1.6 幾種重要的鹽 同步練習(xí)（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6 幾種重要的鹽 同步練習(xí)（解析）1.6 幾種重要的鹽一、選擇題1合理使用化肥，有利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)和減少環(huán)境污染。下列有關(guān)化肥的說(shuō)法正確的是（）A為保證高產(chǎn)盡量多施用化肥B將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用可以提高肥效CCO（NH2）2是一種常用的復(fù)合肥料D提倡將農(nóng)家肥與化肥綜合使用2在下表物質(zhì)中加入過(guò)量物質(zhì)，產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與加入的質(zhì)量間的關(guān)系一定與如圖不相符的是（） A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液B 含F(xiàn)eCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀鹽酸D 表面已完全生銹的鐵釘 稀鹽酸AA BB CC DD3檢

2、驗(yàn)生石灰中是否含有未分解的石灰石，可選用的試劑是（）A稀鹽酸 B氯化鋇溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液4某果農(nóng)發(fā)現(xiàn)其種植的桔樹(shù)生長(zhǎng)遲緩，葉色淡黃。經(jīng)技術(shù)人員診斷，必須追加相應(yīng)的復(fù)合肥料。你認(rèn)為應(yīng)選用的復(fù)合肥料是（）ANH4H2PO4 BNH4NO3 CCO（NH2）2 DK2SO45的水溶液呈酸性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A硫酸銅在水中會(huì)電離出B往硫酸銅溶液中加氫氧化鈉后溶液的pH升高C硫酸銅溶液中存在D往硫酸銅溶液中加入鎂條會(huì)看到有氣泡冒出6俗話(huà)說(shuō)：“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”，小王家地處少雨的高寒山區(qū)，種的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色偏黃，且籽粒不飽滿(mǎn)。農(nóng)技員建議他家施用某種肥料，該肥料中應(yīng)包含的元

3、素有（）A磷元素、氮元素 B鉀元素、磷元素C鉀元素、氮元素 D氮元素、硼元素7A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物他們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中短線(xiàn)相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A相連的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)B固態(tài)C物質(zhì)可用于人工降雨CA與D混合后有氣泡產(chǎn)生DC與D混合后溶液中始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象8某固體由、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中

4、滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A、 B、C、 D、9某一電中性溶液中存在有五種離子，其中離子個(gè)數(shù)比，則M為（ ）A碳酸根離子 B鋁離子 C鈉離子 D鎂離子10實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A、三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小B若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為、C圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為9.2克，組成物質(zhì)為

5、和D若向點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成的質(zhì)量為11小樂(lè)在完成了圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，將兩只試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質(zhì)的成分，她取了一定量的混合廢液，逐滴滴入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖所示的圖像。則混合廢液中的堿性物質(zhì)一定含有（ ）A氫氧化鈉 B碳酸鈉 C氫氧化鈉、碳酸鈉 D氫氧化鈉、氫氧化鈣12某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯化鐵溶液顯黃色不是由于離子造成的，設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（ ）A觀察氯化鈉溶液的顏色B加水稀釋后觀察溶液顏色C向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，振蕩后靜置，觀察溶液顏色D向氯化鐵溶液中滴適量的氫氧化鈉溶液，

6、振蕩后靜置，觀察溶液顏色13除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最合理的方法是（ ）A加入過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾 B加入過(guò)量的稀硫酸，加熱C加入過(guò)量的硝酸鋇鋇液，過(guò)濾 D加入過(guò)量的稀鹽酸，加熱二、填空題14為了除去氯化鈉樣品上的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行了下實(shí)驗(yàn)：（1）沉淀的化學(xué)式為_(kāi)，無(wú)色溶液上溶質(zhì)是_。（2）操作的名稱(chēng)是_。（3）為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液上加入_，調(diào)節(jié)為后，直接進(jìn)行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。15在裝有汗液的試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，可以看到白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。由此可見(jiàn)，當(dāng)人體

7、由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過(guò)多時(shí)，就要注射_或服用鹽開(kāi)水。16通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)的方法可獲知物質(zhì)的性質(zhì)，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無(wú)沉淀或氣體生成等方面可尋找物質(zhì)發(fā)生變化的證據(jù)，分析各種證據(jù)能加深對(duì)物質(zhì)變化和變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)回答：（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該氣泡的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）往氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液，支持氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的最主要證據(jù)是_。三、探究題17如圖所示是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2溶液過(guò)量，小明

