2021-2022學(xué)年河南省商丘名?；瘜W(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+

2、、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： 用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。 則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl2

3、、對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是A分子式為SNB分子中所有共價鍵的鍵長一定相等C該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體D分子中既有極性鍵又有非極性鍵3、下列有機(jī)物不屬于醇類的是A B C DCH3CH2OH4、下列說法中正確的是ANO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子C在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為8D金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動5、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比

4、為2:1的是（）A對苯二甲酸B氯乙烷C2-甲基丙烷D乙酸甲酯6、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2 、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2B3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2C2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2D3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H27、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH和體

5、積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A曲線I代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度：b點c點C相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D從c點到d點，溶液中c(HA)c(OH-)c(A-8、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個實驗：實驗：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實驗：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是A圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B圖2中b點的操作是壓縮注射器Cc點：v(正)

6、v(逆)D若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)T(c)9、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A168X2-BCD10、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：(1)將12個橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確

7、的是（ ）A當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱C長玻管作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾11、下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是ACH3CH2OHBNaOHCNH4ClDHClO12、下列實驗預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)

8、象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體AABBCCDD13、下列敘述正確的是A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B的消去產(chǎn)物有兩種C有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2CHCOOCH3D可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸14、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H1c(HNO2)，即等體積、等pH時，與NaOH恰好中和時，CH3COOH消

9、耗NaOH多，則此時，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯誤；D、c(HA)c(OH-)c(A-)=c(HA)c(OH答案選D?！军c睛】本題的易錯點是選項C，學(xué)生認(rèn)為兩種溶液的pH相同，體積相同，所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，錯選C，忽略了兩種酸的酸性不同，根據(jù)圖像，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，即相同pH時，c(CH3COOH)c(HNO2)，然后分析。8、D【解析】圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣

10、體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)v(逆)，C正確；D、c點以后平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(c)T(d)，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變

11、”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。9、A【解析】A. 168X2-表示質(zhì)子數(shù)為8，帶2個單位的負(fù)電荷，為氧離子，A正確；B. 表示帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C. 可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D. 表示為硫離子，D錯誤；答案為A10、B【解析】分析：本題為有機(jī)綜合實驗題，考察了實驗中安全問題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，能同水蒸氣一同蒸餾，故可以用水蒸氣蒸餾的方法（蒸從植物組織中獲取精油，然后在進(jìn)行萃取、分液操作，進(jìn)行分離。詳解：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，A正確；蒸餾結(jié)束后，先把乙

12、中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，B錯誤；長玻管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，C正確；得到的精油中含有其它成分，要想的得到檸檬烯，要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實現(xiàn)目的，D正確；正確選項B。11、B【解析】A.CH3CH2OH為非電解質(zhì)，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A錯誤；B.NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，只存在水分子，B正確；C.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中，銨根離子水解生成一水合氨分子，還存在水分子，C錯誤；D.HClO為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，存在水分子、次氯酸分子，D錯誤；答案為B。12、B【解析】A項，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，

13、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；B項，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；C項，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因為Cu、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故C錯誤；D項，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯誤。點睛：本題通過化學(xué)實驗

14、的設(shè)計與評價，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如：A、C兩項，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯；D項要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。13、D【解析】試題分析：A、甲苯既不可使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B、屬于對稱結(jié)構(gòu)，消去反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，錯誤；能發(fā)生加聚反應(yīng)，一定含C=C，A的結(jié)構(gòu)可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等，故C錯誤； D溴水與甲苯發(fā)生萃取后有色層在上層，與苯酚反應(yīng)生成沉淀，與1-己烯

15、發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，與淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后變藍(lán)，與硝酸銀生成淺黃色沉淀，與四氯化碳發(fā)生萃取，有色層在下層，現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故D正確；考點：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鑒別等相關(guān)知識。14、D【解析】A根據(jù)H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程分析判斷；B根據(jù)H2代表的是HX的分解過程，結(jié)合HCl的HBr穩(wěn)定性分析判斷；C根據(jù)H3+H4代表H(g)H(aq)的焓變分析判斷；D一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼H1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于

16、水的逆過程吸熱，即HF的H10，故A錯誤；B由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的H2比HBr的大，故B錯誤；CH3+H4代表H(g)H(aq)的焓變，與是HCl的還是HI的無關(guān)，故C錯誤；D一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為H2=+akJ/mol，故D正確；答案選D。15、D【解析】1 mol配合物生成2mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物電離出2mol Cl，即配離子顯+2價，又因為外界有2個Cl，且Co顯+3價，所以CoClm-2nNH32+中有1個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，中心原子配位

17、數(shù)為6，所以n=6-1=5，所以m=3，n=5；本題答案選D。16、D【解析】S原子的價電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個H原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價鍵的方向性，這是由p軌道的形狀決定的；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【解析】藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B

18、加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計算解答?！驹斀狻?1) 根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則

19、含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個數(shù)之比為1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故

20、答案為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。18、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物) CaO晶體中Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl帶的電荷數(shù) CaF2 478g【解析】A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素

21、，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負(fù)一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4； F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程

22、式為：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2和Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，O2和Na電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有612+818=4 ，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag19、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應(yīng)混合物混合均

23、勻，反應(yīng)更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【解析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為IIVIIIII，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水

24、，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為IIVIIIII，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案

25、是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3，

26、214x+230y=a，3x+4y=0.5b，聯(lián)立、，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。20、CuSO4 不能 CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題中，因為涉及到質(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，

27、經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量。【詳解】用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據(jù)銅原子個數(shù)守恒，有Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO m=64+32-64-16=16；實驗I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實驗II中，固體質(zhì)量變化量為4.0g，則可以推斷出該質(zhì)量變化由CuS引起，有CuS-CuO m=1696 16m(CuS) 4.0gm(CuS)=24.0gm(C