2022-2023學(xué)年安徽省合肥市張瞳中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市張瞳中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵B共價化合物中一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵參考答案：D【考點】化學(xué)鍵【分析】A、稀有氣體單質(zhì)分子中不存在任何化學(xué)鍵；B、只含共價鍵的化合物是共價化合物；C、只含共價鍵的化合物是共價化合物；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物【解答】解：A、稀有氣體單質(zhì)分子中不存在任何化學(xué)鍵，但如氫

2、氣分子中存在氫氫共價鍵，故A錯誤；B、只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；C、只含共價鍵的化合物是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，但是離子化合物，故C錯誤；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物，如離子化合物氫氧化鈉中含有共價鍵，所以也可能含有共價鍵，故D正確；故選D2. 下列變化或做法主要形成膠體的是（ ）A. 瀑雨沖刷泥土形成的山洪 B.微量二氧化硫氣體泄露到空氣中C.少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中 D.二氧化碳通入石灰水中參考答案：C略3. 用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 A161 B108 C84 D5

3、3參考答案：D4. 下列實驗?zāi)塬@得成功的是 A、用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體 B、用苯和溴水、鐵屑混合制溴苯 C、用溴水除去甲烷中的乙烯氣體 D、用苯和濃硝酸混合加熱制取硝基苯參考答案：C5. 由部分短周期元素形成的單質(zhì)或氧化物之間有以下關(guān)系單質(zhì)X + 氧化物M氧化物N 單質(zhì)Y + 氧化物M單質(zhì)X + 氧化物R單質(zhì)X + 氧化物Z單質(zhì)D + 氧化物N若X為非金屬單質(zhì)，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表的位置是（ ）A. 第二周期A族 B. 第二周期A族C. 第三周期A族 D. 第三周期A族參考答案：C單質(zhì)和氧化物在點燃條件下發(fā)生置換反應(yīng)，并且生成單質(zhì)和氧化物，我們學(xué)過的有Mg+CO2=C+M

4、gO，所以推斷Y為Mg，M為CO2，X為C，R為MgO。由第一個反應(yīng)得N為CO，那么第三個反應(yīng)為2C+SiO2=Si+CO，金屬鎂位于第三周期A族，所以C項正確；正確選項C。6. 下列說法不正確的是（）A一水合氨的電離方程式：NH3?H2ONH4+OHB氯化鎂的摩爾質(zhì)量：95gC亞硫酸的化學(xué)式：H2SO3DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【考點】電離方程式的書寫【分析】A一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號；B摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；C亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個數(shù)比為2：1：3；D結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號

5、表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層等，Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外為10個電子【解答】解：A一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式；NH3?H2ONH4+OH，故A正確；B氯化鎂的相對分子質(zhì)量為24+35.52=95，氯化鎂的摩爾質(zhì)量是95g/mol，故B錯誤；C亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個數(shù)比為2：1：3，分子式為H2SO3，故C正確；DNa+的質(zhì)子數(shù)為11，有2個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選B7. 根據(jù)下列三

6、個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2OA.Fe3Cl2 MnO4- B.Fe3Cl2I2C.I2Cl2Fe3D. MnO4-Cl2Fe3參考答案：D根據(jù)：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。中氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是I2；中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3；中氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是Cl2；故氧化性：MnO4-Cl2Fe3I2，D項正確。8. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）ACl2和CCl4 BHI和NaICH2S和CO2 DF2和Na

7、Br參考答案：C略9. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H6下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10, H30, H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H6參考答案：C試題分析：A、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，H10，A不正確；B、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，H40，B不正確； C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O

8、2(g)2CO2(g) H3，則根據(jù)蓋斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正確；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，則根據(jù)蓋斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，則H3，D錯誤，答案選C10. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）AHClO的電子式：B中子數(shù)為20的氯原子：1720ClCCCl4的電子式：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A解：A次氯酸為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故A正確；B中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為 37，

9、該原子正確的表示方法為：1737Cl，故B錯誤；C四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C錯誤；D氯離子和氯原子的核電荷數(shù)都是17，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；故選A11. 下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是 ()AN2 BCO2 CNaOH DCH4參考答案：C略12. 已知一定溫度下，N2 和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出 的熱量為( )忽略能量損失 A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92

10、.0 kJ D. 不能確定參考答案：C略13. 在離子 RO3n? 中, 共有 x 個核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )A. Axn24 B. Axn48C. Axn24 D. Axn24參考答案：ARO3n?中共有x個核外電子,故RO3中含有的電子數(shù)為: x-n,O核外電子數(shù)為8,R原子的電子數(shù)為x-n-24,故R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為:A-(x-n-24)=A-x+n+24,所以A是正確的。B、C、D選項錯誤。點睛：陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答。14. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入

11、稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A. 一定有SO42- B.一定無Ag+ C. 可能有SO42- 或Ag+ D. 可能有CO32-參考答案：C略15. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O，則RO4n中R的化合價是A.3B.4C.5D.6參考答案：D本題考查了化合價的相關(guān)知識及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以為，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價為-2-(-2)4=+6，故該題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）Ag/（型）Al2O3

12、是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，(型)Al2O3是載體且不溶于硝酸。該催化劑的回收實驗如下圖所示：其中（）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgClFe2O3 = 3Ag2O2FeCl3 （）的吸收反應(yīng)為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O請閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）第（）步：Ag/(型)Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用右圖裝置中的 （選填a、b、c）。此處反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）第（）步：，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）第()步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）已知在實驗室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第（）步中從A

13、gNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為 （填序號）。 A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 灼燒 D. 過濾 E. 冷卻結(jié)晶 F.萃取參考答案：（1）a（1分）；Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O；3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O（各3分，共6分）（2）Ag+Cl-=AgCl(2分)（3）Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O(3分)（4）B、E、D（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 對一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20，101 kPa22.4O20，101

14、 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，202 kPa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_ _L。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_ _(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是氣體分子數(shù)目_ _(填“相等”或“不等”)，相同條件下，氣體分子間的平均距離_ _(填“差距較大”“幾乎相等”或“無法確定”)。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？

15、(寫出計算過程)參考答案：(1) 22.4不一定(2)相等，幾乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。解析：(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1 mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。18. 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式： NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Cu2O、Na2CO3三種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。參考答案：1）14HNO33Cu2O = 6Cu（NO3）22NO7