8、的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量C中上層清液于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加BaCl2溶液過(guò)量。你認(rèn)為該同學(xué)的做法對(duì)嗎？請(qǐng)你作出判斷并說(shuō)明理由。_。18工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開(kāi)了討論與探究。（原理思路）利用碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)CO2質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算燒堿樣品純度。（1）（交流討論）小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差_（填序號(hào)）。加入的稀硫酸量不足裝置內(nèi)空

9、氣中的CO2沒(méi)有排出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收干燥管與空氣直接相通（2）（方案改進(jìn)）為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣，反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是_。（填選項(xiàng)）A打開(kāi)a，b關(guān)閉cB打開(kāi)a，c關(guān)閉b（3）（數(shù)據(jù)分析）若撤去圖乙中的C裝置，則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。四、問(wèn)答題19工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中取30g純堿樣品，

10、平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱(chēng)量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：（假定反應(yīng)產(chǎn)生氣體全部逸出，其它氣體的揮發(fā)忽略不計(jì)）第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g 6 6 6 6 6電子天平的示數(shù)/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4（1）第二次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，連同第一次實(shí)驗(yàn)共生成二氧化碳_克；第四次加入純堿樣品時(shí)，是否還能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？_。（2）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）計(jì)算鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)參考答

11、案1D【詳解】A、適量施用化肥有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但大量使用會(huì)使土地板結(jié)硬化，污染土地，故A錯(cuò)誤。B、將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣降低肥效，故B錯(cuò)誤。C、CO（NH2）2中營(yíng)養(yǎng)元素只有氮元素，不是復(fù)合肥，故C錯(cuò)誤。D、將農(nóng)家肥與化肥綜合使用既有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，又能夠提高農(nóng)作物產(chǎn)量，故D正確。故選D。2B【詳解】A、氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生，硫酸被完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A與圖像符合。B、氫氧化鈉和氯化鐵以及硫酸銅同時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀，一開(kāi)始就有沉淀生成，故B與圖像不符合C、稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生，氫氧化

12、鈉被完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C與圖像符合。D、稀鹽酸先和表面的鐵銹反應(yīng)，無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生，再和鐵反應(yīng)生成氫氣，故D與圖像符合。故選B。3A【詳解】石灰石中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象明顯，加入B、C、D選項(xiàng)中的物質(zhì)都沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。故選A。4A【詳解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故正確。B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故錯(cuò)誤。C、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故錯(cuò)誤。D、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥。5A【

13、詳解】A、硫酸銅在水中會(huì)電離銅離子和硫酸根離子，不能電離出氫離子，故A錯(cuò)誤。B、的水溶液呈酸性，加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強(qiáng)，故溶液pH升高，故B正確。C、的水溶液呈酸性，所以溶液中存在氫離子，故C正確。D、的水溶液呈酸性，所以溶液中存在氫離子，加入鎂條會(huì)看到有氣泡冒出，故D正確。故選A。6A【詳解】莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色偏黃，則農(nóng)作物缺乏氮元素，籽粒不飽滿(mǎn)，說(shuō)明農(nóng)作物缺乏磷元素，所以施用的某種肥料應(yīng)該含有氮元素與磷元素，故選A。7B【分析】氧化鐵只與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣能與二氧化碳、鹽酸和碳酸鈉三種物質(zhì)反應(yīng)，鹽酸能與氧化鐵、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣四種物質(zhì)反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化

14、鈣、氫氧化鈉兩種物質(zhì)反應(yīng)，碳酸鈉能與鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)反應(yīng)，B不是氧化物，B不是氧化鐵和二氧化碳，F(xiàn)為氧化鐵，則E為鹽酸，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈣，C為二氧化碳，B為氫氧化鈉?！驹斀狻緼、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是兩種化合物生成兩種化合物的反應(yīng)，由于沒(méi)有相互交換成分，不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，故A不正確。B、固態(tài)C是干冰，易升華獲得低溫?？捎糜谌斯そ涤?，故B正確。C、A是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，兩者混合后生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀生，故C不正確。D、C是二氧化碳，D是氫氧化鈣，兩者混合后生成水和碳酸鈣沉淀，故D不正確。故選B。8A【詳解】將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不含銅離子；加入足量BaCl2

15、溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀，說(shuō)明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等，因?yàn)榱蛩岣x子、碳酸根離子均不與鋇離子共存，故一定沒(méi)有鋇離子；在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，說(shuō)明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說(shuō)明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過(guò)量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說(shuō)明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無(wú)法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，固體一定存在陽(yáng)離子，故該固體中一定含有Na+、CO32-、SO42-。故選：A。9D【詳解】根據(jù)各離子個(gè)數(shù)比Cl-：SO42-：Fe3+：K

