2021-2022學(xué)年湖南省常德市道河中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市道河中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( )A.具有相似的化學(xué)性質(zhì) B. 具有相似的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D略2. “84”消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無色 ，有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2參考答案：B略3. 下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A空氣量越多越

2、好 B應(yīng)通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出參考答案：A4. X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的四種主族元素。其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是( )AZ的單質(zhì)為非極性分子，易溶解在四氯化碳等有機(jī)溶劑中BY、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 C 127R的核外含有53個(gè)電子D在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，溶液的顏色逐漸褪去參考答案：C略5. 有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列

3、說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+Co2O3C. 在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3Cl2Fe3+，故B錯(cuò)誤，在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHC

4、l被氧化，故C正確根據(jù)2Fe2+Br22Fe3+2Br，可以知道，氧化性Br2Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤，本題的答案選C。6. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ）A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水參考答案：D略7. 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ）升高溫度 加入催化劑 增大反應(yīng)物濃度 將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A. B. C. D. 參考答案：D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻咳魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；使用催化劑能加快化

5、學(xué)反應(yīng)速率，正確；增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。8. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必須比水

6、大 D不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )A1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA B1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1 mol Na2O2與足量的CO反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1 NA參考答案：C略10. 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（）所含離子ClSO42H+M濃度/（mol?L1）2121ANa+BBa2+CNO3DMg2+參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離

7、子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子【解答】解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D11. 下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B. 鑒別FeCl3溶液和

8、Fe(OH)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)C. 采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯(cuò)誤；BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D向Fe(OH)3膠體中加入過量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。12. 以生活常識(shí)角度分析，鈉元素在自然界中存在的主要形式是A. NaHCO3 B. Na2O2 C. NaCl

9、 D. NaOH參考答案：CA項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解，NaHCO3不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；B項(xiàng)，Na2O2能與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，Na2O2不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；C項(xiàng)，NaCl穩(wěn)定，通常與自然界中的物質(zhì)難以反應(yīng)，NaCl是鈉元素在自然界中的主要存在形式；D項(xiàng)，NaOH能與空氣中CO2反應(yīng)，NaOH不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；答案選C。10.2克鎂和鋁的混合物粉未，與250 ml 4molL-1鹽酸溶液恰好反應(yīng)。往溶液中加入2molL-1NaOH溶液若要使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則需要加入NaOH溶液的體積為 A. 250mL B. 600

10、 mL C. 500 mL D.1000mL參考答案：C略14. 下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A BCD參考答案：D【考點(diǎn)】電子式【分析】A、氯化氫是共價(jià)化合物；B、溴化鈉是離子化合物；C、MgF2電子式中2個(gè)氟離子在鎂離子兩邊；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳【解答】解析：A、HCl為共價(jià)化合物，HCl電子式書寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、NaBr為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)F形成離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確故選D15. 下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是 ACl-B3717Cl C

11、D1s22s22p63s23p6參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 把18.0 mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80 mol/L 的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下（1）請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：用量筒量取 mL的18.0 mol/L的濃硫酸；將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線 cm處；改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部

12、轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （大于、小于、等于）1.80 mol/L 。若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （大于、小于、等于）1.80 mol/L 。參考答案： 10 mL； 濃硫酸 蒸餾水 ； 100 ml； 2-3 ；1-2 cm處； 膠頭滴管 ； 小 。 小 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL：（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g （2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示由圖可見，該同學(xué)在操作時(shí)的一

13、個(gè)明顯錯(cuò)誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 。（3）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號）。 A B C D（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_（可多選）A使用容量瓶前應(yīng)首先檢驗(yàn)是否漏水。B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗23次。C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D如果配制溶液時(shí)，溶質(zhì)溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進(jìn)溶質(zhì)的溶解，節(jié)省配制溶液的時(shí)間。E洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉。（5）下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)在操作過程中存在明顯的錯(cuò)誤

14、為： 。（6）在配制該溶液過程中，下列操作會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 所用天平的砝碼生銹 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視標(biāo)線 定容時(shí)仰視標(biāo)線 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略18. 下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素，填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；(2)表中最活潑的金屬是_(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_；(3)寫出的最高價(jià)氧化物的電子式_；(4)、形成化合物中含有的化學(xué)鍵是_(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；(5)1mol的單質(zhì)與足量的氫化

15、物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_；(6)寫出的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1) (2)K HF (3) (4)離子鍵 (5)11.2L (6) 2 Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2【分析】根據(jù)周期表分析，為碳，為氧，為氟，為鈉，為鎂，為鋁，為硫，為氯，為鉀?！驹斀狻扛鶕?jù)周期表分析，為碳，為氧，為氟，為鈉，為鎂，為鋁，為硫，為氯，為鉀。(1)為硫，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)表中最活潑的金屬是鉀，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是氟化氫；(3)碳的最高價(jià)氧化物即二氧化碳的電子式；(4)氯化鎂中含有的化學(xué)鍵是離子鍵；(5)1

16、mol鈉單質(zhì)與足量水完全反應(yīng)產(chǎn)生的0.5mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；(6)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H219. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。（2）的最高價(jià)氧化物的分子式為_；的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為_。（3）、三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_。（4）W是第四周期與同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是_（填字母，雙選）。A最高正化合價(jià)為+6B氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C最

17、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合參考答案：(1)第三周期第IVA族 (2) CO2 H2SiO3或H4SiO4 (3) (4) BD【分析】由元素在周期表中的位置可知，為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍瑸镠，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為Cl，則（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，處于周期表中第三周期第A族；（2）為C，碳的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其分子式為CO2；為Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硅酸或原硅酸，其分子式為H2SiO3或H4SiO4；（3）