2019年浙江科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)資料（+word）第35課時　常見的化學(xué)反應(yīng)-1

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年浙江科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)資料（+word）第35課時常見的化學(xué)反應(yīng)第38課時常見的化學(xué)反應(yīng)(一)1(2016安徽)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是()B2(2016安順)化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項(xiàng)符合如圖所示關(guān)系的是()AA.B.C.D.X化合反應(yīng)純凈物物理變化化學(xué)反應(yīng)Y氧化反應(yīng)混合物化學(xué)變化化合反應(yīng)第2題圖A3(2016溫州)實(shí)驗(yàn)室中各種化學(xué)藥品需要合理保存，否則容易變質(zhì)。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3=4NO22H2OO2，該反應(yīng)屬于()A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)光4(

2、2015荊州)在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價一定不會發(fā)生變化的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)D5(2016漳州)如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是()AabcdBcabCabcDcabC第5題圖dd6如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是()D第6題圖A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C甲和丙均為有機(jī)物D甲的化學(xué)式為C2H27(2015蘭州)對下列有水生成的四個化學(xué)方程式的反應(yīng)類型，判斷不正確的是()D2H2O2=2H2OH2CO3=H2OCO2H2CuO=CuH2OSO22NaOH=Na2SO3

3、H2OA是化合反應(yīng)B是分解反應(yīng)C是置換反應(yīng)D是復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃8(2015佛山)元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()B點(diǎn)燃A4P5O2=2P2O5BFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCZnH2SO4=ZnSO4H2D2H2O=2H2O2點(diǎn)燃通電9(2016黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M2NP2Q，則下列說法中不正確的是()A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P

4、、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為12C10(2015湖北)在一定條件下，一氧化碳、木炭都能與氧化銅發(fā)生發(fā)應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都有毒B反應(yīng)中都有紅色固體生成C反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)D反應(yīng)的生成物不同B11(2016廣安)物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X3O2=RO22SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是()A參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3gBX的相對分子質(zhì)量為76CX中含有R元素、S元素和O元素D產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物點(diǎn)燃B(1)E點(diǎn)表示的是二氧化

5、硫，寫出它的一條物理性質(zhì)；(2)如圖中可表示K2SO4，這種鹽的點(diǎn)是_(填字母)；(3)A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是；(4)寫出由B點(diǎn)表示的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。12(2015南昌)以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價類圖。如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：常溫下是氣體第12題圖D單質(zhì)SO32NaOH=Na2SO4H2O13(2016濰坊)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構(gòu)造示意圖如圖1，回答下列問題：第13題圖(1)鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為_(填序號)。a機(jī)械能b熱能c化學(xué)能(2)鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H

6、2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷(填“增大”、“減小”或“不變”)。c增大(3)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：從材料分類角度看，塑料是一類材料。廢硫酸可以與氟磷灰石Ca5(PO4)3F反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5(PO4)3F7H2SO4=7CaSO43Ca(H2PO4)22HF，反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是。如表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)：有機(jī)合成Ca(H2PO4)2金屬錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)231.9327.5271.3320.9日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為_(填序號)。A300320B230250C6080D2040C廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，擬選用如

7、表物質(zhì)中和后再排放：物質(zhì)CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市場參考價(元/kg)1.82.06.511.5已知：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，如果要求花最少的錢來中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸，則應(yīng)選擇(填序號)。aCaCO3bCa(OH)2cNH3dNaOHb14現(xiàn)有Cu與另一種金屬M(fèi)(M可能是Mg、Fe、Zn中的一種)形成的粉末?，F(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70.070.070.070.0剩余固體質(zhì)量/g13.611.2

