高三化學復習元素周期律 完整版課件PPT

1、 元素周期律的復習 (第一課時)授課人：覃怡一：元素周期律核外電子排布原子的最外層電子排布原子序數 電子層數 最外層電子數 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數 12 310 1118 結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性3 .原子核外電子的排布（1）電子層：在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。（2）核外電子的排布規(guī)律： . 核外電子總是先排布在能力最低的電子層，然后 由里向外從能量最低的電子層逐步向能力高的電子層排布。 .各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層） .最外層電子數不超過8個（K層是最外層時，最多不

2、超過2個）；次外層電子數不超過18個；倒數第三層不超過32個。原子半徑原子序數 原子半徑的變化 310 1117 結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 逐漸減小逐漸減小周期性元素化合價原子序數 化合價的變化 12 310 1118 結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現(xiàn) 變化。 周期性1015-4103.實質：元素性質呈現(xiàn)周期性遞變是原子結構呈現(xiàn)周期性變化的必然結果，根本原因是原子的最外層電子呈現(xiàn)周期變化。元素的化學性質從哪些方面呈現(xiàn)周期性的變化：【相關規(guī)律】同周期元素（除稀有氣體），從左到右核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減

3、弱；同主族元素，從上到下電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。粒子半徑大小：(1)電子層數不同時，層數越多，半徑越大（同主族）(2)層數相同時，核電荷數越大，半徑越小識記：原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數相等的粒子1.核外電子排布的特殊規(guī)律：(短周期元素）(1)最外層有一個電子的元素：H Li Na(2)最外層電子數有兩個電子的元素：Be Mg He(3)最外層電子數是次外層電子數的元素：Be Mg He(4)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C； 是次層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne(5)電子層數與最外層電子數相等的元素：H Be Al(6)次

4、外層電子數為最外層電子數2倍的元素：Be(7)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li Si(8)內層電子 數是最外層電子數2倍的元素：Li P2.核外電子數相等的粒子：10電子粒子：分子：CH4 NH3 H2O HF Ne 陰離子：N3- O2- F- OH- NH2- 陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ NH4+ 18電子粒子：分子：SiH4 PH3 H2S HCl Ar F2 H2O C2H6 CH3OH CH3F NH2-NH2（肼） 陰離子：S2- HS- Cl- O22- 陽離子：K+ Ca2+核外電子總數和質子總數均相同的粒子：Na+ NH4+ H3O+ F- OH-

5、 NH2- 同位素如 11H 21H 31H 金屬元素性質NaMgAl單質和水（或酸）的反應情況最高價氧化物對應水化物堿性跟冷水劇烈反應NaOH強堿跟沸水反應放H2；跟酸劇烈反應放H2Mg(OH)2中強堿跟酸較為迅速反應放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結論：金屬性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 對應氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質與H2反應條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫磷蒸氣才可反應加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強判

6、斷依據金屬性非金屬性金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易金屬最高價氧化物對應的水化物堿性強弱非金屬單質與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱比較金屬、非金屬性強弱的常用方法 總結“位、構、性”的關系 結構位置性質周期 族判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律(1)核電荷數、原子序數(2)核外電子電子層最外層電子物理性質元素性質單質性質化合物的性質離子性質1.X、Y、Z同屬短周期元素。X元素的一種同位素是相對原子質量最小的一種核素，Y元素的最高正價與負價的代數和為2，Z元素的原子的最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需電子數恰等于K層電子數，X、Y、Z則三種元素所形成的化合物的化學式不可能是（ ） AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ3 DX3YZ4隨堂練習：3 .原子核外電子的排布（1）電子層：在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。（2）核外電子的排布規(guī)律： . 核外電子總是先排布在能力最低的電子層，然后 由里向外從能