2022-2023學(xué)年安徽省淮南市大興集中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省淮南市大興集中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 （ ） A、OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B、EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快C、FG段收集的二氧化碳?xì)怏w最多D、由圖可推斷出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B略2. 把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C

2、. 0.3mol/L D. 0.4mol/L參考答案：BC(H+)=(100mL0.3mol/L2+50mL0.6mol/L2）/(100mL+50mL)= 0.8mol/L3. 下列敘述正確的是 A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略4. 有下列物質(zhì)： NaOH固體； 濃硫酸； NH4NO3晶體； CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形

3、管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B略5. 等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A. 它們的分子數(shù)目之比是11 B. 它們的氧原子數(shù)目之比為23C. 它們的質(zhì)量之比為11 D. 它們所含原子數(shù)目之比為34參考答案：C試題分析：A等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A正確；B等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為(12)：(13)=2：3，故B正確；C等物質(zhì)的量的SO2和S

4、O3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯(cuò)誤；D等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有4個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為(13)：(14)=3：4，故D正確；故選C。6. 如圖，曲線為可逆反應(yīng)H0 的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是：A、，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B、，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率 D、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD略7. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等

5、氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：略8. 在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是 A電子有得失B共用電子對(duì)有偏移C電子既有得失又有電子對(duì)偏移D有金屬元素的存在參考答案：B9. 下列事故處理方法正確的是 A. 汽油失火時(shí)，立即用水滅火 B. 電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火 C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌參考答案：C略10. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B單位時(shí)間內(nèi)有nmol A2生成的同時(shí)有nm

6、ol B2生成C單位時(shí)間內(nèi)有nmol B2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmol AB分解D單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2同時(shí)就有2nmol AB生成參考答案：D略11. 已知：（1）向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；（2）向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)（1）產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；（3）取實(shí)驗(yàn)（2）生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A. 上述實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)（1）生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D. 實(shí)驗(yàn)（2）證明Fe2既有氧化性又有還原性參考答案：A向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，黃綠色氣

7、體為Cl2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)2=KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性有：KMnO4Cl2。 向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液變黃色生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小關(guān)系為Cl2Fe3+, Fe2+作還原劑。 取FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)，有I2生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小關(guān)系為：Fe3+I2.A、由上分析可知氧化性大小關(guān)系為MnO4Cl2Fe3+I2 ，A正確。B、上述實(shí)驗(yàn)總共有3個(gè)氧化還原反應(yīng)，

8、B錯(cuò)誤。C、由上氧化性大小Cl2I2，Cl2能將I-氧化為I2，而使淀粉變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D、實(shí)驗(yàn)中Fe2+ 只作還原劑，體現(xiàn)出還原性，未體現(xiàn)出氧化性，D錯(cuò)誤。正確答案為A12. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4參考答案：A13. 下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2A. B. C. D. 參考答案：A試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。酸堿鹽均是電解質(zhì)，銅是金屬，不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖和CO

9、2是非電解質(zhì)，答案選A。14. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 B元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略15. 同時(shí)除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2，應(yīng)選擇的試劑是A苛性鈉溶液B飽和碳酸氫鈉溶液 C飽和碳酸鈉溶液D堿石灰參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱： ； ； ； ；（2）儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇儀器 （填序號(hào)）進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行 操作。進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水

10、中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的： (填序號(hào))。常溫下為液態(tài) I2在其中溶解程度大 與水互溶程度小 密度要比水大（4）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L1的稀硫酸100mL。所需儀器除燒杯、量筒、玻棒外還需 _、 _。所取濃硫酸的體積為_(kāi)mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A移液時(shí)洗滌燒杯23次，將洗滌液倒入容量瓶中B定容時(shí)俯視 C定容時(shí)仰視D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（1） 蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 容量瓶 （2） （3） 、 蒸餾 、 （4） 100mL容量瓶 、

11、 膠頭滴管 2.7mL B 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有5.1gNH3，則該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，該氣體所含分子數(shù)為_(kāi)個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L，將該氣體完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。參考答案：0.3 1.8061023(或0.3NA) 6.72 0.15mol/L試題分析：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。n（NH3）=0.3mol；所含分子的個(gè)數(shù)N（NH3）=0.3mol6.021023mol-1=1.8061023個(gè)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.3mol22.4L/mol=6.72L；溶于水配成2L溶液，所得溶液

12、物質(zhì)的量濃度為=0.15mol/L。18. CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/kJmol-14137454361075則該反應(yīng)的H=_kJmol1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進(jìn)行的措施是（_）。A恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2 B恒溫下，縮小容器體積C增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積 D降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tm

13、in后，測(cè)得CO有amol，則v(CO2)=_。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（_）。A容器內(nèi)氣體密度保持一定 B容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為11C該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定 D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：(1)+120 (2)BC (3) a/4tmol/(Lmim) CD (4)CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O分析：（1）H反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和生成物的化學(xué)鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)vc/t計(jì)算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負(fù)

14、極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的H=（4413+2745210752436）kJ/mol+120 kJ/mol。（2）A恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B恒溫下，縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，C正確；D降低溫度反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4 molL1，所以v(CO2)a/4t mol/(Lmim)。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為11不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D正反應(yīng)體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定說(shuō)明