初三化學(xué)上冊必背知識點-

1、名師總結(jié)精品知識點初中化學(xué)上冊必背知識點一、化學(xué)用語1、前二十號元素、符合及其原子序數(shù)：氫(H)1、氦(He)2、鋰(Li)3、鈹(Be)4、硼(B)5；碳(C)6、氮(N)7、氧(O)8、氟(F)9、氖(Ne)10鈉(Na)11、鎂(Mg)12、鋁(Al)13、硅(Si)14、磷(P)15硫(S)16、氯(Cl)17、氬(Ar)18、鉀(K)19、鈣(Ca)202、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OHNO3CO32SO42PO43NH4

2、3、化合價口訣(1）.常見單質(zhì)化合價：鉀鈉銀氫正一價鋁三硅四氧負(fù)二鈣鎂鋇鋅正二價銅有一二鐵二三氟氯溴碘負(fù)一價單質(zhì)零價要牢記（2）.常見原子團(tuán)化合價：一價銨根氫氧根三價只有磷酸根另外還有硝酸根除了銨根皆為負(fù)二價硫酸碳酸根常寫常用須記住(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價NH41價K、Na、H、Ag、2價Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價Fe3，Al31價Cl、OH、NO32價O2、S2、CO32、SO42、3價PO434、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱金剛石、石墨、木炭等水銀化學(xué)名稱碳單質(zhì)汞化學(xué)式CHg用途金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極溫

3、度計人工降雨，致冷劑干冰二氧化碳固體CO2最常見溶劑水雙氧水鐵銹生石灰熟石灰、消石灰（澄清石灰水）石水過氧化氫氧化鐵氧化鈣氫氧化鈣H2OH2O2Fe2O3CaOCa(OH)2消毒劑食品干燥劑改良酸性土壤灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯酒精甲烷乙醇CH4C2H5OH燃料燃料、乙醇汽油5、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實驗室制取氧氣一：（2）實驗室制取氧氣二：(3)實驗室制取氧氣三：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O22KClO3=2KCl+3O2（4）實驗室制法CO2：CaCO3+

4、2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實驗室制取氫氣：（6）電解水制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22H2O=2H2+O2精品資料精品學(xué)習(xí)資料第1頁，共4頁名師總結(jié)精品知識點（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH)2的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3=CaO+CO2二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（

5、汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH（氨氣）、SO、HCl（皆為無色）2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色硫磺：淡黃色4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）32（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒

6、精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO；三、一些物質(zhì)的特性及用途：4可燃性的氣體：H2、CO、CH(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2毒。最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃

7、鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）3石灰石（CaCO）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與四、化學(xué)與社會相關(guān)常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）Ca(OH)2。Na2CO3反應(yīng)制取NaOH六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血；缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素A：夜盲癥；可燃物燃燒條件：是可燃

8、物；與空氣（或缺維生素C：壞血病O2）接觸溫度達(dá)到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用環(huán)境污染名詞：CO2滅火降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、五、基本反應(yīng)類型SO2、氮氧化物（如NO2）精品資料精品學(xué)習(xí)資料第2頁，共4頁一變多例：C+O2=C

9、O2化合反應(yīng)：A+BAB分解反應(yīng)：ABA+B多變一名師總結(jié)精品知識點例：2H2O=2H2+O2CaO+H2O=Ca(OH)2H2CO3=CO2+H2O置換反應(yīng)：A+BCAC+B單換單例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。11、熔點最低的金屬是汞。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。8、相同

10、條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是七、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別八、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）。1、CO（CO2）：通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=

11、Na2CO3+H2O3、CO2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)除去O氣體方程式為：2Cu+O2=2CuO加入足量CuSO溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、CO2（CO）：通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：24、Cu（Fe）：4CO+CuO=Cu+CO25、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）36、CaO（CaCO）：高溫煅燒方程式為：CaCO3=CaO+CO2九、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大

12、優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。6、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。7、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)28、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。9、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃

13、料是：煤、石油、天然氣。10、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。11、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。12、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2精品資料精品學(xué)習(xí)資料第3頁，共4頁名師總結(jié)精品知識點原13、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。14、取用藥品“三不”則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸

14、發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)十：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng)(3)不嘗藥品的味道。1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O57、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO24、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O46、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO

15、29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3（二）分解反應(yīng)：12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O214、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215、電解水：2H2O=通電=2H2+O216、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO217、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2（三）置換反應(yīng)18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+

16、H219、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H220、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H221、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO224、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO225、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO233、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、