2022-2023學(xué)年安徽省宣城市趙村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宣城市趙村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是(提示：運用討論法、得失電子守恒法的計算） ANO2 BNO CN2O DN2參考答案：C2. 由阿伏加德羅常數(shù)（）和一個水分子的質(zhì)量（克）、一個水分子的體積（升），不能確定的物理量有 A1摩爾水的質(zhì)量 B1摩爾水蒸氣的質(zhì)量 C1摩爾水的體積(忽略分子間的距離) D1摩爾水蒸氣的體積參考答案：D3.

2、向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3參考答案：答案：A解析：本題考查了常見離子的性質(zhì)及離子共存問題。4. 下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒參考答案：CA項，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項，NaHCO3作發(fā)酵粉因為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、

3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。5. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A 與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：ABCB.C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略6. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一

4、組為（ ）A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：A略7. 下列有關(guān)實驗描述錯誤的是A. 取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH4+B. 乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C. 為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D. 除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【詳解】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件

5、下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍，所以該實驗?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。8. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是 I2(g)+ H2(g

6、) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole一 C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ 參考答案：C略9. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba

7、(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：略10. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為10的氧原子：B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 硫化鈉的電子式：D. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯

8、誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。11. (08上海12校聯(lián)考上)已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，則以下離子方程式錯誤的是（）AMg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBCu2+H2S=CuS+2H+CZn2+S2+2H2-O=Zn(OH)2+H2SDFeS+2H+=Fe2+H2S參考答案：答案;C12. 丙泊酚，其化學(xué)名為2，6雙異丙基苯酚，是目前臨床上普遍用于麻醉誘導(dǎo)、麻醉維持、ICU危重病人鎮(zhèn)靜的一種新型快速、短效靜脈麻醉藥。其結(jié)構(gòu)如圖： 關(guān)于丙泊酚，下列說法正確的是（ ） A分子式為

9、C10H20O B分子中所有碳原子可能在同一平面中 C該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有5個特征峰，峰值強度比大概為：1：1：2：2：12 D該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子參考答案：C略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()ACO和H2混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NAB1 mol CnH2n2所含的共用電子對數(shù)為(3n1)NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇所含的分子數(shù)目為NAD高溫下，33.6 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA參考答案：CA項，1 mol CO完全燃燒消耗0.5 mol O2,1 mol H2完全燃燒也消耗0.5 mo

10、l O2，那么無論CO和H2怎樣混合，只要總物質(zhì)的量是1 mol，那么就消耗0.5 mol O2，其分子數(shù)為0.5NA；B項，1 mol CnH2n2所含的共用電子對數(shù)1 mol(n12n2)NA(3n1)NA；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，22.4 L甲醇的物質(zhì)的量遠大于1 mol，分子數(shù)不為NA；D項，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，生成H2的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)Fe的倍，生成H2的分子數(shù)為0.8NA。14. 下列各組溶液，僅用試管和膠頭滴管，不用其他試劑，就可以鑒別的是（）ACuSO4 NaOH Al2(SO4)3 BMgSO4 NaOH Na2

11、SO4CHCl NaOH NaHCO3 DBaCl2 Na2CO3 CaCl2參考答案：A略15. 下列說法正確的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023個質(zhì)子 B1molC5H12分子中含有176021023個共用電子對 C質(zhì)量均為16g 的O2和O3中都含有6021023個原子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LHCl中含66021023個離子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1） 利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。裝置B中的溶液為_；E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（2）。在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中

12、加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_。D中應(yīng)加入足量的_（填溶液名稱），E中加入_（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_。為提高實驗2的準(zhǔn)確性，必須改進的裝置為_。（填裝置代號）參考答案：飽和食鹽水(2分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y

13、相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是_。參考答案：略18. 為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應(yīng)方程式 （2）已知一個電子的電量是1.602101

14、9C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929105C的電量時，生成NaOH g參考答案：（1）C8H1850e+25O2=8CO2+9H2O；（2）80【考點】化學(xué)電源新型電池【分析】（1）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C8H18）失去電子生成CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；（2）一個電子的電量是1.6021019C，當(dāng)電路中通過1.929105 C的電量時，電子的個數(shù)=1.2041024，電子的物質(zhì)的量=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式計算【解答】解：（1）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即1molC8H18失去電子生成CO2，共

15、失去50mole，18molH原子轉(zhuǎn)化為9molH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)為：C8H1850e+25O2=8CO2+9H2O，故答案為：C8H1850e+25O2=8CO2+9H2O；（2）一個電子的電量是1.6021019C，當(dāng)電路中通過1.929105 C的電量時，電子的個數(shù)=1.2041024，電子的物質(zhì)的量=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式得NaOH的質(zhì)量=240g/mol=80g，故答案為：8019. X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子

16、排布為nsnnpn+1Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體?；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是_。(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能_;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為_。(3)寫出實驗室制備M單質(zhì)的離子方程式_。(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學(xué)式)穩(wěn)定性強的是_，其原因是_；沸點高的是_，其原因是_。參考答案：（1）(1)Ar3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2 (2) N O ； 11 (3) MnO2+ 2Cl-+4H+Cl2+Mn2+ +2H2O (4 ) HFHCl 因為元素非金屬性FCl, 所以HF穩(wěn)定； HFHCl 因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高。 知識點物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律解析：根據(jù)題意X、Y、Z、M、Q分別是C、N、S、Cl、Fe。鐵原子核外有26個電子，基態(tài)原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2核外電子排布處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子的2p能級是半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能NO。X和Z形成的化合物XZ2為CS2，結(jié)構(gòu)為S=C=S, 鍵和鍵數(shù)目之比為1：1.實驗室用二氧化