8、8.87.6計算第(2)、(3)兩小題要求寫出計算過程：(1)該粉末中Cu的質(zhì)量。(2)該粉末中另一種金屬M(fèi)為何種金屬？(3)4次反應(yīng)完全后過濾所得溶液的質(zhì)量。7.6g【答案】(2)設(shè)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為x，MH2SO4=MSO4H2x9824g70g14%，x24，鎂的相對原子質(zhì)量是24，因此該金屬是鎂。(3)設(shè)4次反應(yīng)后共生成氫氣質(zhì)量為y，MgH2SO4=MgSO4H2，24284gy，y0.7g，4次反應(yīng)完全后過濾所得溶液的質(zhì)量為：16g7.6g280g0.7g287.7g23515(2016金華)某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氣體的組成，設(shè)

9、計了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍(lán)色，F(xiàn)裝置中有水流入燒杯。第15題圖在反應(yīng)前后對C、D裝置進(jìn)行了質(zhì)量的測量(各步反應(yīng)均完全)，測量結(jié)果如下表：反應(yīng)前后反應(yīng)前反應(yīng)后C裝置中的試管與固體的總質(zhì)量(克)acD裝置中的U形管與固體的總質(zhì)量(克)bd請分析回答下列問題：(1)請寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)F裝置的作用：“抽氣”，。尾氣處理或儲存氣體Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OD裝置中的固體由白色變成藍(lán)色(4)證明原混合氣體中有CO存在的定量關(guān)系式是(用字

10、母a、b、c、d表示)(ac)8(db)/916(2016南昌)小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過程如下：第16題圖請計算：(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為g；(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)(3)將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水g。10.6120【答案】(2)4%第39課時常見的化學(xué)反應(yīng)(二)1(2016桂林)已知化學(xué)反應(yīng)：4Al3MnO2(=)3Mn2Al2O3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)C高溫2在反應(yīng)：C2

11、CuO()2CuCO2中，氧化劑是()ACBCuOCCuDCO2B高溫3(2016永州)將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()A11B21C31D41D4(2016舟山)科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是()A元素的種類B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)C5(2016湘潭)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各

12、物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是()A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為14D第5題圖6(2016無錫)如圖為CO還原CuO“微型”實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器等略)，已知：HCOOH(=)H2OCO，下列說法錯誤的是()A實(shí)驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯C此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實(shí)驗(yàn)危險系數(shù)小D該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)D熱濃硫酸第6題圖7(2015孝感)將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分

13、反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為()A無法確定B44.4gC33.3gD35.6gB8(2016荊州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于()A10%B20%C30%D40%B9(2016懷化)置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。已知：化合物A單質(zhì)B化合物C單質(zhì)D。試回答下列問題。(1)若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是_。(2)若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為_。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬CuO(3)已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(水煤氣

14、的主要成分)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若家中發(fā)生燃?xì)?天然氣)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序號)。A檢查并關(guān)閉氣源閥門B輕輕打開門窗通風(fēng)C立即打開抽油煙機(jī)排氣CH2O(=)COH2高溫C(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(5)在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)

15、_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。Cl2S屬于10(2016南京)在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為_；(3)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若4.6g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？【答案】7.1g2HClCuO(=)CuCl2H2O催化劑置換反應(yīng)11(2016蘇州)為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為SiO2，與稀鹽酸不反應(yīng))，某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定

16、生成CO2的質(zhì)量，他設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案(已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑)：第11題圖(1)按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g；(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g；(3)旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；(4)反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.

17、9%(2)該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是_。若實(shí)驗(yàn)中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計算結(jié)果相比_(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。濃鹽酸具有揮發(fā)性，會帶來測量誤差偏大12(2015煙臺)某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示：(已知BaCl2溶液的pH7；Ba的相對原子質(zhì)量137)滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量

18、/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66第12題圖求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量。【答案】由題意可知：H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66g。設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，與H2SO4反應(yīng)的Ba(OH)2溶液質(zhì)量為m。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2mx4.66gx1.96gm20g則與HCl完全反應(yīng)的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為：60g20g40g。設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O1717340g17.1%yy2.92

