2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市渠縣義和中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市渠縣義和中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2。若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A101 B110 C91 D19參考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等

2、，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑B. Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同C. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類(lèi)型相同的化合物參考答案：C試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為S

3、i、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。AN3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-Na+，故A錯(cuò)誤；B碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量不相等，故B錯(cuò)誤；C氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)?，故C正確，DCl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價(jià)鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.常溫常壓下,1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1

4、NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA D.常溫常壓下,4 g He中,含有的原子數(shù)為2NA 參考答案：A略4. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀釋濃H2SO4參考答案：C略5. 一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其電池總反應(yīng)為:CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列說(shuō)法不正確的是A. 電池正極可

5、用多孔碳材料制成B. 電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C. 理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D. 電池工作時(shí)，OH-向電池負(fù)極遷移參考答案：BA、多孔碳是碳單質(zhì)，是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+12 OH-=2CO32-+6H2O，選項(xiàng)B不正確；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃燒會(huì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；1mol的甲醇反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)移電子6mol，故做為燃料電池理論上，1mol二甲醚放電量是

6、1mol甲醇放電量的2倍，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，陰離子向電池的負(fù)極遷移，即OH-向電池負(fù)極遷移，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理。判斷可燃性物質(zhì)為燃料電池的負(fù)極，再根據(jù)失電子數(shù)目確定電極反應(yīng)中的電子數(shù)目，結(jié)合介質(zhì)酸堿性等書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，應(yīng)根據(jù)二甲醚和甲醇中化合價(jià)變化來(lái)判斷放電量。6. 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過(guò)以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 下列說(shuō)

7、法不正確的是（ ）A反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)中NaClO 是氧化劑CNa2FeO4 中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol參考答案：C略7. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)=ll0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：參考答案：B8. 根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱(chēng)為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是ACO和N2 BO3和NO-CCO2和N2O DN2H4和C2H4參考答案：D9. 下列做法存在安

8、全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是A將1molL1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 B氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅C將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中D用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸參考答案：C10. 某溶液中可能存在、等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生; 向所得橙色溶液中加入足量溶液,無(wú)沉淀生成; 向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。 據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是( ) A.、 B.、 C.、 D.、 參考答案：A 略11. 某金屬的硝酸鹽受熱分解時(shí)，

9、生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是21，則在分解過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)是（ ）A升高 B降低 C不變 D無(wú)法確定參考答案：B略12. (2011上海卷)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA參考答案：AC二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過(guò)氧化鈉，同時(shí)生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電

10、子數(shù)是2mol。13. 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25，101kPa）：C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-2878kJ/molC4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（g） H-2658kJ/mol C4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-1746kJ/molC4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（g） H-1526kJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C.+1746kJ/mol D. -1526 kJ/mo參考答案：A略14. (雙選題)下列

11、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)僅為含鈉化合物B向樣品溶液中先滴加過(guò)量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品溶液中一定含有SO42C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說(shuō)明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)參考答案：BD考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；葡萄糖的性質(zhì)和用途分析：A含Na元素

12、的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色；B滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl和SO32的影響；C葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；D鹽類(lèi)水解都是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)鹽類(lèi)的水解解答：解：A含Na元素的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色，則該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)、鈉鹽或NaOH、氧化物等，也可能含有鉀，黃色能掩蓋紫色，故A錯(cuò)誤； B滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl和SO32的影響，可說(shuō)明樣品溶液中一定含有SO42，故B正確；C葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；D碳酸

13、鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽類(lèi)的水解是吸熱過(guò)程，所以加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，堿性增強(qiáng)，故D正確；故選：BD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等15. ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、重晶石等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、純堿等B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學(xué)變化中的最小微粒C.N2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化

14、物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是堿性氧化物D.H2O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (11分)(2010臨沂模擬)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量

15、第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是_(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)(3)試確定K是否存在？_，判斷的理由是_.參考答案：(1)不能確定Ba2、Mg2(2)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mo

16、l，根據(jù)電荷守恒，得K一定存在。該混合物溶于水后得澄清溶液，說(shuō)明Ba2和SO不能同時(shí)存在，加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說(shuō)明存在NH，由1.12 L氨氣可知，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說(shuō)明存在SO和CO，則該混合物中不存在Ba2，同時(shí)也不存在Mg2.由沉淀的質(zhì)量求出SO的物質(zhì)的量為0.01 mol，CO的物質(zhì)的量為0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能確定有Cl，因?yàn)锳g與SO和CO都能產(chǎn)生沉淀根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知，K一定存在，但是K的物質(zhì)的量不能確定，因?yàn)镃l是否存在并不明確三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸鋅

17、可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下： （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。 （2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）2+_+_=Fe（OH）3 +CI- （3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3開(kāi)始沉淀的pH來(lái)10464沉淀完全的pH12480開(kāi)始溶解

18、的pH105Ksp56682 8（5）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)、_、過(guò)濾，洗滌，干燥。（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。參考答案：（1） 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。（2） （3） （4） （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）略18. 在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。參考答案：略19. （7分）下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)原子半徑1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高價(jià)態(tài)+1