2022-2023學(xué)年北京東鐵匠營(yíng)第二中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京東鐵匠營(yíng)第二中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是ABDC A. 原子半徑：CDA B. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：BC, DA C. 最高正價(jià)：BD=AC D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BC, DA參考答案：B略2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是 ACO2的比例模型： BNH4Cl的電子式為 CHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

2、參考答案：C略3. 鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl。下列對(duì)鉈單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，錯(cuò)誤的是（ ） A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.鉈能生成3價(jià)的陽離子 C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D. T13+的得電子能力比A13+弱參考答案：C略4. 下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是 A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略5. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同條件下N

3、aClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物分析：反應(yīng)3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，以此解答該題解答：解：反應(yīng)3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，化合價(jià)降低最終產(chǎn)物應(yīng)為NaCl，化合價(jià)升高應(yīng)大于+3價(jià)

4、，可為+5價(jià)的NaClO3或NaClO4，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的自學(xué)能力，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大6. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8A. 第組充分反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB. 第組剩余固體是銅鐵混合物C. 第組

5、反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3參考答案：A根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照還原性強(qiáng)弱，鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以三價(jià)鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固體可以是銅，也可以是鐵和銅，從組數(shù)據(jù)中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol56g/mol11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬的

6、物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.2864=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。則A、組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量均為6g120g/mol0.05mol，根據(jù)方程式可知Fe + 2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1 0.15Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1所以c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol

7、)0.1L=2.0mol/L，A正確；B、根據(jù)以上分析可知第組剩余固體是全部是銅，B錯(cuò)誤；C、組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol56g/mol16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；根據(jù)以上分析可知此時(shí)反應(yīng)的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價(jià)鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）(0.2mol+0.4mol)0.1L6mol/L，C錯(cuò)誤；D、原混

8、合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析判斷和計(jì)算，題目難度較大，關(guān)鍵是通過判斷剩余固體為銅，通過計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，剩余固體便順利判斷成分，進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式或元素守恒計(jì)算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復(fù)雜。7. 下列關(guān)于鈉的說法正確的是（ ）A鈉是活潑的非金屬 B鈉與水反應(yīng)放出氧氣C鈉與水反應(yīng)放出氫氣 D鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C略8. 已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)22+離子被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如把2.410-3molRO(OH)22+還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應(yīng)后

9、R的化合價(jià)為()A. 0 B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D試題分析：RO(OH)22+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價(jià)升高2價(jià)，RO(OH)22+離子化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)前是+6價(jià)，反應(yīng)后是+4。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。9. 在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H= 3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D略10. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:3，若兩種元素

10、的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A. B. C. D. 參考答案：A本題可以采用排除法篩選?？梢允荂2H6，可以是NH3，可以是AlCl3，可以是SO3。所以正確的答案是A。11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)為0.3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA參考答案：D略12. 下列離子方程式表示的是氧化還原

11、反應(yīng)的是A. HCO3OH=H2OCO32B. H3PO43OH=PO433H2OC. Fe(OH)33H=Fe33H2OD. 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O參考答案：D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的升降。13. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（ ） 參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不能燃燒，應(yīng)該標(biāo)記為腐蝕性液體，故選A。14. 在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H=-9.4KJ/mol，下列說法能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是A. 混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化B. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C. 反應(yīng)放出的熱量為9.4KJ

12、D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2參考答案：B該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，總分子數(shù)不再發(fā)生變化不一定平衡，故A錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明I2(g)濃度不變，一定平衡，故B正確；反應(yīng)放出的熱量為9.4KJ，不一定反應(yīng)不再進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2，物質(zhì)的量不一定不再變化，故D錯(cuò)誤。15. 生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的是氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，排放到大氣中不會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害；體積分?jǐn)?shù)為75的酒精可用來消毒；苯酚有毒，所以日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚；各種水果之所以有果香味，是因?yàn)樗泻絮ヮ愇镔|(zhì)；2，4，6-

13、三硝基甲苯又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開礦；福爾馬林（甲醛的水溶液）是混合物，可用來制作生物標(biāo)本A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、

14、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na H Ba2 陰離子OH CO32 SO42 請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：（1）C的化學(xué)式為_。（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。B的化學(xué)式為_，如何鑒別B中的陰離子_。D溶于稀硝酸的離子方程式為_。D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b升，求E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。參考答案：(1)Ba（OH）2 (2) CO2 2H + +CO3 2- =H2O+CO2 (3)

15、 NaHSO4 取樣,加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子 BaCO3 + 2H+ =Ba2+ + H2O+CO2 (a- 197b /22.4 )/a 100%解析：可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉。A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba（OH）2；（2）A是

16、碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳，所以X是CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2；（3）通過以上分析知，B的化學(xué)式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子；D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3 + 2H+Ba2+ + H2O+CO2；D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，n（CO2）=b/22.4 mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=b/22.4 mol，則m（BaCO3）

17、=b/22.4 mol197g/mol=197b/22.4 g，硫酸鋇的質(zhì)量=ag-197b/22.4g，D與E的混合物a g，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18. 下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號(hào)、化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問題：（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_，用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)_。（2）A分別與F、G、H形成的簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_。（4）D單質(zhì)可用來制造D空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為_。

18、若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為_。參考答案：(1)F2 2F2+2H2O=4HF+O2 (2)HFH2ONH3 (3)O2-F-Na+Mg2+ (4)O2+2H2O+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則F2單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)，證明F2的氧化性強(qiáng)于O2，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則形成的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠FH2ONH3，故答案為：HFH2ONH3。（3）B為Na元素，C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，具有相同的核外電子排布的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是O2-F-Na+Mg2+，故答案為：O2-F-Na+