2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市第四十六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市第四十六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4時(shí)，25滴水為am

2、L，則1滴水中含有的水分子數(shù)為AaNA/25 BaNA/（2518）CaNA/（2520） DaNA/（100022.4）參考答案：B25滴水為amL，物質(zhì)的量為amL1g/mL18g/mol=a/18mol,1滴水物質(zhì)的量為=a/(1825)mol,1mol為Na個(gè), 則1滴水中含有的水分子數(shù)為aNA/（2518），選B。3. 分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A3種 B4種 C5種D6種參考答案：B的同分異構(gòu)體有四種，1-1 2-21-21-3?！久}意圖】：考查考生對(duì)同分異構(gòu)體的掌握情況。4. 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/m

3、ol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量下列結(jié)論中正確的是（）AH2的燃燒熱為285.8 kJ/molBH2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=571.6 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過(guò)程所放出的熱量；B、注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與

4、焓變數(shù)值的對(duì)應(yīng)；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為H=57.31kJ?mol1；D、醋酸是弱酸電離吸熱解答：解：A、由反應(yīng)可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8 kJ，1mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱44KJ，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol1，故A正確；B、據(jù)氫氣燃燒熱分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.31kJ?mol1或H=57.31kJ?mol1，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)

5、生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)于燃燒熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為H=57.3kJ/mol5. 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：W XZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ參考答案：B試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧

6、元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)

7、習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分

8、。6. SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2OSO422Fe24H；Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 氧化性：Cr2O72Fe3SO2B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72 L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7C. 反應(yīng)中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD. 由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的

9、氧化性； 由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生【詳解】A. 由可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3SO2,由可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72 Fe3,則氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正確；B.6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3 SO2Cr2O72,則最終消耗0.1mol K2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C. 每有1mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol2(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D. 因氧化性為Cr2O72 SO2,則K2Cr2O7能將N

10、a2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。7. 將溴水分別與酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()。選項(xiàng)ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯苯四氯化碳現(xiàn)象參考答案：A略8. 下列敘述正確的是：A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略9. 關(guān)于下列

11、四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是（ ）（注：圖中E表示能量， p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）A.表示化學(xué)反應(yīng)H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H =183 kJ/molB.表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下 B% 隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C.表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生C

12、O2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略10. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 ANF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 BNF3是氧化劑，H2O是還原劑 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 D此反應(yīng)若生成0.1mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B略11. 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是AZn是負(fù)極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC溶液中H+ 向負(fù)極移動(dòng) DZn電極反應(yīng)：Zn 2e=Zn2+參考

13、答案：C略9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0參考答案：B13. 維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B. 維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C. 維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D. 等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素

14、C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質(zhì)；食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì)；功能物質(zhì)主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽，其質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量不相同。考點(diǎn)：維生素屬于選修1第一章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡第四節(jié)內(nèi)容；電解質(zhì)、氧化性兩個(gè)基

15、本概念屬于必修1內(nèi)容，物質(zhì)的量基本計(jì)算必修1內(nèi)容，溶液概念，初三內(nèi)容。14. 固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同 NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2 NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A15. 下列敘述中，正確的是 A高純度硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料 B工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的都要用到石灰石CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，放置空氣中不易變質(zhì)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如右圖所示a、b、

16、c、d分別是幾種常見漏斗的上部， A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 ，參考答案： c 制備氣體 b 分液 d 過(guò)濾 d 添加酒精略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578

17、B7381451773310540 A通常顯 價(jià)，A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。共價(jià)鍵CCCNCS鍵能/ kJmol1347305259組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低

18、的順序是： 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有 個(gè)。（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有 （填序號(hào)）。A離子鍵 B極性鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵 F非極性鍵參考答案： 略18. (本題10分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式_。反應(yīng)物的電子式 其所含化學(xué)鍵為 （a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵） （2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是： 。 兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià) 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)