北京課改版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 《化學(xué)方程式》化學(xué)反應(yīng)的定量研究課件

1、化學(xué)方程式 第7章 化學(xué)反應(yīng)的定量研究1.了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法；2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；3.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)一、化學(xué)方程式的含義碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16212這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式C +O2點(diǎn)燃 CO23、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比2、表明反應(yīng)條件1、表明反應(yīng)物4、表明生成物化學(xué)方程式提供的信息：1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想。2、必須遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù)必須相等。二、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則三、

2、化學(xué)方程式的書寫P + O2 P2O5點(diǎn)燃一寫二配三標(biāo)452化學(xué)方程式的配平1、注意事項(xiàng)化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。 配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。 化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。2.方程式配平的方法（1）最小公倍數(shù)法要點(diǎn)：找出化學(xué)式兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從原子個(gè)數(shù)不相等且相差多的元素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。P + O2 P2O5P + 5 O2 2 P2O5 4P + 5 O2 2 P2O5點(diǎn)燃（2）觀察法原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來考慮配平反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特

3、征再配平觀察上式，分析得到反應(yīng)前的CO變成反應(yīng)后的CO2，即每個(gè)CO可得到1個(gè)O原子，而Fe2O3中有3個(gè)O氧原子，因此CO前應(yīng)配3，其他再相應(yīng)配平。Cu SO4+NaOHCu(OH)2+Na2 SO42Fe2O3 + CO Fe + CO2332高溫（3）奇數(shù)配偶法選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的入手方程式左邊O的個(gè)數(shù)為3，右邊O的個(gè)數(shù)為2。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配2，再相應(yīng)配平。KClO3 KCl + O2232MnO2（4）歸一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。上式中C2H2前配1，其他再相應(yīng)配平。C2H2 + O2 CO2 + H2OC2H2 + O2 CO2 + H2O121O：22+1=525化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，因此整個(gè)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2。C2H2 + O2 CO2 + H2O5242點(diǎn)燃化學(xué)方程式的配平是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，在正確理解課本上內(nèi)容的基礎(chǔ)上，可以擴(kuò)展一下另外的一些配平