2021-2022學年河北省石家莊市經濟技術開發(fā)區(qū)中學高二化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年河北省石家莊市經濟技術開發(fā)區(qū)中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質的水溶液因水解呈酸性的是AAlCl3 BNa2CO3CNaCl DK2SO4參考答案：A考點：鹽類水解的原理 分析：物質的水溶液因水解呈酸性，說明該物質為強酸弱堿鹽，根據鹽的組成判斷解答：解：A、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；B、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；C、NaCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C錯誤；D、K2SO4是強酸強堿鹽，在溶

2、液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤；故選A點評：本題考查了鹽類水解的原理應用判斷，把握鹽的組成和物質性質是解題關鍵，題目難度不大2. 下列物質屬于強電解質的是 A氯化鈉 B乙醇 C醋酸 D銅參考答案：A3. 下列說法正確的是A、原電池是把電能轉化為化學能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C、原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D、形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D略4. 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p參考答案：C略5. X元素形成的簡單陽離子與Y元素

3、形成的簡單陰離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是： AX元素的離子半徑大于Y元素的離子半徑 BX元素的電負性大于Y元素的電負性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性 DX元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能參考答案：C略6. 要確定溶液的酸堿度，可以使用 A.石蕊試液 B.酚酞試液 C.pH試紙 D.藍色石蕊試紙參考答案：C7. 在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現象。該鹽的化學式為（ ）AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO4參考答案：C略8. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學

4、中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是A有丁達爾效應 B能全部透過半透膜 C不能透過濾紙 D所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A9. 下列過程放出熱量的是A冰的融化 B水的分解 C硝酸銨溶于水 D濃硫酸稀釋參考答案：D解析：物質在發(fā)生狀態(tài)變化時需要吸熱或放熱，冰的融化放出熱量；大多數分解反應是吸熱反應，水的分解需要持續(xù)加熱或通電；銨鹽溶于水吸熱；濃硫酸溶于水放熱。本題D是正確選項。10. 人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是（ ）A氫氧化鋁：中和過多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌 C青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D醫(yī)用碘

5、酒：人體補碘參考答案：A略11. 恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225molL1s1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。（1）x = （2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為 （3）平衡時容器中B的體積分數為 （4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為 數值是 （5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是 ks5uA消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為21B容器中A、B的物質的量 n(A)n(B) =2

6、1 C氣體的平均相對分子質量不再變化D壓強不再變化E氣體密度不再變化（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 molL-1，c（B）=6molL-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3molL-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）3 （2）0.01molL1s1 （3）40% （4） 0.75 （5）CE （6）否 大于 12. 人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是 （ ）A.金屬的活動性大小 B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價高低 D.金屬的導電性強弱

7、參考答案：A略13. 為測定人體血液中Ca2的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1 參考答案：B略14. 根據電子排布的特點，Cu在周期表屬于As區(qū) Bp區(qū) Cd 區(qū) Dds區(qū)參考答案：略15. 下列食品添加劑與類別對應錯誤的是 ( )A著色劑苯甲酸鈉 B營養(yǎng)強化劑糧制品中加賴氨

8、酸C調味劑食醋 D防腐劑氯化鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上

9、變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 A、滴定管內液面的變化B、錐形瓶內溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的錯誤是 由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)（4）步驟缺少的操作是 （5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL（6）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.1

10、0請計算待測燒堿溶液的濃度： mol/L參考答案：（1）紅色、無色 （2）B （3）待測液潤洗錐形瓶 偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準鹽酸潤洗2-3次 （5）22.60（6）0.0800略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為了測定小蘇打樣品的變質情況，取137 g固體樣品加到100 mL鹽酸溶液中，恰好完全反應。產生的氣體體積如圖所示。請計算(1)所用鹽酸的物質的量濃度。(2)所取小蘇打樣品純度。參考答案：略18. （10分）在25時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：（1）轉移電子的物質

11、的量；（2）標準狀況下得到O2的體積多少升？（3）電解液的pH=？（4）相同情況下如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的pH是否變化？ 參考答案： （1）設轉移電子的物質的量為x ，陰極：2Cu2+ + 4e = 2Cu2 4 2 X 4：x=2:0.1mol x=0.2mol （2分） （2）設生成氧氣的體積為V升陽極：4OH 4e= 2H2O + O2 4 4mol 22.4L n(OH) 0.2mol V 4mol ：0.2mol =22.4L：V V=1.12L（2分）（3）根據n(H+)=n(OH)=0.2mol 得c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L pH=-lgc(H+)=1（2分）（4）用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應為： 陽極：Cu 2e=Cu2+ 陰極： Cu2+ + 2e = Cu 根據轉移電子守恒，陰極析出銅的質量和陽極溶解銅的質量相等，都是6.4g，電解后兩銅片的質量相差為： 6.4g+6.4g=12.8g（2分）溶液中c(H+)沒改變，所以pH不變。（2分）19. （8分）PCl5的熱分解反