2021-2022學(xué)年河南省開封市縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省開封市縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是: （ ）除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用A B C D參考答案：A略2. 在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（ ）參考答案：答案：B解析：考查水分解反應(yīng)的產(chǎn)物，同位素組成，元素的質(zhì)量分數(shù)。此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項A中m(16

2、O2)=16gmol11.78g；選項B中m(16O2)=16gmol11.6g；選項中m(18O2)=18gmol11.8g；選項中m(18O2)=2g/22gmol118gmol11.64g。 3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LCCl4中含有的CCl鍵的數(shù)目為2NAC17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NAD用100mL 184 molL-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為092NA參考答案：C略4. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()。A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯

3、C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略5. 下列敘述的兩個量，一定相等的是( ) A0.1molL1NaCl與0.05molL1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目 C質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目DpH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：C略6. 垃圾分類從身邊做起。廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于A B C D參考答案：B略7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最

4、高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A. 離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C【分析】元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇

5、數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素?！驹斀狻緼. 離子化合物NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯誤；B. 氯最外層7個電子，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C. Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D. Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上無法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯誤；故選C。8. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確

6、的是甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2O參考答案：B試題分析：A、氮氣不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A錯誤；B、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯誤，答案選B。9. 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A341 B332 C673 D690參考答案：A略10. 下列物質(zhì)：NaCl HNO3 Cu(OH)2 NH3 AgNO3

7、H2O CH4 HClO其中屬于弱電解質(zhì)的是A B C D參考答案：D略11. 能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是：A、 常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C、 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、 空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D12. 已知ABC，現(xiàn)有甲乙兩個容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反應(yīng)后兩容器中均生成mgC，下列說法中正確的是A、甲容器中B有可能過量 B、乙容器中A一定過量C、m一定等于6 D、m可能小于6參考答案：C13. 下列說法正確的是（）A易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C液

8、態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導(dǎo)電，故B錯誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯誤；14. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 參考答案：A氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，

9、偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯誤；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故

10、正確；故正確；故答案為A。15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕

11、液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl2 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是 （填化學(xué)式）。（2） 實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑。 實

12、驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個，以便被FeCl2溶液完全吸收?？刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇牵?。 按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于 mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g）。 參考答案：（1）HCl（或H2SO4） （2分） （多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO36HCl（濃）3Cl2KCl +3 H2O（2分） （不配平不得分。漏寫“”扣1分。不注明“濃”不扣分）（3） （3分） （多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不

13、畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標(biāo)明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分）（4）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度（2分） （或答：旋動分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。）（5）39.2 0.75 30.6（或30.7） （各1分，共3分）（計算不準(zhǔn)確或小數(shù)位數(shù)不正確不得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯化銀、氫氧化銀都能和氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反應(yīng)：Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固體可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的兩種或三

14、種組成，為了確定該白色固體的成分，進行以下實驗： (1)取白色固體少許，加入適量蒸餾水，充分振蕩得無色溶液；(2)取(1)得到的溶液少許，滴加適量的硝酸，有白色沉淀生成。由此白色固體必須含有的物質(zhì)可能有兩種組合：第一種是NH4Cl、_。第二種是_。在第一種情況下加入足量的稀硝酸時仍有白色沉淀，該白色沉淀是_。在第二種情況下加入稀硝酸時也產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為_。參考答案：KOH、AgNO3；Al2(SO4)3、KOH；AgCl；AlO2-+H+H2O=Al(OH)3略18. 離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、S

15、O42、CO32回答下列問題：（1）Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。Al3+、K、SO42三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途 。（2）將含OH離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若測得溶液中NH4減少了一半，此時，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成。則B的陽離子是 ，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入少

16、量氨水，測得溶液中NH4和CO32的濃度比為2:1，此時該溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（6）在溶液中，一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計如下兩組實驗實驗等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀實驗等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

17、無現(xiàn)象請分析實驗、產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因： 。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4H2ONH3H2O（各2分，共4分）（4）（2分）（5）NH42O2NO3H2O2H（3分）（6）；（1分）從平衡表達式可以看出，當(dāng)c(NH3H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3H2O)對沉淀生成的影響更大 （2分）略19. （14分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為 。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。 已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。 pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_.在30C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_