2022-2023學年山東省德州市禹城第二職業(yè)高級中學高一化學月考試題含解析

1、2022-2023學年山東省德州市禹城第二職業(yè)高級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略2. 現行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是A第10縱行中肯定沒有非金屬元素

2、B第3縱行中元素種類最多C計算機芯片的組成元素位于第14縱行D第1縱行元素單質從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質從上到下熔點逐漸 升高參考答案：D3. 在下列反應中，鹽酸作氧化劑的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B【考點】氧化還原反應【分析】鹽酸在下列反應中作氧化劑，H元素化合價降低，應生成氫氣，以此解答該題【解答】解：A元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；BH元素化合價降低，被還原，鹽酸為氧化劑，故B正確；CCl元素化合價升高，被氧

3、化，HCl為還原劑，故C錯誤；D元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤故選B4. 有人認為在元素周期表中，位于第IA族的氫元素也可放在第A族，下列物質能支持這種觀點的是（ ）A. HIB. NH4+C. H2O2D. LiH參考答案：D【詳解】H元素也可放在A族，因為H元素具有鹵素相似的性質，比如鹵素元素在化合價中常見的化合物為1。AHI中H元素的化合價為1，與鹵素不類似，A項不符合題意；BNH4中H元素的化合價為1，與鹵素不類似，B項不符合題意；CH2O2中H的化合價為1，與鹵素不類似，C項不符合題意；DLiH中H的化合價為1，與鹵素類似，D項符合題意；本題答案選D。5. 元素周

4、期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B. 稀有氣體元素C. 左下方區(qū)域的金屬元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素參考答案：A6. 下列說法不正確的是A.共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B.離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C.化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵D.共價化合物都是由分子構成的，而離子化合物中一般不存在單個分子參考答案：BD7. 下列電離或化學方程式書寫正確的是( ) ANa3PO4=Na+3PO43-BCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2C2Fe+6HCl=

5、2FeCl3+3H2DCH3COOH= CH3COO- +H+參考答案：B略8. 與100mL 0.1molL1 Na2SO4溶液中含有的Na+數目相同的是A0.1molL1NaNO3溶液50mL B0.2molL1NaOH溶液100mLC0.2molL1 NaCl溶液50mL D0.1molL1 NaHCO3溶液100mL參考答案：B9. “保護環(huán)境，就是保護自己?！毕铝懈鹘M中的四種物質都是大氣污染物的是()ASO2、NO2、CO、煙塵 BCO2、Cl2、N2、霧CHCl、NO2、N2、粉塵 DO2、NO、NH3、H2S參考答案：A略10. 下列物質中，屬于電解質的是 A B蔗糖 C溶液 D

6、參考答案：D11. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（）AAl3+、Ba2+、Cl、NO3BK+、Na+、HCO3、NO3CK+、Fe2+、Cl、NO3DNa+、K+、Cl、SO42參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答【解答】解：A堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；B酸堿溶液中均不能大量存在HCO3，故B不選；C堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，酸溶液中Fe2

7、+、NO3發(fā)生氧化還原反應，一定不能共存，故C不選；D酸堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D12. 實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥參考答案：C【分析】化學藥品一般根據物質的類別來保存，結合物質的組成和性質解答?！驹斀狻緼鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；BCCl4、C2H5OH屬于有機物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性

8、炭可以放在丙櫥，C選；D銅、鋅屬于金屬單質，活性炭是非金屬單質，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。13. 下列化學用語表述正確的是 （ ） A 羥基的電子式： B硫原子的原子結構示意圖： C乙烯分子的實驗式：C2H4 D3,3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：參考答案：D略14. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A能否透過濾紙 B能否發(fā)生丁達爾效應C是否均一、透明、穩(wěn)定 D分散質粒子的大小參考答案：D略15. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是（ ）AXZ BXZ CXZ DZX參考答案：C略

9、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K

10、，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，裝置B的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產生并減少Cl2的溶解 (4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實驗室制備和與Cl2有關的性質實驗。根據裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應所需的H2O（g），裝置D中實現Cl2、H2O（g）與炭粉的反應。詳解：（1）根據儀器的特點，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗

11、。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應所需的H2O（g），導氣管應長進短出，正確的接法是acbd。（3）實驗開始先點燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處

12、仍有少量Cl2產生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有m g某氣體,它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:(1) 該氣體所含原子總數為_.(2) 該氣體在標準狀況下的體積為_(3) 該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為_.(4) 該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質的物質的量濃度為_參考答案：（1）（2）（3）% （4）略18. 乙酸的分子式為 ，官能團是 ，結構簡式為 。與CaCO3的反應： ，乙酸的酸性比

13、碳酸的 ；與乙醇的脂化反應： ；脂化反應是 反應，反應進行的比較緩慢，反應物不能完全變成生成物；為了提高反應速率，一般要加入 做催化劑，并加熱。參考答案：19. A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有 （2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用 HYPERLINK / 化學式表示）： ；寫出C與A形成的18e化合物的電子式 ；（3）用電子式表示A2C的形成過程： （4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：_；寫出題中生成M的化學方程式 （5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液 ，A、C元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為_，若標