高一化學(xué)金屬及其化合物復(fù)習(xí) 完整版課件PPT

1、金屬及其化合物的復(fù)習(xí)湘潭市三中 劉春霞一個(gè)半小時(shí)后金屬表面變潮濕現(xiàn)象變暗變成白色固體表面形成溶液最終變成白色粉末原因生成Na2O生成NaOH NaOH潮解變成Na2CO3NaNa2ONaOHNa2CO3金屬單質(zhì)金屬氧化物對應(yīng)的鹽氧化物對應(yīng)的水化物 堿1、金屬單質(zhì)的通性 只有還原性與非金屬的反應(yīng)與水（或酸）的反應(yīng)單質(zhì)間的置換反應(yīng)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2注意：2、金屬的氧化物的性質(zhì) 堿性氧化物的通性 活潑金屬的氧化物可溶于水，并與水化合成相應(yīng)的堿。 與酸性氧化物生成含氧酸鹽。 與酸反應(yīng)生成鹽和水。 兩性氧化物Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O過氧化

2、物：Na2O2與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與二氧化碳的反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、堿的通性能與酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)。能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。能與鹽發(fā)生反應(yīng)。大多數(shù)堿難溶于水，受熱易分解生成金屬氧化物和水。Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O 4Fe(OH)2 +2H2O+O2 = 4Fe(OH)3特例：4、鹽的通性電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。請你根據(jù)物質(zhì)的類別，預(yù)測一下以下物質(zhì)可能具有的化學(xué)性質(zhì)。CuFeSO4想一想Cu和氧氣及其它非金屬反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3

3、Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2OCu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+O2 CuOCu+Cl2 CuCl2和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)和鹽反應(yīng)Cu + 2Ag+= Cu2 + 2AgFeSO4 FeSO4= Fe2+ + SO42從物質(zhì)分類的角度：Fe2+ + 2OH= Fe(OH)2 SO42 + Ba2+ = BaSO4從氧化還原的角度：FeFe2+Fe3+游戲：“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。請你幫助它走出迷宮（請

4、用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）。其中能“吃掉”鹽酸的金屬是 ，其中能“吃掉”鹽酸的氧化物是 ，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫出所涉及反應(yīng)的離子方程式。如果將鹽酸換成濃硝酸，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有 個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè)。FeFeOFe(OH)2FeSO4AlAl2O3Al(OH)3Al2(SO4)3NaAlO2NaNa2ONaOHNa2CO3KK2OKOHK2CO3Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe金屬單質(zhì)金屬氧化物氧化物對應(yīng)的水化物對應(yīng)的鹽NaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaHCO3 O2/常溫O2/加熱H2OCO2CO2+H2O加熱H2O鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3O2/H2O鹽酸NaOH溶液 Cl2 FeO2+H2O NaOH溶液鹽酸Cl2Zn鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖方法總結(jié)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧化還原角度氧化性、還原性物質(zhì)分類角度 物質(zhì)的通性體現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)性質(zhì) 1、從物質(zhì)的分類角度 可否與金屬反應(yīng) 可否與非金屬反應(yīng) 可