2021-2022學(xué)年河南省洛陽市第十三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽市第十三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是()ACO BCO2 CSO2 DN2參考答案：C解析：CO和SO2是大氣污染物，但CO不能和堿液反應(yīng)，SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。2. 下列物質(zhì)中互為同系物的是()A. 丁烷、異丁烷 B. 白磷、紅磷C. 氕、氚 D. CH3CH3、CH3CH2CH3參考答案：D分析：本題考查的是同系物的定義，注意與其他“同”字概念的區(qū)別。詳解：A.二者屬于同分異構(gòu)體，故

2、錯誤；B.二者屬于同素異形體，故錯誤；C.二者屬于同位素，故錯誤；D.二者屬于結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故正確。故選D。點睛：注意區(qū)別“同”字的概念。同分異構(gòu)體：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素：質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的原子。3. 溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）。制取時觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用C. 該反應(yīng)還可

3、能看到燒瓶中有紅色蒸汽D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去參考答案：B【詳解】A. 實驗室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A正確；B. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管既起導(dǎo)氣作用，又起冷凝回流的作用，B錯誤；C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現(xiàn)，C正確；D. 溴苯中溶有少量的溴，可與NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，其易溶于水，不易溶于有機溶劑，從而洗滌除去，D正確；答案為B4. 下列物質(zhì)與危險化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是A. KMnO4氧化劑 B. 濃硫酸易爆品C. Na遇濕易燃物品 D. NaOH腐蝕品 參考答案：B5. 某原電池總反應(yīng)的離子方程

4、式為：2Fe3+Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：A分析：根據(jù)2Fe3+Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，比鐵的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。詳解：A鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意

5、，B錯誤；CZn作負極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；DCu作負極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯誤；答案選A。6. 按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是( )酸 氧化物 氫化物 強酸 含氧酸 一元酸 化合物 混合物ABCD參考答案：D【分析】H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸； 強酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答【解答】解：硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分

6、類屬于酸，故正確；氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，故錯誤；只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素組成，不屬于氫化物，故錯誤；硫酸完全電離，是強酸，故正確；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故正確；1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故錯誤；H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，故正確；H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，不是混合物，故錯誤故選D【點評】本題考查了用樹狀分類和交叉分類的方法，對硫酸的分類方法，關(guān)鍵是分清硫酸的組成、性質(zhì)等知識

7、，題目難度不大7. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式 BCl的結(jié)構(gòu)示意圖C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4 DHBr的電子式參考答案：BD略8. 按照物質(zhì)的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（ ）酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸強氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。9. 要鑒別濃H2SO4和HNO3濃兩種溶液，不能選用的試劑是（）ABaCl2溶液B蔗糖C銅片DAl2O3

8、粉末參考答案：D【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】濃硫酸具有脫水性，二者與氯化鋇、銅反應(yīng)的現(xiàn)象不同，但均能溶解氧化鋁，以此來解答【解答】解：A硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B濃硫酸使蔗糖變黑，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；CCu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱生成無色刺激性氣味的氣體，而Cu與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成紅棕色氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D二者均能溶解氧化鋁得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D10. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 AH+、Na+、S2、Cl- BOH-、ClO-、SO42-

9、、S2-CH+、MnO4-、Cl-、K+ DK+、NO3-、Cl-、Fe2+ 參考答案：BC11. 能說明在固定的密閉容器中進行的反應(yīng)：3H2（g）+N2(g) ? 2NH3(g) 已經(jīng)達到平衡的是：A. c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B. 容器內(nèi)氣體的密度不再改變C. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D. 氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍參考答案：C【分析】達到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比。【詳解】A項、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀

10、態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B項、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應(yīng)速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)

11、速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12. 能使品紅溶液褪色的氣體是A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2參考答案：D具有漂白性的物質(zhì)能將品紅漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均沒有漂白性，不能使品紅褪色，故選D。13. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鋁 D鎂參考答案：C試題分析：氫氣的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，則需要鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的質(zhì)量分別是32.5g、28g、9g、12g。因此根據(jù)平均值原理可知。一定含有

12、的金屬應(yīng)該是鋁，答案選C。14. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 0.5 mol鎂粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2B. 1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C. 0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl個數(shù)為NAD. 25、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA參考答案：D【分析】A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同。【詳解】A項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化

13、鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量換算計算微粒數(shù)，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。15. 如圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時，只有正方向反應(yīng)Bt

14、2時，反應(yīng)未到達限度Ct2- t3反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(見圖A)，可觀察到銅片_(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖B)，組成一個原電池，負極為_，正極的電極反應(yīng)式為_；(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 molL1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)

15、的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計)c(H2SO4)_molL1，c(ZnSO4)_molL1。參考答案：(1)沒有鋅2H2e=H2(2)11解析(1)銅金屬活動性排在氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)。用鋅銅構(gòu)成原電池，鋅作負極，銅作正極，溶液中的H放電生成氫氣。(2)發(fā)生總反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2，已知生成氫氣0.5 mol，消耗H2SO40.5 mol，生成ZnSO4 0.5 mol，c(H2SO4)1 molL1，c(ZnSO4)1 molL1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中的OH離子濃度為0.100 molL-1 。請分別求出原混合液中氯離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度。（設(shè)溶液總體積始終不變）參考答案：0.1mo