化生組高三一輪復(fù)習(xí)講義第12章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2講分子結(jié)構(gòu)新人教版

1、第二分子結(jié)構(gòu)與性考點(diǎn)一 (1) 鍵與一一一個(gè)兩4第二分子結(jié)構(gòu)與性考點(diǎn)一 (1) 鍵與一一一個(gè)兩4)(3)H2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性。()：(1) (2) (3) (4) )只存在非極性鍵的分子是；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子，既存在鍵又存在鍵的分子不存在化學(xué)鍵的既存在離子鍵又存在極性鍵的是；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是(5) 1 在分子中，有的只存在極性鍵，如 HCl、NH3N2、H2等，2 在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如Na2O2、CaC2等。(1)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1mol該配合物中含有鍵2 的電子式可表示；1mol

2、 22 2 互為等電子體2 (5) 1 在分子中，有的只存在極性鍵，如 HCl、NH3N2、H2等，2 在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如Na2O2、CaC2等。(1)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1mol該配合物中含有鍵2 的電子式可表示；1mol 22 2 互為等電子體2 ；同時(shí)存在鍵和鍵的分子 (1)Zn(NH)Zn 與 3 33 22；1 mol mol2 A個(gè)3)CHC2 2 6CH (3)BC G CE 共價(jià)單鍵雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和鍵。 (2) 鍵比題組 A一般來說 )而形成的共價(jià)鍵，因?yàn)椴糠殖蓪?duì)電子受激發(fā)而成為單

3、電子，B因?yàn)椴煌氐碾娯?fù)性是不同的，所以不同元素原子間的化學(xué)鍵至少有弱極性，D)B元素周期表中的AHADHO462.8kJmol18gHO22間，而AHA元能量，而不是分解成H2O2時(shí)消耗的能量，DB元素周期表中的AHADHO462.8kJmol18gHO22間，而AHA元能量，而不是分解成H2O2時(shí)消耗的能量，D原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。23422033021V4403122VCON2。和CO3(3)CON2。和CO3(3)2 2 直線形 直線形 四面體形 直線形 sp3直線形 直線形 sp 四面體形 V 形 sp3122333424333平面三角形 s

4、p2平面三角形 sp2平面三角形 33 123(1)甲醇分子內(nèi) C 原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的 OCH 鍵角 123(1)甲醇分子內(nèi) C 原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的 OCH 鍵角4 構(gòu)型的構(gòu)型4 (1120OCH，20，BF4 sp 雜化，為正四面體形。4 4，Ssp33 小于 (2)spsp2雜化 正四面體 (4)正四面體 (3)120 某個(gè)碳原子周圍有幾個(gè)其他就有幾個(gè) 而確定其雜化方式 H2C=CHCN中心原子的孤電子的對(duì)題組一 分子構(gòu)型及中心原子雜化類型的判斷 151 Asp22p 軌道形成Bsp22p)CCHsp2雜化軌道形成CC2pDCCsp2雜化軌道形成CH2p：選A。在乙

5、烯分子中，每個(gè)碳原2s22p軌道雜題組一 分子構(gòu)型及中心原子雜化類型的判斷 151 Asp22p 軌道形成Bsp22p)CCHsp2雜化軌道形成CC2pDCCsp2雜化軌道形成CH2p：選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原2s22p軌道雜化形成3sp2雜化軌道，其中2sp2雜化軌道分2原子的1s道形成CH另外1sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原sp2 雜化軌道形成CC2個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道形1)3B3題組二 配位鍵、配合物理論)HB(OH)CH434是HHOOB(OH)243OHB31OHOB3 3NH33(2)01V2V010A所有氧原子都采取 sp3 雜化 CCu2的價(jià)電子排布式為A所有氧原子都

6、采取 sp3 雜化 CCu2的價(jià)電子排布式為 3d84s1 用電子對(duì)偏向FN4 SspB；C3(3)A24HO2：(1)N、F、H：FNH，NF3 NNCu2形成配位鍵或考點(diǎn)三 “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OHH2O無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，則 n )無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，則 n )(5)鹵素氫化物中，HF：(1) (2) (3) (4) (5) 3.98 AAB2V知AB2分子的鍵角為103.3)DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2OH2、HCl、CO2、VH2O、VCH4、：選

