2022-2023學年上海外國語大學閔行實驗學校 高一化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年上海外國語大學閔行實驗學校 高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質不是硅酸鹽材料的是（）A水泥B玻璃C石灰石D陶瓷參考答案：C【考點】無機非金屬材料；玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途【分析】在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產生活的一類重要物質，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品屬于硅酸鹽材料，據此分析【解答】解：硅酸鹽產品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石屬于碳酸鹽，不是硅酸鹽，故選C2. 最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18氣體（18

2、O2），氧18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關說法正確的是A1.8g18O2氣體的物質的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)為6.021023C0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元素的三種不同核素參考答案：B略3. 取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是 A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應 B. 乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應 C. 乙烯與水生成乙醇的反應 D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應參考答案：A略4. 實驗室制取氧氣的試管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的試劑是

3、 （ ）A蒸餾水 B氫氧化鉀溶液 C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸參考答案：D略5. 用下列方法都可以產生氧氣： 加熱高錳酸鉀； 向過氧化鈉中通入二氧化碳；向H2O2溶液中加入二氧化錳。若要得到質量相同的氧氣，反應過程中電子轉移的數(shù)目之比依次為A111 B211 C121 D122參考答案：B6. 泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來只凝結成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程（投茶、注水、出湯、斟茶）中屬于過濾操作的是（）A投茶B注水C出湯D斟茶參考答案：C解：投茶、注水涉及茶的溶解，出湯涉及過濾操作。7. 下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高B

4、核外電子排布相同的微?；瘜W性質不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高參考答案：B考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；原子結構與元素的性質 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、鹵族元素自上而下單質熔沸點升高，堿金屬自上而下單質熔沸點降低；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2離子；C、應是最高價氧化物對應的含氧酸的酸性；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學性質，而沸點的越高是物理性質，無直接聯(lián)系解答：解：A、鹵族元素自上而下單質熔沸點升高，堿金屬自上而下單質熔沸點降低，故A錯誤；B、核外電子排

5、布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩(wěn)定，而S2離子具有強還原性，故B正確；C、比較非金屬性強弱，應根據最高價氧化物對應的含氧酸的酸性強弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強弱，故C錯誤；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學性質，而沸點的越高是物理性質，無直接聯(lián)系，故D錯誤；故選B點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等8. 下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是A2SO2O22SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OCSO2H2OH2SO3DSO2CaO=CaSO3參考答案：A9. 一定條件下

6、，一種反應物過量，另一種反應物能完全反應的是（）A過量的鋁與冷的濃硝酸B過量的二氧化錳與濃鹽酸C過量的銅與濃硫酸D過量的鋅與18 mol/L硫酸參考答案：D【考點】鋁的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質【分析】A鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化；B二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應；C銅與稀硫酸不能反應；D過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣【解答】解：A鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化，硝酸能反應完全，只在鋁表面發(fā)生反應形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應，故A錯誤；B二氧化錳只與濃鹽酸反應，稀鹽酸不反應，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應，故B錯誤；C銅

7、活潑性弱只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，硫酸不能完全反應，故C錯誤；D過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應，首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣，過量的鋅與18 mol/L硫酸反應時，硫酸能全部反應，故D正確；故選D10. 已知反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S +I2 = S +2HI，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為 （ ）A、Cl2 I2Fe3+S B、Cl2 Fe3+ I2S C、Fe3+Cl2 I2 S D、S I2Fe3+ Cl2參考答案：B11. 小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/

8、L。表示該體檢指標的物理量是A溶解度（s） B物質的量濃度（c） C質量分數(shù)（w） D摩爾質量（M）參考答案：B略12. 在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNH4、Mg2+、Al3+參考答案：B13. 從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是參考答案：A乙醇是可燃性液體，答案選A。14. 下列溶液中與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.1

9、50 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl2參考答案：C15. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分) 若用右圖所示裝置測定鋅的相對原子質量，實驗步驟如下：稱量ag純鋅放在銅網中，按圖組裝后，稱得儀器和藥品總質量為bg;將銅網浸入足量稀鹽酸中，充分反

