2022-2023學(xué)年上海協(xié)和雙語(yǔ)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海協(xié)和雙語(yǔ)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無(wú)影響D右圖可表示由KClO3 加熱制O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、催化劑降低活化能，對(duì)焓變無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C、

2、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯(cuò)誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確。2. 下列物質(zhì) ，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬反應(yīng)的是 AAl2O3 BH2SO3 CNa2S DNaHCO3參考答案：B3. X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2。下列說(shuō)法不正確的是A存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火 BZ的氧化物通常形成分子晶體CY的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái) DX的氫化物可以是兩種液體 參考答案：B4. 下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.

3、CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2參考答案：D Cu的金屬性較弱，不能和強(qiáng)酸（如HCl）反應(yīng)產(chǎn)生H2。Cu能和濃H2SO4、HNO3等氧化性酸反應(yīng)，但不生成H2。5. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br。向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl 外還一定A含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+ B含F(xiàn)e3+，不含BrC含F(xiàn)e3+ 和Br D含F(xiàn)e2+ 和Fe3+參考答案：C略6. 某

4、學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A. 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C .鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D. a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：答案：D 考點(diǎn)：本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)。解析：電解實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。故選D。7. 由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中

5、質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是 A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C丙中含有第2周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素參考答案：D略8. A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100 mL 3.0 mol/L 鹽酸和NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的Al粉，在相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比為V(A)V(B)25，則加入Al粉的質(zhì)量為()A8.1 gB6.75 g C5.4 g D2.7 g參考答案

6、：D略9. 二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B.被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1C.每生成0.1mol ClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.氧化性：NaClO3Cl2參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2 B3【答案解析】B 解析：A、濃鹽酸中氯的化合價(jià)部分升高部分不變，在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B、NaClO3,中氯的化合價(jià)從+5降到+4，HCl中氯的化合價(jià)從-1升高到0，根據(jù)化合價(jià)升降必相等得被

7、氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價(jià)從+5降到+4，每生成0.1mol ClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯(cuò)誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaClO3氧化性強(qiáng)于Cl2，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，正確分析元素化合價(jià)變化是關(guān)鍵。10. 將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 參考答案：D略11. 用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是()。Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3

8、H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘積 Dc(NH)參考答案：BD略12. 為測(cè)定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1參考答案：B略13. 下列說(shuō)法正確的是 A自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片 B金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，

9、其抗腐蝕的原因都是表而形成氧化物薄 膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 C工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)D. Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D14. 下列說(shuō)法正確的是 A、對(duì)于可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使 反應(yīng)速率增大B、“可燃冰”的燃燒、從海水中提取鎂、銅的電解精煉、石油分餾全都是化學(xué)變化的過(guò)程C、蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為： 參考答案：C略15. 銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)

10、銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO 關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B.反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C.反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D.每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定

11、。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理： 陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式： 。殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1121請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽(yáng)極泥不用王水的原因 。 濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。則濾液中的濃度為 ，的濃度為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)

12、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的，(其中不含和)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：。試回答下列問(wèn)題： (1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； (2)正極電極反應(yīng)式為 ；(3)為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是 ，它來(lái)自 ； (4)某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。將濕潤(rùn)的淀粉試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的將生成的氧化。若反

13、應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為5：l，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若電解后得到溶液，則消耗的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。參考答案：(1) （2）(3) 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物（4） 18. （14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三種溶液的pH7，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用化學(xué)式表示）A為_(kāi)；B為_(kāi)；C為_(kāi)；D為_(kāi)；E為_(kāi)。寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式： _。參考答案：ABaBr2(或BaCl2)；BK2CO3；CAgNO3；DAl2(SO4)3(或NH4)2SO4；ENH4Cl 或AlCl3 （2x5=10分）Ba2+CO32-=BaCO3（1分） Ba2+SO42-=BaSO4（1分）2Ag+ CO32-=Ag2CO3（2分）19. （2008上海卷）到目前為止，我國(guó)已有上百個(gè)地市使用乙醇汽油。 （1）為了便于區(qū)分燃料