19、g答：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為1.96g，HCl的質(zhì)量為2.92g。13(2016寧波)活性碳酸鈣(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求?，F(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第13題圖實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；取樣品4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；通入干燥的氧氣一段時間后，電子秤的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；繼續(xù)保持氧氣通入，點(diǎn)燃酒精噴燈，加強(qiáng)熱；充分反應(yīng)后(C被完全氧化，C

20、aCO3被完全分解)，最終電子秤的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中所用的氧氣可以在實(shí)驗(yàn)室中利用_分解得到。(2)步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是_。(3)計算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮繕悠分谢钚訡aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%過氧化氫(或氯酸鉀、高錳酸鉀)排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)造成干擾第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第35課時常見的化學(xué)反應(yīng)一、物理變化和化學(xué)變化考點(diǎn)1描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化a1.物理變化：沒有生成_的變化。2.化學(xué)變化：_新物質(zhì)的變化。考點(diǎn)2區(qū)別物質(zhì)的物理變化和

21、化學(xué)變化b物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是：_(微觀上：是否生成新分子)。有無新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)3識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)a1物理性質(zhì)：不需要發(fā)生_就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。化學(xué)變化化學(xué)變化三、氧化性和還原性考點(diǎn)4舉例說出氧化還原反應(yīng)a物質(zhì)_的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)_的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。例H2CuO=H2OCu在這個反應(yīng)中，氫氣得到氧化銅中的氧，_，_；氧化銅失去氧，_，_。

22、得到氧失去氧被氧化具有還原性被還原具有氧化性考點(diǎn)5說明氧氣具有氧化性b氧化反應(yīng)中_、具有氧化性的物質(zhì)叫做_。氧氣、氧化銅等是在氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，具有_，是常見的_?？键c(diǎn)6說明氫氣和一氧化碳具有還原性b1氫氣和一氧化碳提供氧氧化劑氧化性氧化劑氫氣一氧化碳可燃性反應(yīng)2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃還原性反應(yīng)H2CuO=CuH2OCOCuO=CuCO2裝置現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防

23、止污染。加熱加熱2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先_，防止與空氣混合受熱時發(fā)生_。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。檢驗(yàn)純度爆炸1(2016連云港)如圖所示變化中，屬于化學(xué)變化的是()B2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明氫氣具有()A還原性B可燃性C氧化性D助燃性A3某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質(zhì)量不變。(1)該氣體中一定不存在_。(2)若實(shí)驗(yàn)中觀察到_現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫氣。CO有紅色物質(zhì)生成或

24、氧化銅變成紅色物質(zhì)四、化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)7知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型a反應(yīng)類型概念表達(dá)式化合反應(yīng)由_的物質(zhì)生成另_物質(zhì)的反應(yīng)。AB=AB多變一分解反應(yīng)由_生成其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=AB一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種_反應(yīng)，生成_和另一種化合物的反應(yīng)。ABC=BAC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。ABCD=ADCB相互交換兩種或兩種以上一種一種物質(zhì)兩種或兩種以上化合物另一種單質(zhì)相互交換成分五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點(diǎn)8知道在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化a1化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著_的變化。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫_，吸收熱

25、量的化學(xué)反應(yīng)叫_。2.物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量，這兩個反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_；反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為_。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；呼吸作用_轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_。能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)內(nèi)能化學(xué)能化學(xué)能內(nèi)能4.(2016寧波)如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是()A反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)前后各元素化合價不變C反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物B5(2016嘉興、舟山)某同學(xué)利用初中科學(xué)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識，設(shè)計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過一步化學(xué)

26、反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。那么，每條路線中可能都有的化學(xué)反應(yīng)類型是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)C6(2015臺州)下列事例中，不是通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是()B六、質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)9描述質(zhì)量守恒定律a質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。考點(diǎn)10從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的沒有改變，原子的也沒有增減，每個原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。等于種類數(shù)目七、化學(xué)方程式考點(diǎn)11知道化學(xué)方程式表示的意義a以CO2=CO2為例：1宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么

