2022-2023學(xué)年北京次渠中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京次渠中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中正確的是Al.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA參考答案：C試題分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-組成，故陰離子總數(shù)為0.02NA，故A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤。0.5mol氯氣通

2、入石灰乳中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 故轉(zhuǎn)移電子0.5NA，在石英晶體中，每個(gè)硅原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，所以應(yīng)該是4NA，故D錯(cuò)誤。2. 將119 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了27 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g參考答案：D略3. 右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色

3、色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）A濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色BCu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C燒杯中溶液的pH先減小，后增大D燒杯溶液中SO42向Cu電極定向移動(dòng)參考答案：A4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用都正確的是()參考答案：D略5. 參考答案：D6. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D 在5107Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊略7. 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol

4、/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色C.Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 5參考答案：B略8. 已知，下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L參考答案：D略9. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

5、A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BSO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+ C向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熟： D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液：參考答案：D10. 在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（ ）A12 B13 C14 D16參考答案：C略11. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷

6、不正確的是( ) A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強(qiáng) D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)參考答案：B略12. 氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液是（ ）A、飽和硫酸鎂溶液 B、飽和硫酸銨溶液 C、稀硫酸 D、稀氫氧化鈉溶液 參考答案：C略13. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 向氯化

7、鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉：2Fe3+S2-=2Fe2+SD. 向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+參考答案：D【詳解】A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉，反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+3S2-=2FeS+S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(

8、OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答，題目難度不大。14. 現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：YQW ； BZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán)；CX、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物；DX2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類(lèi)都相同。參考答案：C略15. X、

9、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ） A原子半徑： Y Z X B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X”或“”、“”或“=”） （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）氨氣溶于水得到氨水。在25C下，將a molL-1的氨水與b molL-1的鹽酸等體積混合，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。 （3）海水中含有大

10、量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1molL-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。（已知25C時(shí)）參考答案：（1） （2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=2（a-b）kJmol-1 （3）白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） 略19. 硼族元素在科學(xué)研究領(lǐng)域有重要應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）Ga

11、是硼族元素，寫(xiě)出其M能層的電子排布式_。（2）B是硼族元素中唯一的非金屬性元素。Li、Be、C、Al中第一電離能比B大的是_-菱形硼品體結(jié)構(gòu)單元是如圖所示的正二十面體，該結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)硼原子構(gòu)成。（3）Al單質(zhì)熔點(diǎn)為660，Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)為30，Al比Ga熔點(diǎn)高的原因是_（4）Al存在AlCl4、Al2Cl7、AlF63等多種配離子。AlCl4的立體構(gòu)型為_(kāi)，Al2Cl7，結(jié)構(gòu)如圖所示：其中Cl雜化方式為_(kāi)。存在AlCl4、AlF63，不能形成AlF63的原因是_。（5）氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。畫(huà)出晶胞中Q原子沿z軸在xy平面上的投影_。該晶體密度為gm3，晶胞參數(shù)a-=bc(單位：n

12、m)，a、b夾角為120，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=_nm(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)3s23p63d10 (2) Be、C 12 (3)Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價(jià)電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點(diǎn)高 (4) 正四面體 sp3 由于F原子半徑小于Cl原子，所以鋁周?chē)梢匀菁{更多的F原子 (5) 【分析】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布式；根據(jù)雜化軌道理論分析解答。【詳解】（1）Ga是31號(hào)元素，核外電子排布式：Ar3d104s24p1，Ga的M能層排滿(mǎn)了電子，電子排布式3s23p63

13、d10，故答案為：3s23p63d10；（2）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，則第一電離能CB，由于Be形成2s軌道排滿(mǎn)，較穩(wěn)定，所以第一電離能BeB，故答案為：Be、C；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的，每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為： 3=，20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：20=12；故答案為：12；(3)Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價(jià)電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點(diǎn)高；故答案為：Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價(jià)電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點(diǎn)高；(4) AlCl4的立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，由