2021-2022學(xué)年河北省石家莊市藁城第九中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省石家莊市藁城第九中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O2參考答案：C略2. （4分）用單線橋表示（1）中電子的轉(zhuǎn)移情況，用雙線橋表示（2）中化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。（1） Fe 2HCl = FeCl2 + H2（2）2KClO3 2KCl3O2參考答案：略略3. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N23H22NH3，其

2、中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1A BC D參考答案：D略4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L參考答案：B略5. 等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()A11 B34 C23 D43參考答案：B略6. 下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確

3、的是選項(xiàng)冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2電解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2熱還原法D2CuO2Cu+O2熱分解法參考答案：D【詳解】A. Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故A正確；B. Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點(diǎn)較高，加入冰晶石的目的是降低熔點(diǎn)，故B正確；C.Fe用熱還原法冶煉，故C正確；D.Cu應(yīng)該用熱還原法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的

4、金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。利用鋁熱反應(yīng)原理還原: V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉。7. 下列物質(zhì)：氯氣 二氧化硫 活性炭 漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過(guò)程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 A B C D參考答案：B8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAC. 1L1molL-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD. 3mol

5、 NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A1.8 g的NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)NH4+含有10個(gè)電子，則1.8 g的NH4+共含有的電子數(shù)為NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；CK2SO4中含有2個(gè)K+，則1L1molL-1K2SO4中K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)為2NA ，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時(shí)要注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CC

6、l4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。9. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ） MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 H2A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯(cuò)誤；Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；CO2為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，錯(cuò)誤

7、；H2為單質(zhì)，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的離子化合物為，故答案為A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，只有能夠電離出原子團(tuán)的離子化合物中才存在共價(jià)鍵。10. 科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，稱為類(lèi)鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是：( ) A它的最外層電子數(shù)為4 B它的金屬性比鉛強(qiáng) C它具有+2、+3、+4價(jià) D它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D略11. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mo

8、l/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能為A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/LC. X2為0.2mol/LD. Z為0.4mol/L參考答案：B【詳解】A.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L， Z為0.3mol/L是有可能的，選項(xiàng)B正確；C. 若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤

9、；D若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12. 現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A蒸餾水 B氯化鈉晶體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸 參考答案：AC13. 下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. B. C. D. 參考答案：C【詳解】A、圖中為仰視，讀數(shù)時(shí)應(yīng)該平視凹液面最低點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時(shí)需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計(jì)的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進(jìn)上

10、出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤＿x項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。14. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A. 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B. 用托盤(pán)天平稱量8.75g食鹽C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5參考答案：C試題分析：A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取12.36ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托

11、盤(pán)天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒(méi)有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。15. 由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應(yīng)分別是：石墨 2H2OO24e-=4OH鋅片 2Zn4OH-4e-=2ZnO2H2O 下列說(shuō)法不正確的是A. 電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片 B. 鋅片是負(fù)極， 發(fā)生氧化反應(yīng)C. 石墨是正極，發(fā)生還原反應(yīng) D. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：A分析：該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

12、而作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A電子由鋅片通過(guò)外電路流向石墨，A錯(cuò)誤；B根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極是解答的關(guān)鍵，注意原電池工作原理的理解與應(yīng)用，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在?；瘜W(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，

13、用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_；（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是_（填字母代號(hào)）； A酒精 BCCl4 C苯 D醋酸（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、漏斗以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器_。（4）步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處（有兩處），并加以改正_。參考答案：（1） 萃取,分液（2）BC（3）分液

14、漏斗 （4）Cl2+2I- =I2+2Cl-（5）溫度計(jì)的水銀球不能伸入液面，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平；冷卻水應(yīng)該下面進(jìn)水，上面出水。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是 。A一定含有OH B一定含有COOH CA為乙醇 DA為乙酸（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作 。（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出A與CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生有香味產(chǎn)物的化學(xué)方程式： 。參考答案：（每空2分，共8分） (1)AC (2)醫(yī)用消毒劑 （3）2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2O

15、Na + H2 (4) CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O略18. （4分）已知反應(yīng)A+3B=2C+D，在30s內(nèi)A的濃度減小了0.5mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol/（L min） ，以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol/（Lmin） 。參考答案：略19. 20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_ 。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(