27、條件下進(jìn)行。即在點(diǎn)燃的條件下，氧氣和碳反應(yīng)，生成二氧化碳。2質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的。1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)得到1個二氧化碳分子。點(diǎn)燃個數(shù)比考點(diǎn)12根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計算c1一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案。2注意點(diǎn)：方程式必須配平；計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。7(2015衢州)如圖為小柯做的創(chuàng)

28、新實(shí)驗(yàn)：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO2=CuOB加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C加熱過程中，銅絲的質(zhì)量保持不變D硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變D8(2016湖州)某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當(dāng)?shù)渭拥南×蛩豳|(zhì)量為50克時，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是165.6克

29、。請通過計算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%(2)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%高頻點(diǎn)1氫氣和一氧化碳的性質(zhì)例1某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的是()AcbaBcdaCcbdDbcaA1氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)說法錯誤的是()A實(shí)驗(yàn)時都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸B兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生C甲試管

30、略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因?yàn)閮煞N氣體的密度不同D甲無尾氣處理裝置而乙有，是因?yàn)橐谎趸加卸径鴼錃鉄o毒C高頻點(diǎn)2四類基本反應(yīng)的判斷例2(2016濰坊)元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯誤的是()A分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)A00點(diǎn)燃312.(2015黃石)下表所列的各基本反應(yīng)類型對應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是()B基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式實(shí)例A化合反應(yīng)CO2H2O=HCO3B分

31、解反應(yīng)2KClO3=2KCl3O2C復(fù)分解反應(yīng)KOHNaCl=KClNaOHD置換反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高頻點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)中能量的變化例3(2016泰安)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025DA.若W為水，則X或Y必定為酸或堿B若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)Cm的數(shù)值為32D參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為143(2015南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反

32、應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是()A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14D高頻點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算例4(2016 包頭)將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯(重50克)中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算：(1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)由燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，生成的二氧化碳的

33、質(zhì)量為：202.2g50g250g2.2g設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO32HCl=2NaClH2OCO21067311744yxz2.2g解得：x3.65g，y5.3g，z5.85g。所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%7.3%(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%10%4.(2016綏化)氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClxCaCl2(x是CaCl2的系數(shù))，它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的

34、混合溶液。向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)圖中AB段表示的意義是_。(2)樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少？所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)氯化鈣鉀石化學(xué)式中的x值是多少？CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過量【答案】(2)11.1g10%(3)21.0%1【提醒】對混合氣體進(jìn)行除雜和干燥操作時，因除雜時需要把混合氣體通過溶液，除雜后的氣體中會含有一定量水分，所以干燥操作應(yīng)放在除雜

35、操作之后，但本題水分對實(shí)驗(yàn)無干擾，所以不用除水分。例5(2015河池)某化學(xué)小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(可重復(fù)使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是()CA丙甲乙丁B.甲丙乙丁C.丙乙甲乙丁D.乙甲丙乙丁例6【提醒】由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量。(2015萊蕪)60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為()A4.0gB3.9gC3.0gD2.5gA例7(2016臺州)同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后

36、，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。(1)圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是(填“A”、“B”或“A和B”)。(2)若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是(選填序號)。原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)請你選擇所填的其中一項(xiàng)，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？B【答案】解一：計算原Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的質(zhì)量為生成CO2的

37、質(zhì)量0.22克設(shè)原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x0.22克x0.53克碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%10.6%解二：計算反應(yīng)后NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的質(zhì)量為生成CO2的質(zhì)量0.22克設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO211744y0.22克y0.585克NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%5.98%(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2016煙臺)下列物質(zhì)的變化中屬于化學(xué)變化的是()D2(2016溫州)實(shí)驗(yàn)室中各種化學(xué)藥品需要合理保存，否則容易變質(zhì)。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發(fā)生如

38、下反應(yīng)：4HNO3=4NO22H2OO2，該反應(yīng)屬于()A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)A光3科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，實(shí)驗(yàn)證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說法中，正確的是()AC2O3能使澄清石灰水變渾濁BC2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2CC2O3在任何條件下都不能還原氧化銅DC2O3中碳的化合價為4價B4(2016齊齊哈爾)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O2=4X6H2O，則X的化學(xué)式是()AN2BN2OCNODNO2催化劑C5.(2016懷化)將一定質(zhì)量的a、b