16、+：M=2：3：1：3：1，設(shè)氯離子個(gè)數(shù)為2x，則已知的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)為2x +3x2=8x，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)為x3+3x1=6x，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)小于陰離子所帶電荷數(shù)，故M離子為陽(yáng)離子，且需帶2個(gè)單位正電荷。所給選項(xiàng)中只有鎂離子符合題意，故選：D。10B【詳解】A、碳酸鈣高溫下分解的反應(yīng)方程式為CaCO3 CaO+CO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量等于碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、分析圖像可知，ab段的反應(yīng)；設(shè)：氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為B x=5.8g B=4.0g 則水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為15.8g-5.8g=10.0g，鈣元素的

17、質(zhì)量為10.0g100%=4.0g；設(shè)碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量為y y=4.4g水垢未分解前的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%25.3%；b點(diǎn)時(shí)固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%28.6%；當(dāng)水垢完全分解時(shí)固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%41.7%；通過(guò)以上分析可知，剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為40.0%，故B正確；C、通過(guò)以上分析可知，圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為4.0g+5.6g=9.6g，故C錯(cuò)誤；D、分析圖像可知，c點(diǎn)剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鎂，碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g，若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g，15.8g

18、-（4.0g+5.6g）=6.2g，故D錯(cuò)誤。故選：B。11C【分析】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。【詳解】將兩次實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色，說(shuō)明稀鹽酸完全反應(yīng)，取一定量的混合廢液過(guò)濾，并向?yàn)V液中逐滴滴入稀鹽酸，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，說(shuō)明鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，后和碳酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明混合廢液中的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉。故選C。12B【詳解】A、氯化鈉溶液中含有Cl-，但是氯化鈉溶液沒(méi)有顏色，說(shuō)明Cl-不能使溶液呈黃色，選項(xiàng)正確；B、加水稀釋后溶液中的離子的質(zhì)量和數(shù)量并不減少，

19、不能說(shuō)明使溶液呈黃色的是不是Cl-，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鐵，振蕩后靜置，觀察到生成白色沉淀，溶液仍呈黃色，說(shuō)明氯化鐵溶液顯黃色不是由于離子造成的，選項(xiàng)正確；D、向氯化鐵溶液中滴適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，振蕩后靜置，觀察溶液顏色消失，呈現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明氯化鐵溶液顯黃色是由于Fe3+離子造成的，選項(xiàng)正確；故選B。13D【詳解】A、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，但是加入氯化鋇過(guò)量，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A不合理。B、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，會(huì)引入新的雜質(zhì)硫酸鈉和硫酸，故

20、B不合理。C、硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸，會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸和硝酸鋇，故C不合理。D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，過(guò)量的稀鹽酸可以加熱去除，故D合理。故選D。14CaCO3 NaCl、CaCl2 蒸發(fā) 鹽酸【詳解】（1）樣品溶液中的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)能生成不溶性的碳酸鈣，故沉淀B的化學(xué)式為 CaCO3，由于加入的是過(guò)量的氯化鈣，故無(wú)色溶液A中溶質(zhì)有 NaCl、CaCl2 。（2）無(wú)色溶液為氯化鈉溶液和氯化鈣溶液的混合物，要獲得晶體需要采取蒸發(fā)結(jié)晶的操作，操作的名稱(chēng)是蒸發(fā)。（3）在上述方案中，加入氯化鈣溶液的質(zhì)量不便控制，過(guò)量則會(huì)造成引入新的雜質(zhì)；可使用與碳酸鈉反應(yīng)生成氯

21、化鈉的鹽酸，則可避免新雜質(zhì)的引入。15復(fù)分解 生理鹽水【詳解】這個(gè)反應(yīng)是兩種化合物成分互換生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。汗液中含有氯化鈉，由此可見(jiàn)，當(dāng)人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過(guò)多時(shí)，就要注射生理鹽水或或服用鹽開(kāi)水。16Zn+H2SO4ZnSO4+H2 產(chǎn)生紅褐色沉淀【詳解】（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，無(wú)色溶液中產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀。17溶液呈藍(lán)色 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 錯(cuò)誤，生成的HCl也能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀【詳解】（1）稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，過(guò)量的氫氧化鈉使溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)。（2）C實(shí)驗(yàn)中稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸， 化學(xué)方程式為 H2SO4+BaCl2=BaSO4