2021-2022學(xué)年河北省石家莊市東留營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省石家莊市東留營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )A. 酒精可把碘水中的碘提取出來(lái)B. 配制稀硫酸時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C. 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需將鉑絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)再蘸取藥品D. 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。參考答案：C【詳解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不選；B.不能在量筒中配制溶液，故B不選；C.做焰

2、色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需將鉑絲或潔凈無(wú)銹的鐵絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)再蘸取藥品，故C選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低，故D不選。故選C。2. 某同學(xué)對(duì)“CO2是共價(jià)化合物和NN4Cl是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素 D.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵參考答案：D略3. 小王同學(xué)表演“桃花盛開(kāi)”魔術(shù)時(shí)，將一個(gè)水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹(shù)枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來(lái)越鮮艷。其

3、奧秘是白紙花事先噴灑過(guò)酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A. 濃鹽酸B. 濃硫酸C. 濃燒堿D. 濃氨水參考答案：D【詳解】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來(lái)越鮮艷，說(shuō)明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。4. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽 BH2SO4和HNO3都屬于酸CKOH和Na2CO3都屬于堿 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略5. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A. 常溫常壓下，16g CH4含有的分子數(shù)為NAB. 0.2mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC

4、. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl 數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA參考答案：AA常溫常壓下，16g CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B0.2mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C沒(méi)有指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子的微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四氯化碳是液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案為A。6. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca

5、(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2-參考答案：D略7. 主族元素R的原子的電子式可表示為：。 該元素組成的以下物質(zhì)，其化學(xué)式肯定錯(cuò)誤的是 ()A. 含氧酸化學(xué)式可能為H3RO4 B. 含氧酸化學(xué)式可能為HRO3C. 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH5 D. 最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5參考答案：C從主族元素R的原子的電子式可表示為：，該原子最外層有5個(gè)電子，最高正價(jià)為+5價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH3，故C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，故D正確；

6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能為H3RO4或HRO3，故AB正確；故選C。8. 下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液 B.用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無(wú)色溶液 C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無(wú)色氣體 D.用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無(wú)色溶液參考答案：D9. 下列說(shuō)法中，正確的是 ( )A元素周期表有9個(gè)橫行，分為9個(gè)周期B元素周期表有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期C元素周期表有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D元素周期表有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族參考答案：C略10. 對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是

7、（）A升高溫度B改用50mL2mol/L鹽酸C改用200mL1mol/L鹽酸D用等量鐵粉代替鐵片參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答【解答】解：A升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；D用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選C11. 根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJmol-1B.

8、該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJD. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ參考答案：C由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1，A正確；該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；根據(jù)圖像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反應(yīng)生成1mol CO(g

9、)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ，而1mol H2O(l) 變?yōu)?mol H2O(g）時(shí)要吸收熱量，因此1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量大于131.3 kJ，C錯(cuò)誤；由圖可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為akJ，D正確；正確選項(xiàng)C。12. 已知短周期元素的離子。aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑： ABDC B . 原子序數(shù)： abdcC離子半徑： CDAB D單

10、質(zhì)的還原性：ABDC參考答案：B略13. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3B無(wú)色溶液中：Na+、A13+、NO3、MnO4CFeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN，SO42D與A1反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、HCO3參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】A酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；BMnO4為紫色；C離子

11、之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D與A1反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液【解答】解：A酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；BMnO4為紫色，與無(wú)色不符，故B不選；CFe3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C不選；D與A1反應(yīng)放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3，酸溶液中不能大量存在HCO3，且酸溶液中Al、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D不選；故選A15. 下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是物質(zhì)方法試劑ACO2（SO2）洗氣稀 NaOH 溶液 B乙酸乙酯（乙酸）分液飽和碳酸鈉溶液 C苯（溴）分液水D硫酸鈉（氯化

12、銨）加熱氫氧化鈉參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)），其中連接膠管及夾持裝置均省略）：_。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是_和_。（3）裝置A的作用是_。裝置B的作用是_。（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必

13、須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_和_（填寫(xiě)字母編號(hào)）。a視線與凹液面最低處相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：（1）（順序可對(duì)調(diào)）（2）大理石 鹽酸（3）吸收混在中未反應(yīng)的，吸收中混有的HC1（4）a c三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：2NO+2CO=N2+2CO218. （8分）A

14、、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)（1）A、C的元素分別為：A ，C ；（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型： ；（4）寫(xiě)出能證明單質(zhì)的氧化性DC的化學(xué)反應(yīng)方程式：參考答案：（1）Na；S；（2）；（3）離子鍵；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同

15、，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH2（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al，據(jù)此解答解答：解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，則C為S元素；D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能置換出2.24LH2（標(biāo)況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.2x=2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液，則B為Al（1）由上述分析可知，A為Na元素，C為S元素，故答案為：Na；S；（2）B為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）A與D單質(zhì)反