39、、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說法正確的是()Aa和b是反應(yīng)物Bx3.2C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)Dd一定是催化劑C6.(2016郴州)有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是233，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g，則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是()A9.2gB6.9gC4.6gD2.3gA7(2016福州)質(zhì)量守

40、恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(填標(biāo)號)。A蔗糖和水B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C鐵和氯化銅溶液C(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：該反應(yīng)所屬的基本類型為。參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為。溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)4P5O2=2P2O58置換反應(yīng)12點(diǎn)燃8(2016衢州)以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實(shí)驗(yàn)：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。將

41、這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是變化?；瘜W(xué)(2)羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點(diǎn)。(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：_。m4m2m1因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，

42、所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等9(2016北京)為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進(jìn)行測定，已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程及結(jié)果)?！敬鸢浮吭O(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106197x1.97gx1.06g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%50%答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。第39課時常見的化學(xué)反應(yīng)

43、(二)1(2016桂林)已知化學(xué)反應(yīng)：4Al3MnO23Mn2Al2O3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2在反應(yīng)：C2CuO2CuCO2中，氧化劑是()ACBCuOCCuDCO23(2016永州)將1( http: / / . )6gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()A11B21C31D414(2016舟山)科研( http: / / . )人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排

44、放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是()A元素的種類B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)(2016湘潭)在一密閉容器中加( http: / / . )入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是()第5題圖A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57D該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為14(2016無錫)如圖為CO還原CuO“微型”實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器等略)，已知：HCOOHH2OCO，下列說法錯誤的是()第6題圖A實(shí)驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B此裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯C

45、此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實(shí)驗(yàn)危險系數(shù)小D該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)(2015孝感)將40g碳酸鈣高溫煅( http: / / . )燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為()A無法確定B44.4gC33.3gD35.6g(2016荊州)向一定量的Na( http: / / . )Cl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于()A10%B20%C30%D40%9(2016懷化)置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本

46、反應(yīng)類型之一。已知：化合物A單質(zhì)B化合物C單質(zhì)D。試回答下列問題。(1)若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是_。(2)若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為_。(3)已知在高溫條件下碳與水蒸氣可( http: / / . )反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(水煤氣的主要成分)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若家中發(fā)生燃?xì)?天然氣)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序號)。A檢查并關(guān)閉氣源閥門B輕輕打開門窗通風(fēng)C立即打開抽油煙機(jī)排氣(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金( http: / / . )屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)

47、：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(5)在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素( http: / / . )的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。(2016南京)在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。第10題圖(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為_；(3)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若4.6g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？(2016蘇州)為測定某市售

48、碳酸( http: / / . )鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為SiO2，與稀鹽酸不反應(yīng))，某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定生成CO2的質(zhì)量，他設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案(已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑)：第11題圖(1)按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性( http: / / . )后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g；(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g；(3)旋緊橡皮塞，打開分液漏斗

49、旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；(4)反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%)(2)該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品( http: / / . )反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，其原因是_。若實(shí)驗(yàn)中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計算結(jié)果相比_(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。12(2015煙臺)某品牌潔廁靈( http: / / . )的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2

50、SO4和HCl的質(zhì)量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66(已知BaCl2溶液的pH7；Ba的相對原子質(zhì)量137)第12題圖求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量。(2016寧波)活性碳酸鈣(C( http: / / . )aCO3)和炭黑(C)常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求。現(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡

51、膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第13題圖實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置并檢查裝置的氣密性；取樣品4.0g，置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液；通入干燥的氧氣一段時間后，電子秤的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g；繼續(xù)保持氧氣通入，點(diǎn)燃酒精噴燈，加強(qiáng)熱；充分反應(yīng)后(C被完全氧化，CaCO3被完全分解)，最終電子秤的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中所用的氧氣可以在實(shí)驗(yàn)室中利用_分解得到。(2)步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是_。(3)計算樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%