10、應；反應完全后，稱得儀器和藥品總質量為cg。請?zhí)羁眨寒a生H2的質量為-g. 鋅的相對原子質量為-.-實驗中堿石灰的作用是-，若去掉堿石灰，則測得的鋅的相對原子質量-.(偏大、偏小、無影響)-參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素-在周期表中的位置如下表所示(序號代表對應的元素)。(1)在周期表中的位置_(2)元素、中，原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)(3)與的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為_。(填化學式)(4)分別與形成的化合物中，最穩(wěn)定的物質的化學式是_.(5)能說明的非金屬性比強的化學方程式為_(6)化合

11、物甲是元素形成的最簡單氫化物，甲的電子式是_。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產物不污染環(huán)境，其化學方程式是_。參考答案：(1)第2周期A族 (2)SClF (3) NaOH、Mg(OH)2 (4) HF (5) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (6) 3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3H2O=N2+8H2O解析：根據元素在周期表中的位置可知元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）為碳元素，在周期表中位于第2周期A族；正確答案：第2周期A族。(2)元素為F、元素為S、元素為Cl，同一

12、周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑從大到小的順序是SClF ；正確答案： SClF。(3)元素為Na、元素為Mg，金屬性越強，該元素最高價氧化物的水化物堿性就越強，因此二元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性NaOH大于Mg(OH)2；正確答案：NaOH、Mg(OH)2。(4)氫元素分別與C、N、O、F形成的化合物中，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以四種氫化物中最穩(wěn)定的為.HF；正確答案： HF。(5) 元素為Cl，元素為N，利用氯氣的氧化性大于氮氣的氧化性進行驗證，氯氣與氨氣反應生成氮氣和氯化氫或氯化銨，反應方程式：2NH3+3Cl2=N2+6H

13、Cl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；正確答案：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。(6)為氮元素，其形成的最簡單氫化物為氨氣，電子式是；H2O2與氨氣反應生成氮氣和水，反應方程式為3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3H2O=N2+8H2O；正確答案：；3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3H2O=N2+8H2O。18. 化學鍵與化學反應中的物質變化密切相關。 現(xiàn)有下列七種物質 ： 氯水 氦氣 過氧化鈉 硫酸 碘 硫酸氫鈉 氯化鈉 回答下列問題：(1)不存在化學鍵的是_（填序號，下同），屬于共價化合物的是

14、_。(2)碘的升華屬于_變化（填“物理”、“化學”），化學鍵_（填“是”、“未”）發(fā)生變化。過氧化鈉的電子式為_。(3)將NaHSO4溶于水,電離方程式為_，NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為_。(4)其他平衡類同化學平衡，已知氯水中存在下列平衡 Cl2H2O HCl HClO, HClO HClO。則氯水中含有的分子有_。(5)設計實驗證明氯化鈉為離子化合物_。參考答案：(1) (2)物理 未 (3)NaHSO4NaHSO42 Na和HSO4 (4)Cl2、H2O 、HClO (5)將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉

15、），證明氯化鈉為離子化合物解析：(1)稀有氣體屬于單原子分子,分子中沒有共價鍵,所以氖氣中沒化學鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵，所以屬于共價化合物的是：硫酸；正確答案：； 。(2) 碘由固態(tài)不經過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化；破壞的是分子間作用力，化學鍵未被破壞；過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；正確答案：物理 ； 未； 。(3) NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子，電離方程式為NaHSO4NaHSO42 ；NaHSO4在熔融狀態(tài)下，電離產生2種離子，分別為Na和HSO4 ；正確答案：NaHSO4NaHSO42 ；Na和HSO4 。(4

16、)已知氯水中存在下列平衡 Cl2H2O HCl HClO, HClO HClO；,HCl在溶液中完全電離；根據上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O 、HClO；正確答案：Cl2、H2O 、HClO。（5）離子化合物在熔融的狀態(tài)下能夠導電，利用此性質進行驗證，操作為將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉），證明氯化鈉為離子化合物；正確答案：將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉），證明氯化鈉為離子化合物。19. (12分)根據下圖A、B、D、E的變化關系，回答下列問題： (1)寫出A、D的名稱：A_，D_。(2)寫出BA的化學方程式：_。(3)寫出下列反應的離子方程式：AE：_；ED：_。參考答案：(1)硅硅酸(2)Si