾水 B. 稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C. 配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D. 定容時(shí)俯視參考答案：(1)250 mL容量瓶，膠頭滴管 量筒 (2) 2.1 (3) AE (4)BD【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據(jù)c=1000/M求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)稀釋規(guī)

14、律c1V1= c2V2計(jì)算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D. 容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻。（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)該用250 mL容量瓶配制。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250 mL

15、容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250 mL容量瓶，根據(jù)c=1000/M可知，該濃鹽酸的濃度為10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：0.250.1=11.9V，V=0.0021L=2.1 mL；因此本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1 mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸溶質(zhì)的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體，溶解會(huì)

16、產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，稀釋會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故錯(cuò)誤；B. 稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C. 配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，所配溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；D.若定

17、容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項(xiàng)：B D。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 加入O1 mol Mn02粉末于50 mL的H2O2中(密度1 gmL-1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖21所示： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是_。 (2)反應(yīng)放出一半氣體所需時(shí)間是_。(3)反應(yīng)放出氣體所需的時(shí)間約為_.(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序足_.(5)解釋上述A、B、C、D快慢的原因是_.參考答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D、C、B、A(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行、H202濃度逐漸減小，反應(yīng)速率

18、減慢18. 粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1鹽酸中，得溶液C； 將 中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?） 中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作_ _ ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2） 中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（3） 中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2）為_，c（Fe2）為_。參考答案：略19. “鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的