7、B。根據(jù)A、B 的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷 A 元素為 O，B元素為 F，該分HOH2OH2O2：選 B。根據(jù)A、B 的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷 A 元素為 O，B元素為 F，該分HOH2OH2O21mol冰中(2)H2O2 9652。鍵。 (144(2)H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵；根據(jù) H2O2CS2。 (1)2 H HOOH 極性 非極性 極性 H為2 21 OO題組一 ) ) 題組一 ) ) CH4、CO2、CCl4、CS2等；C題組二 分子間作用力及其影響 含氧酸的酸性)Cl0123AHB，A、B的電負(fù)性越 原2C2B2I，

8、CFCClCB4既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為H3PO3和H3AsO3NaOHH3PO3和H3AsO3：(1)已知 H3PO3 為中強(qiáng)酸，H3AsO3 為弱酸，依據(jù)題給信息可知 H3PO3 中含一個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3 中不含非羥基氧原子(2)與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫得知 H3PO3H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng) HHNOHSHOOOOHH32 HNO2卻是弱酸，即酸性強(qiáng)弱有H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的。)D73g67.2L

9、B。同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，AB67.2L，D)CDH2分子中含Cl2 鍵是鏡像對(duì)稱的，B67.2L，D)CDH2分子中含Cl2 鍵是鏡像對(duì)稱的，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷分子中全部是單鍵，所以都是 鍵，乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵是一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵，C 項(xiàng)正確；H2 和 Cl2分子中都只含有單鍵，D AN2COBCO)AH2SNH38)O中含中子、質(zhì)子、電子各10ND1 mol 2)CCCl4NH3BCO2SO2 2222 2 4分)CNa2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵C。AB酸的反應(yīng)；D，CO2是非極性分子。ANH3BF3都是三角錐形)BF3是非極性分子，A、BNH3N1B

10、F3BNH3BF3中H2C96CoCoClnNHBF3是非極性分子，A、BNH3N1BF3BNH3BF3中H2C96CoCoClnNH1mol1m33)Co3Cl2molCl1mol，6NH34 mol。(1)下列說法正確的是 (填序號(hào))。 AFON B36 (2)根據(jù)等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為。光氣(COCl2)分子內(nèi)各向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4：(1)同一周期隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性依次增大，A 項(xiàng)正確；苯分子中不存在 C=C鍵，只存在一個(gè)大 鍵，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為 6，氯化銫中氯離子的配位

11、 4sp933 ：(1)A (2)O=C=S 平面三角形(3)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) sp3子序數(shù)為 29，其余的均為短周期元素；Y 原子價(jià)電子排布式為 msnmpn；R 原子核外 L 層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、Xp24。請(qǐng)回答下列問題：(2)在Z(NH3 中，Z(4)Q、R、Y Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為 (5)32 sp (7)d 子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖(D的氫化物沸點(diǎn)最高)；FGF(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電

12、子排布式：(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是Ni(BD)4CCl4、苯等(4)CA3，1 個(gè)鍵。：由題意，A 的核外電子排布式為 1s1，為氫元素；B 的核外電子排布式為 1s22s22p2，為碳元素；D100，DB、DC只能為氮元素；F 是地殼中含量最高的金屬元素，為鋁元素；G 與 F 同主族，為鎵元素；從E3NH3為三角錐形，1molC2H456.0210D2E2OAlE(4)三角錐形 次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價(jià)電子層中的未成(4)三角錐形 次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有 3 個(gè)，c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)

13、的3dc同族，e最外層只有1個(gè)電子，但次外18b、c、d 中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào))，ea和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3 的酸是這 5 種元素形成的一種 11 型離子化合物中離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)2O 元素；b 的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有 3 個(gè)，且原子序數(shù)小于氧元素，則 b 為 N 元素；e的原子序數(shù)最大，且最外層只有 1 個(gè)電子，第四周期中，次外層有 18 個(gè)電子，最外層只有 1個(gè)電子，共有29個(gè)電子，推知eCu素；d 與c同族，且原子序數(shù)比O比銅小，推dS(1)b、c、d 分別為 N、O、S，因 N 原子