2022-2023學(xué)年廣東省河源市源西中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省河源市源西中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法或表示方法正確的是( ) A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B C(s)1/2O2(g)CO(g) H0，則12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 C已知：2SO2(g)O2 (g)2SO3 (g)；H 98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 molO2 充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量 D自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)參考答案：D略2. 現(xiàn)

2、有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液乙醇和丁醇溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3. 已知X、Y兩元素同周期，且電負(fù)性XY。下列說法正確的是 A、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 B、在元素周期表中X位于Y的左面 C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D、X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價參考答案：D略4. 據(jù)報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2ZnO22ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。

3、下列敘述正確的是 A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn2eZn2C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解液肯定不是強酸參考答案：BD5. 如下圖所示的分離物質(zhì)的方法是() A紙層析法 B萃取法 C吸附法 D滲析參考答案：A由圖中內(nèi)容可知，這是分離物質(zhì)的紙色譜法，又叫紙層析法。6. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是 （ ） A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e-2Zn(OH)2B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e-54H2OC.

4、放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略7. 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是( )A.194 B.516 C.391 D.658參考答案：C略8. 關(guān)于SO2分子與CO2分子說法正確的是 A均為非極性分子 B中心原子都采取sp雜化軌道CS原子和C原子上都沒有孤對電子 DSO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)參考答案：D略9. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的

5、熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，分別向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系表示正確的是()AH1H2H3 BH2H3H3H1參考答案：B解析：題中濃H2SO4稀釋放熱，稀醋酸、稀硝酸符合中和熱測定濃度要求，但醋酸是弱酸，電離時要吸熱。所以放出熱量大小順序：濃H2SO4稀硝酸稀醋酸。對于放熱反應(yīng)，H0，即H為負(fù)值，放熱越多，H反而越小。10. 下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（ ）A.汽油 B.溴乙烷 C.聚乙烯 D.天然氣參考答案：B略11. 下列關(guān)于醛的說法中正確

6、的是 A.甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛 B.醛的官能團是COHC.甲醛和乙二醛互為同系物 D.飽和一元脂肪醛的分子組成符合CnH2nO通式參考答案：D12. 若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2參考答案：A13. 下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（ ）Na2O2 CCl4 C2H6 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A B C D 參考答案：C略14. 112L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成1568LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為 A20 B40 C

7、60 D80參考答案：B略15. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)CBa（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)D灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焦炭和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解答：解：A、鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)但是不是氧化

8、還原反應(yīng)，故C錯誤；D、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故D正確故選D點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見的吸熱和放熱反應(yīng)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）試管 圓底燒瓶 集氣瓶 燒杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 長頸漏斗 導(dǎo)管 橡膠塞 橡皮管（11分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20

9、%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致。（3）采用水浴加熱的原因是。（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。（5）溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。參考答案：（1）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2 （2）反應(yīng)速率慢 不利于晶體析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）減少FeSO4的損失 防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出

10、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）寫出下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： （1）一氯丙烷經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機物是 ；（2）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是_；（3）分子式為C3H6O2的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為1：1的是 ；若核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比的是1：2：3的是 ；（4）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的O2和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種是 。參考答案：（1） （2） (或HCOOCH2CH3)CH3CH2 COOHCH3COOCH3 （3） ； HCOOH（4）

11、 略18. 某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的 一系列化學(xué)反應(yīng)，其中屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題： （1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式： A_， B_， C_， D_。 （2）寫出、三步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型： _，反應(yīng)類型_。 _，反應(yīng)類型_。_，反應(yīng)類型_。 參考答案：略19. 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時間的變化生CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是 、 （答兩種）。（2）02min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ，比較02min、24min、46min三個時間段，反應(yīng)速率最大的是 。（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述06min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況 呈現(xiàn)這種變化的原因是 （4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率