2022-2023學(xué)年安徽省六安市映山紅中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市映山紅中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A BCH+和OH-的乘積 DOH-的物質(zhì)的量參考答案：B略2. 有4mL甲烷和一氧化碳的混合氣體，完全燃燒時(shí)恰好用去了3mL的氧氣，則此混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比為（ ） A1：1 B1：5 C5：1 D任意比參考答案：B略3. 下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是 A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線(xiàn)連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B、常溫下將鋁和銅

2、用導(dǎo)線(xiàn)連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化參考答案：B4. 某草藥中有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用它制成的試劑可以檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2（水溶液）或H2的最大用量分別是（）A3 mol、5 molB6 mol、8 molC10 mol、8 mol D6 mol、10 mol參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：該有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有2個(gè)酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題解答：解：該有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)

3、物含有2個(gè)酚羥基，共有4個(gè)鄰位H原子可被取代，則最多與6mol溴發(fā)生反應(yīng)；分子中有2個(gè)碳碳雙鍵加成2mol氫氣，2個(gè)苯環(huán)加成6mol氫氣，2個(gè)羰基加成2mol氫氣，則1mol該化合物可與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)的異同5. 參考答案：B略6. 下列說(shuō)法不正確的是A. 目前已確認(rèn)人體內(nèi)必需元素（生命元素）共有27種B. 我們可以通過(guò)調(diào)節(jié)日常飲食來(lái)補(bǔ)充必須元素C. 大量服用補(bǔ)鐵劑可以使血紅蛋白輸送氧氣的能力提高D. 油脂是維持人體生命活動(dòng)不可缺少的一類(lèi)物質(zhì)參考答案：C略7. 用NA表

4、示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A22.4LSO2氣體中含有的分子數(shù)為NA B16gO2中含有的氧原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NAD1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：B8. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A蛋白質(zhì)、淀粉、光導(dǎo)纖維、纖維素都是天然高分子化合物B麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán) D研究有機(jī)物的一般步驟是：分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A 硬鋁 B黃銅 C 鋼鐵 D金箔參考答案：D略10. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)

5、法正確的是 A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略11. 在無(wú)色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略12. 某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，有白色

6、沉淀、無(wú)剌激氣味氣體生成過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OH）為0.20mol?L1；另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc（Cl）為 4.00mol?L1，c（Al3+）為1.00 mol?L1Dc（Mg2+）為 1.00mol?L1，c（Na+）為 0.50 mol?L1參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；離子方程式的有關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析

7、：加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成，說(shuō)明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒(méi)有NH4+；濾液中c（OH）=0.2mol?L1，證明堿過(guò)量，一定含有Mg2+；加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl；氫氧化鎂1.16g，物質(zhì)的量是0.02mol，消耗的n（OH）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.1molmol，濾液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.08mol，氫氧化鎂有0.02

8、mol，n（Al3+）=0.01mol，根據(jù)電荷守恒，n（Na+）=n（Cl）2n（Mg2+）3n（Al3+），進(jìn)而確定離子的濃度大小即可解答：解：25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無(wú)刺激氣味氣體生成，一定沒(méi)有NH4+；白色沉淀11.48是氯化銀，物質(zhì)的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據(jù)電荷守

9、恒，正電荷有：（0.02mol2+0.01mol3）=0.07mol；負(fù)電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol；A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，由于一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，即一定含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、c（Al3+）=0.5 mol?L1，c（Cl）=4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、c（Mg2+）=1.00 mol?L1，c（Na+）=0.50 mol?L1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷

10、守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯(cuò)點(diǎn)13. 對(duì)于烴，的命名正確的是：() A4甲基4,5二乙基己烷 B3甲基2,3二乙基己烷 C4,5 二甲基4乙基庚烷 D3,4 二甲基4乙基庚烷參考答案：D略14. 下列各組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同的是A乙酸和乙二酸B丁酸和乙醛C甲醛和乙酸 D乙二酸和乙二醇參考答案：BC15. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述正確的是（）A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N?MBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只投入了N參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn).分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和

11、生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、從圖中看出M、N的起始量都不為0解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A正確；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D、從圖中看出M、N的起始量分別為

12、8mol、2mol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入了M和N，故D錯(cuò)誤故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫(xiě)所選用的除雜試劑和除雜方法括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑操作1乙烷（乙烯）2乙酸乙酯（乙酸）3苯（苯酚）4乙醇（水）參考答案：括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑操作1乙烷（乙烯）溴水洗氣2乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液3苯（苯酚）NaOH溶液分液4乙醇（水）新制CaO蒸餾三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 中和熱是指

13、酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是_。(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小、“無(wú)影響”)(3) 實(shí)驗(yàn)中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_ _(填“比大”、 “比小”或“相等”)，理由

14、是_ _；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“相等”或“不相等”)，理由是_ _。參考答案：（14分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒； 保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱最損失 (2)偏小(3) 比小； 因?yàn)樗帷A發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無(wú)關(guān)(各2分)略18. 已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 已知（1）（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）這種環(huán)保材料可采用下列合成路線(xiàn)進(jìn)行合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出烴A的結(jié)構(gòu)式 ; （2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類(lèi)型是 ；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；B的名稱(chēng)： , 試劑X為 。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方