人教版遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表（第3課時(shí)）課件 新人教必修2

1、2021/8/9 星期一1元素周期表第三課時(shí)2021/8/9 星期一2請同學(xué)們辨析核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)： 一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子組成的（不是分兩層）每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù) 原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)2021/8/9 星期一3 核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） 離子電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 與核外電子總數(shù)之差2021/8/9 星期一4XAZ元素符號質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的

2、一種方法ab+dXc+-a代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；c代表離子的價(jià)態(tài)；d代表化合價(jià)a b c d各代表什么請看下列表示 Z 決定元素種類2021/8/9 星期一5 核素:把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一 種原子稱核素（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)必須同時(shí)相等）（1）同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；（2）同位素在周期表里占據(jù)同一位置;（3）在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的 同位素特性：同位素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同中子數(shù)同一元素的不同（核素）原子2021/8/9 星期一6 同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的 單質(zhì)或化合

3、物的分子。 如： 氫： 氕、 氘、 氚氫重氫超重氫元素符號： 11H 12H 13H 原子符號： H D T 單質(zhì)：與氧化合成水： 這些水分子的最大式量_，最小式量_，共有_種式量。22518H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO2021/8/9 星期一7核素與同位素概念： 右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)為0、1、2，核外有一個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為1、2、3，可表示為：11H、12H、13H 。屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。 2021/8/9 星期一8又如： 碳元素的各種核素 612C、613

4、C、614C ；氧元素的各種核素 816O、817O、818O ； 鈾元素的各種核素 92234U、92235U、92238U 。 2021/8/9 星期一9 鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放出能量的2700000倍。也就是說1克-235完全裂變釋放的能量相當(dāng)于2噸半優(yōu)質(zhì)煤完全燃燒時(shí)所釋放的能量。2021/8/9 星期一10 以重水堆為熱源的核電站。重水堆是以重水作慢化劑的反應(yīng)堆，可以直接利用天然鈾作為核燃料。重水堆可用輕水或重水作冷卻劑，重水堆分壓力容器式和壓力管式類。重水堆核電站是發(fā)展較早的核電站，有各種類別，但已實(shí)現(xiàn)工業(yè)規(guī)模推廣的只有加拿大發(fā)展起來的坎杜型壓力管式重水

5、堆核電站。重水反應(yīng)堆2021/8/9 星期一11元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。 3、同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素 1、元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子 叫做元素。2021/8/9 星期一12注意：1、同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了110多種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠(yuǎn)多于110種 3、同一種元素的不同核素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物

6、理性質(zhì)略有差異。 2、 17O是一種核素，而不是一種同位素。16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素。 2021/8/9 星期一13例題：1 H+、H2是 （ ） 氫的五種同位素 . 五種氫元素 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒D 2021/8/9 星期一14例題：2氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol BD 2021/8/9 星期一151. 氧原子的質(zhì)

7、量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？( 8 )2. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 )3. 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )解：因?yàn)?S2- 的核外電子數(shù)是18，即硫原子得 到 2 個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外 電子數(shù)是16，則16+17=33。2021/8/9 星期一164、等質(zhì)量的H2O、D2O的物質(zhì)的量之比為，與足量鈉反應(yīng)放出的H2、D2的體積比為（相同條件）。5.等物質(zhì)的量的H2O、D2O的質(zhì)量比為，與足量鈉反應(yīng)放出氣體的體積比為 （相同條件），質(zhì)量比為。109