2022-2023學年廣東省河源市順天中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省河源市順天中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，可逆反應2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。A. B. C. D.全部參考答案：A

2、略2. 如圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是At1時，只有正方向反應Bt2時，反應未到達限度Ct2- t3反應不再發(fā)生Dt2- t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略3. 氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭(CZ2F)的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是A. H、D、T之間互稱為同位素 B. 它們都是強氧化劑C. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為123 D. 它們的化學性質不同參考答案：A分析：氕、氘、氚是氫元素的3種同位素，其質子數(shù)分別為0、1、2，同位素的化學性質幾乎完全相同。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中的氫元素都

3、是-1價的，故其具有很強的還原性。4. 2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡。該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷(化學式為C2H4O)。關于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是 A它是氧化物 B它是含有3種元素的混合物 C它的摩爾質量是44g D1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略5. 下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（ ）A鹽酸和NaOH溶液反應 B氯化氫溶于水C稀硫酸與BaCl2溶液反應 D氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體 參考答案：D略6. 一定條件下，合成

4、氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（ ）A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%參考答案：A略7. 根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是A. 元素、形成的化合物具有兩性B. 元素氣態(tài)氫化物的沸點小于元素氣態(tài)氫化物的沸點C. 元素對應的離子半徑大于元素對應的離子半徑D. Cl的最高價氧化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物酸性強參考答案：B【分析】的最低價都為-2價，應該為A族元素，根據(jù)原子半徑可知為O元素、為S元素；的最高正化合價為+1價，結合原子半徑大小可知：為H元素、為Li元素

5、、為Na元素；的最高價為+3價，結合原子半徑可知：為B元素，為Al元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，為H元素、為O元素、為B元素、為S元素、為Al元素、為Li元素、為Na元素。A元素形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B元素氣態(tài)氫化物為水，元素氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；C元素對應的離子為硫離子，元素對應的離子為鈉離子，硫離子含有3個電子層、鈉離子含有2個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D氯的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：ClS，則高氯酸的酸性

6、大于硫酸，故D正確；故選B。【點睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關鍵。注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，B為易錯點，注意水中存在氫鍵，導致其沸點較高。8. 下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 參考答案：D略9. 巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有水、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是( )。A B C D全部參考答案：D略10. 已知同溫同壓下，氣體的密度

7、與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是AO2 BCl2 CCO2 DCH4參考答案：D11. 下列操作或敘述正確的是（ ）A.配制1molL-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B略12. 可逆反應H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平

8、衡的標志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質量不再改變參考答案：略13. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B該反應利用了Cl2的強氧化性C生成1molN2有6mol電子轉移 D該反應屬于復分解反應參考答案：D略14. 圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 ( )AB C D參考答案：A試題分析：A振蕩應上下顛倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，該操作不合理，故A正確；B量筒不能作溶解儀器，故B

9、錯誤；C制蒸餾水時溫度計的水銀球的位置是支管口，故C錯誤；DNaOH有強腐蝕性，不能放在紙上，應放在玻璃器皿中，故D錯誤，答案為A。15. R、W、X、Y、Z為同一短周期中原子序數(shù)依次遞增的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A. 若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B. 若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C. 若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外

10、層電子數(shù)?！驹斀狻緼、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強堿，W(OH)(n+1)不一定為強堿，選項A錯誤；B、同周期元素原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，選項B正確；C、若Y的最低化合價為-2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素無正化合價，選項C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了學生元素周期表中同一周

11、期元素性質的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。易錯點為選項B，Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素無正化合價。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 今欲用NaHCO3固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空： （1）有以下儀器：燒杯 量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒托盤天平（帶砝碼）, 配制時，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的儀器是 、 。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaHCO3。 （3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，

12、將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。 （4）用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕揺動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與_。蓋好瓶塞，搖勻。 （6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。 （7）以下因素會造成實驗結果偏低的是 _。A定容時觀察液面仰視 B定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水 C有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1） 藥匙 膠頭滴管 （2）8.4 （5）刻度線相切 （6）不能 （7）ABC 略三、綜合題（本題包括3個

13、小題，共30分）17. （8分）下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求用化學用語回答下列各題 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是 .（2）元素的離子結構示意圖為；元素的氣態(tài)氫化物分子式 （3）上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是： （4）元素的原子半徑由小到大的順序為 ；元素形成氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為 （5）和兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：參考答案：（1）Ne；（2）；SiH4；（3）HClO4；（4）r（F）r（Si）r（Na）；HFHClPH3；（5）Al（OH）

14、3+OH=AlO2+2H2O考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 分析：由元素在周期表中位置，可知為Na、為K、為Mg、為Ca、為Al、為Si、為P、為F、為Cl、為Ne（1）所有元素中稀有氣體化學性質最不活潑；（2）Ca2+離子質子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；元素的氣態(tài)氫化物為SiH4；（3）F元素沒有最高價含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強，故高氯酸酸性最強；（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；（5）和兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水解答：

15、解：由元素在周期表中位置，可知為Na、為K、為Mg、為Ca、為Al、為Si、為P、為F、為Cl、為Ne（1）所有元素中稀有氣體化學性質最不活潑，故Ne化學性質最不活潑，故答案為：Ne；（2）Ca2+離子質子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為；元素的氣態(tài)氫化物為SiH4，故答案為：；SiH4；（3）F元素沒有最高價含氧酸，其它元素中Cl元素非金屬性最強，故HClO4酸性最強，故答案為：HClO4；（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（F）r（Si）r（Na）；非金屬性FClP，故氫化物穩(wěn)定性：HFHClPH3

16、，故答案為：r（F）r（Si）r（Na）；HFHClPH3；（5）和兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意對元素周期表與元素周期律掌握，有利于基礎知識的鞏固18. (11分)部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標

17、出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應： _；負極反應：_。參考答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)如圖所示正極反應：Fe3e=Fe2(或2Fe32e=2Fe2)負極反應：Cu2e=Cu2解析(1)該反應是FeCl3氧化金屬銅，離子方程式為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)將(1)中反應設計成原電池必須是Cu作負極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質溶液。正極反應：2Fe32e=2Fe2；負極反應：Cu2e=Cu2。19. 將A、B兩個電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：若A、B分別為銅和鋁，C

18、為稀硫酸，原電池的負極為_（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應式為：_。若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，原電池的負極為_（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應式為：_。若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負極為_（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應式為：_。若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負極為_（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應式為：_。若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應式為：_?？偨Y可作為原電池正負極判斷依據(jù)的是：_。參考答案： Al Al 3e Al3+ 銅 2NO3 + 2e + 4H + 2NO2+ 2H2O 鎂 2H+