2021-2022學(xué)年河南省洛陽市第四十中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽市第四十中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是( )A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O參考答案：C【分析】根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價(jià)升降確定反應(yīng)物、生成物，配平離子方程式

2、，并用氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析?！驹斀狻繐?jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。A項(xiàng)：ClO-Cl-，氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：NH4+N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O，D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)后，不僅要關(guān)注質(zhì)量守恒關(guān)系，還要關(guān)注化合價(jià)的升降變化。

3、化合價(jià)升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應(yīng)、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。2. aRm與bMn的核外電子數(shù)相同，則a值等于Abnm Bbnm Cbnm Dbnm參考答案：B3. 物質(zhì)的量實(shí)際上是表示 （ ）A.物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾（mol）C.粒子的相對(duì)質(zhì)量 D.含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略4. 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是：（ ）A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B該電池中a是正極C外電路中的電子由電極b通過導(dǎo)線流向aD該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O參考答案：D略5. 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽

4、，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，說明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有ClC潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有CO32參考答案：AB【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)【分析】A、碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀；B、碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀；C、觀察鉀的焰色，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光；D、K2CO3、K2SO4及

5、NaCl中只有碳酸根能與硫酸反應(yīng)生成氣體【解答】解：A、碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，故不能說明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A錯(cuò)誤；B、碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀，故原溶液中不一定含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C、觀察鉀的焰色，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光，故潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+，故C正確；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能與硫酸反應(yīng)生成氣體，故D正確，故選AB6. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3

6、Al Na2CO3ABCD全部參考答案：B【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】中學(xué)常見既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等【解答】解：NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故正確；Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

7、和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B7. 不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁 C、燒堿、氫氣 D、氯化鈉 參考答案：D略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NA B1 mol甲基（CH3）所含的電子總數(shù)為10NAC常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含CH數(shù)目為1.2 NAD2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略9. 下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下

8、列判斷不正確的是A1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子 B該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)CMr(甲)Mr(乙)Mr(丙) D該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-參考答案：D11. 在一

9、個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/（L?min）；（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%；考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算 專題：化學(xué)平衡專題分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L物質(zhì)的量為0.5L2mol/L=1mol； 2H2（g）+CO（g）?

10、CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0變化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1據(jù)此計(jì)算反應(yīng)速率V=，轉(zhuǎn)化率=100%解答：解：經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L物質(zhì)的量為0.5L2mol/L=1mol； 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0變化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1（1）H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率=0.8mol/（L?min），答：以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/（L?min）；（2）一氧化碳轉(zhuǎn)化率=100%=50%，答：達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%；

11、點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單12. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā) 現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的（）A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D過濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊參考答案：C【考點(diǎn)】過濾【分析】在過濾過程中，如果濾紙破損、液面高于濾紙邊緣都可能使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁；盛放濾液的燒杯不干凈時(shí)也使得濾液渾濁，據(jù)此進(jìn)行判斷【解答】解：A、濾紙高出漏斗邊緣的部

12、分未剪掉，不會(huì)造成濾液渾濁，故A錯(cuò)誤；B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排除，造成過濾慢，不會(huì)造成濾液渾濁，故B錯(cuò)誤；C、傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣，使溶液從濾紙和漏斗之間直接滲入燒杯，導(dǎo)致濾液中混入雜質(zhì)，使濾液渾濁，故C正確；D、過濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊，不會(huì)造成濾液渾濁，故D錯(cuò)誤；故選C13. 環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A無機(jī)物 B有機(jī)物C鹽類 D非金屬單質(zhì)參考答案：B解析塑料、橡膠是人工合成有機(jī)物，廢紙的主要成分是纖維素(有機(jī)物)。答案14. 下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的說法正確的是：（ ）A.球棍模型

13、是按照有機(jī)物的真實(shí)構(gòu)型按比例放大得到的B.所有的有機(jī)物都存在同分異構(gòu)體C.化學(xué)式符合CnH2n+2的有機(jī)物都是烷烴D.甲烷分子中的四個(gè)鍵角是相同的，但是四條共價(jià)鍵的鍵長是不同的參考答案：C略15. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42- Ba2+ BaSO4B氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2+OH-+H+SO42-+H+= Ba SO4+ H2 OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、

14、Cu2+和Cl，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境 （1）廢液經(jīng)操作得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是 ；（2）寫出操作的反應(yīng)離子方程式 （3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為 ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）銅、鐵；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應(yīng)生成Fe2+和單質(zhì)Cu，通過過濾得到固體A和溶液A，由于鐵過量，沉淀A為Fe和Cu的混合物，溶液A含亞Fe2+；Fe2+具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入H2O2能把Fe2

15、+氧化成Fe3+，故溶液B中含F(xiàn)e3+；Fe3+和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C為Fe（OH）3沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放（1）操作加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，因此在第得到的濾渣中都含有金屬銅過量的鐵；（2）操作中鐵分別與鐵離子、銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)濾液中Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，加入雙氧水后的溶液中含有的金屬陽離子為Fe3+，加入強(qiáng)堿溶液后生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，寫出方程式【解答】解：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種

16、金屬離子，加入過量的鐵粉后，銅離子被還原成金屬銅，所以在第得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：銅、鐵；（2）操作中，鐵與銅離子、鐵離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，故答案為：有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)

17、，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫出Y的化學(xué)式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2