52、)。參考答案第39課時常見的化學(xué)反應(yīng)(二)1C2.B3.D4.C5.D6.D7.B8.B9(1)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬(2)CuO(3)CH2OCOH2C(4)Cl2S(5)屬于10(1)2HClCuOCuCl2H2O(2)置換反應(yīng)(3)7.1g11(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會帶來測量誤差偏大12由題意可知：H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66g。設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，與H2SO4反應(yīng)的Ba(OH)2溶液質(zhì)量為m。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2mx4.66gx1

53、.96gm20g則與HCl完全反應(yīng)的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為：60g20g40g。設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O1717340g17.1%yy2.92g答：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為1.96g，HCl的質(zhì)量為2.92g。13(1)過氧化氫(或( http: / / . )氯酸鉀、高錳酸鉀)(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)造成干擾(3)樣品中活性CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%第35課時常見的化學(xué)反應(yīng)一、物理變化和化學(xué)變化1物理變化：沒有生成_的變化。2化學(xué)變化：_新物質(zhì)的變化。物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)

54、別是：_(微觀上：是否生成新分子)。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)3識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)a1物理性質(zhì)：不需要發(fā)生_就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。三、氧化性和還原性物質(zhì)_的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)_的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。例H2CuOH2OCu在這個反應(yīng)中，氫氣得到氧化銅中的氧，_，具有_；氧化銅失去氧，_，具有_。氧化反應(yīng)中_、具有氧化性( http: / / . )的物質(zhì)叫做_。氧氣、氧化銅等是在氧化反應(yīng)中

55、提供氧的物質(zhì)，具有_，是常見的_。1氫氣和一氧化碳?xì)錃庖谎趸伎扇夹苑磻?yīng)2H2O22H2O2COO22CO2現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性反應(yīng)H2CuOCuH2OCOCuOCuCO2裝置現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。2.H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先_( http: / / . )_，防止與空氣混合受熱時發(fā)生_。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。1(2016連云港

56、)如( http: / / . )圖所示變化中，屬于化學(xué)變化的是()2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明氫氣具有()A還原性B可燃性C氧化性D助燃性3某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的( http: / / . )一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質(zhì)量不變。(1)該氣體中一定不存在_。(2)若實(shí)驗(yàn)中觀察到_現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫氣。四、化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)7知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型a反應(yīng)類型概念表達(dá)式化合反應(yīng)由_的物質(zhì)生成另_物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A

57、B多變一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成_其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=AB一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種_反應(yīng)，生成_和另一種化合物的反應(yīng)。ABC=BAC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。ABCD=ADCB相互交換五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著_的變化。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫_，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫_。2物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放( http: / / . )出大量的熱量，這兩個反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_；反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為_。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；呼吸作用_轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_。4(2016寧波)如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)

58、的微觀示意圖。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是()反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)前后各元素化合價不變C反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物5(2016嘉興、舟山)某同學(xué)利用初中科( http: / / . )學(xué)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識，設(shè)計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過一步化學(xué)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。那么，每條路線中可能都有的化學(xué)反應(yīng)類型是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)6(2015臺州)下列事例中，不是通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是()六、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？键c(diǎn)10從分

59、子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律b在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_( http: / / . )_沒有改變，原子的_也沒有增減，每個原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。七、化學(xué)方程式以CO2CO2為例：1宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)；反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行。即在點(diǎn)燃的條件下，氧氣和碳反應(yīng)，生成二氧化碳。2質(zhì)量意義：表示了各物( http: / / . )質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的_。1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)得到1個二氧化碳分子?？?/p>

60、點(diǎn)12根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計算c1一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案。2注意點(diǎn)：方程式必須配平；計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須統(tǒng)一；如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。7(2015衢州)如圖為小柯做的創(chuàng)( http: / / . )新實(shí)驗(yàn)：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO2=CuOB加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不