2022-2023學(xué)年云南省昆明市雞街中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市雞街中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 （ ）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略2. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式

2、：Ni22eNiB 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D3. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ( )ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個中子的碳原子： 8 6CC鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的比例模型：參考答案：D略4. 分子式為C3H5Cl含C=C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B含有C=C鍵的碳骨架為，在、位置各有一種Cl的取代物，共3種，故正確答案為B。5. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得

3、：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A. z=2B.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4C. K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D.上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：AA、反應(yīng)xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2m

4、+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學(xué)方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-，選項D正確。答案選A。6. 下列說法不正確的是A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備”實驗中，將溫度

5、計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：AA錯誤，無水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性B正確，燒杯底部溫度高。C正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。本題考察實驗化學(xué)內(nèi)容。化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必須要認(rèn)真做好實驗化學(xué)實驗，在教學(xué)中要重視實驗的操作與原理，好的實驗考題就是應(yīng)

6、該讓那些不做實驗的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實驗的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細(xì)節(jié)問題光靠講學(xué)生是會不了的。必須去做實驗學(xué)生才能會真正領(lǐng)悟。7. 高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列有關(guān)高鐵電池敘述不正確的是A放電時正極附近溶液的堿性減弱B放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OHZn(OH)2C放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 參考答案：A略8. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是 （ ） A已知2H2（g）+O2（

7、g） 2H2O（g） H=4836kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-2418kJ/mol B由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 CX（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大 D已知C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2，則H1H2參考答案：D略9. 在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)HK2Ba、b兩點的反應(yīng)速率：baC為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D若平衡后保

8、持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動參考答案：B10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D略11. 為配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液參考答案：

9、C略12. (14分) 某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。 （1）提出假設(shè) 該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。 （3）設(shè)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）實驗步驟 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間

10、純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g； 過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。 甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善： 。參考答案：（14分）CO2、CO的混合物（2分） N

11、H4+NO2N2+2H2O（3分）步驟中是為了排盡空氣（1分）步驟是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（1分）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（3分）Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。（2分）在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分）略13. 下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（） A.AgB.CuC.AlD.Fe參考答案：AB略14. 常溫下，由水電離出的c(H+)1013molL1的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是ANH4+、Al3+、NO3、Cl BNa+、Ba2、Cl、NO

12、3CCu2+、Fe2+、Cl、NO3 DNa+、AlO2、SO42、SiO32參考答案：B略15. 某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是A若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)H0B以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1s1C在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫

13、外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：2FeCl32FeCl22HCl在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a_，b_。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_。A緩慢冷卻溶液 B溶液濃度較高C溶質(zhì)溶解度較小 D緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用_等方法促進(jìn)晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_（填“大于”

14、或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_。A無水乙醇 B飽和NaCl溶液 C70乙醇水溶液 D濾液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：_。（5）某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_。 A15min B30min C45min D60min參考答案：（1）三頸瓶 球形冷凝器

15、（或冷凝管）（2）AD 用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁 加入晶種（3）小于 D （4）趁熱過濾 C（1）熟悉化學(xué)實驗儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越?。贿^飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)則頗多，要能實際規(guī)范操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。（5）對照反應(yīng)開始斑點，下面斑點為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無剩余。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 碳酸二甲酯(DM

16、C)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為TON轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。(1)已知25 時，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為H1和H2，則上述反應(yīng)在25 時的焓變H3_。(2)根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根據(jù)反應(yīng)時間對TON

17、的影響圖(圖2)，已知溶液總體積 10 mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25 mol，催化劑0.6105 mol，計算該溫度下，47 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：_；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：_。(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是_。a由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義b在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TONc當(dāng)催化劑用量低于1.2105 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高d當(dāng)催化劑用量高于1.2105 mol時，隨著催化

18、劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降參考答案：(1)2H1H2 (2)經(jīng)過相同的反應(yīng)時間，溫度較低時，反應(yīng)未達(dá)到平衡；溫度較高時，反應(yīng)已達(dá)到平衡，隨著溫度升高，TON減小，即平衡向左移動，說明該反應(yīng)放熱(3)1103 molL1h18.4102%(4)ab知識點：化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡解析：（1）根據(jù)反應(yīng)CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1，CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H1，根據(jù)蓋斯定律有目標(biāo)反應(yīng)等于2-，故有H3=2H1-H2（2）根據(jù)圖可知，溫度升高，TON降低，催化劑的物質(zhì)的量不變，故轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量減少

19、，所以平衡向逆向移動，故正向放熱，H0（3）4h時TON=20，7h時TON=30，TON=10，故甲醇=100.610-5mol=0.610-4mol，甲醇的平均速率為0.610-4mol0.01L3h=210-3molL-1h-1，故DMC平均反應(yīng)速率=1103 molL1h1.10h，轉(zhuǎn)化的甲醇為350.610-5mol=2.110-4mol，轉(zhuǎn)化率為2.110-4mol0.25mol=8.410-2 %(4) a、正確，b、減少水，使平衡正向移動，正確；cd、TON和轉(zhuǎn)化率不是一樣，錯誤；思路點撥：本題考查考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等相關(guān)知識。本題是信息給予題，主要考察考生分析能力，對圖像的辨別能力，難度中等。18. 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1H